1、模块综合质量检测(13章)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：核外电子分层排布，电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远能量越高，越容易失去。因此A、B、D三项都正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C项不正确。答案：C2.下列有关化学用语的说法不正确的是()解析：NaCl的晶胞如下图所示。答案：
2、B3下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。答案：C4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知
3、，、三种元素分别是S、P、F。非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，选项A正确；选项B不正确，原子半径应该是；非金属性越强，电负性越大。所以选项C不正确，应该是；F没有正价，选项D不正确。答案：A9.下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2O NH和H3ONH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2
4、均为直线形结构，故选。答案：C10.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中的配位体是Cl和H2O，配位数是6，中心离子是Ti3；1个Cl和5个H2O分子在内界，2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。答案：C11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()
5、ATiC BTi13C14CTi4C7 DTi14C13解析：题图代表的是一种分子，其中Ti原子数：52414(个)，C原子数：42513(个)，则该气态团簇分子的化学式为Ti14C13。答案：D12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子解析：SF6分子中，S和F的化合价分别是6和1，S的化合价已达到最高价，不会再升高，而F的氧化性比
6、O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；SF6分子中只有SF极性共价单键，均为键，具有正八面体立体构型的SF6是非极性分子。答案：C13.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子解析：X
7、的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。答案：C14.下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合
8、物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A BC D解析：配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键但无非极性键，水分子间存在氢键。答案：B15.下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体
9、尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A BC D解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。答案：D16(双选)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：由CO2的分子构型可知A错误；ClO中中心原子Cl有一
10、对孤电子对，所以为三角锥形，B错误；S有6个价电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si形成4个键，SO中硫原子形成3个键，还有一对孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。答案：CD17(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：X，Y，Z)()解析：根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：81，A的化学式为XY；B中X的数目：14，Y的数目：4，XY31，B的化学式为X3Y；C中X的数目：81，Y的数目：63，Z的数目等于1，XYZ131，C的化学式为XY3Z；D中X的数目：81，Y的数目：123，Z的数
11、目等于1，XYZ131，D的化学式为XY3Z。答案：BC18(双选)氯化硼的熔点为10.7，沸点为12.5。在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种非极性分子D氯化硼水解得到两种酸解析：A.氯化硼(BCl3)的熔点为10.7，沸点为12.5，所以氯化硼晶体为分子晶体，A错误；B.氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，B错误；C.氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，C正确；D.氯化硼水解生成HCl和硼酸，D正确。答案：CD二、非
12、选择题(本题包括5小题，共46分)19(10分)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：(1)X、Y两种元素的元素符号是_、_。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是_；中心原子的杂化方式是_。(2)X的氢化物易溶于水的原因是_。(3)N的电子排布式是_。(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_
13、小于_(填元素符号)。解析：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大。M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，处于A族，W是同周期元素中离子半径最小的元素，二者不能处于同周期，M的原子序数较大，故M处于第四周期、W处于第三周期，则M为Ca。X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，氢化物分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高，且Y的原子序数比X大，则X为氮元素、Y为F元素；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，可知N是Ti元素。(1)N、F可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲为
14、NF3，N原子价层电子对数34，含有1对孤对电子，故为三角锥形，N原子采取sp3杂化。(2)NH3易溶于水的原因：氨气能与水反应、氨气和水形成氢键、氨气是极性分子。(3)Ti元素的原子序数为22，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。(4)N和F位于同一周期(同一周期，随着核电荷数的增大，元素的电负性逐渐的增大)，即N元素的电负性小于F元素。答案：(1)NF三角锥形sp3(2)氨气能与水反应、氨气和水形成氢键、氨气是极性分子(3)1s22s22p63s23p63d24s2(4)NF20(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF
15、。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)A的氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(5
16、)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_。解析：本题的突破口为E原子核外的M层中只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A原子核外有3个未成对电子，则为第二周期VA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第三周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第四周期IA族或IB族元素，但是因内层均已充满电子，故为铜。答案：(1)NaAlSiN(2)高N
17、aCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)AlN共价键21(10分)有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中AE五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：(1)写出微粒的空间构型：A_、C_。(2)六种微粒中互为等电子体的是_(写微粒的化学式)。(3)AE五种微粒中含有配位键的是_(写微粒的化学式)。(4)E易溶于D，其原因是_。(5)将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是_。解析：由“AE五种微粒均由两种元素
18、组成且均含10个电子”知AE是CH4、NH3、H2O、HF、OH、H3O、NH中的任意五种，再结合其相互转化关系可推出A、B、C、D、E分别是H3O、OH、NH、H2O、NH3。答案：(1)三角锥形正四面体形(2)H3O、NH3(3)H3O、NH(4)一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度(5)Cu(NH3)4SO422(7分)已知X、Y、Z、W、V是元素周期表136号元素中的五种元素，这些元素的相关信息如下表：XX的基态原子核外只有一种运动状态的电子YY元素原子有两个能层，能量较高
19、的能层上的电子比较低的能层的电子多1个ZZ、Y同周期，且Z原子核外比Y原子核外多1个电子WW的单质有白色、红色两种同素异形体，其中白色单质需要保存在水中VV与W同主族，且V与W的原子序数小(1)W元素位于元素周期表_(填写周期、族)，Y、Z的第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)X、Z两种元素能够形成很多化合物，其中Z2X2含有_个键，_个极性键。(3)WX3中W原子的杂化方式是_，WX3分子空间构型是_。(4)W、V的沸点如下表：氢化物W的氢化物V的氢化物沸点87.4 33.4 W的氢化物的相对分子质量比V的氢化物的相对分子质量大，前者的分子间作用力大于后者的分子间作用力，由此可见，前者
20、的沸点应该高于后者的沸点，但实际情况却相反(见上表)，其原因是_。解析：由已知信息可推知X、Y、Z、W、V分别为氢、硼、碳、磷、氮五种元素。(1)磷元素位于元素周期表第三周期第A族，硼、碳位于同一周期，同周期元素第一电离能随着元素序数的增大而增大，故碳元素的第一电离能大于硼元素的第一电离能。(2)Z2X2即C2H2，其中含有2个CH键和1个CC键，含有2个CH极性键。(3)WX3即PH3，该物质结构与NH3相似，P原子是sp3杂化，PH3分子为三角锥形。(4)氨气分子之间的氢键使得分子间的结合力增大了，沸点升高。答案：(1)第三周期第A族C(2)32(3)sp3三角锥形(4)V的氢化物(NH3
21、)存在分子间氢键，而W的氢化物(PH3)不存在这种作用力23(9分)(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式_。(3)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_。 (4)如图为NaCl晶体结构图，图中直线
22、交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na周围与它最近时且距离相等的Na共有_个。(5)某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。解析：(1)1个金晶胞占有的金原子数为：顶角上1个，面心上3个共4个。(2)一个金铜晶胞占有的原子数为：3个Cu原子，1个Au原子。(3)由图1知，1 183 K以下时，1个铁原子被8个铁原子最邻近包围，由图2知，1183 K以上时，1个铁原子被12个铁原子最邻近包围。(4)体心Na被12个Na最邻近包围。(5)分析方法同上。答案：(1)4(2)Cu3Au(3)812(4)12(5)4812
