1、章末综合测评(二)(建议用时：60分钟)一、选择题1下列有关能量的说法不正确的是()A化石能源物质内部贮存着大量的能量B植物的光合作用使太阳能转化为化学能C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低C化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，A正确；植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水合成糖类，转化为化学能储存起来，B正确；燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，C错误；石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低，D正确。2下列有关化学用语表示正确的是()CH2O2是共价化合物，其电子式为，A错误；Cl的核电荷数为17，核
2、外电子数为18，其结构示意图为，B错误；原子核中有10个中子的氧离子，其质子数为8，质量数为18，所以可表示为O2，C正确；N原子最外层电子数为5，易得3个电子形成3个共价键，则N2的结构式为NN，D错误。3为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C由2H2O2=2H2O反应为放热反应，可推2H2O=2H2O2的反应为吸热反应。4下列说法正确的是()离子化合物一
3、定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A BC DD离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故正确，错误；AlCl3为共价化合物，故正确；NH4Cl为离子化合物，故错误；惰性气体分子不含化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故正确。5下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8C根据原子序数，A项中是Ne和K，B项
4、中是C和S，C项中是Na和Cl，D项中是Si和O。只有C项符合题意。6北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该物质在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体C首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而碳原子之间存在共价键。所以该物质在熔融状态下能电离出K和C，所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，而是一种碳原子。7判断下列说法，其中正确的组合是()煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
5、电力、风力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A BC DC煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故正确；电力是二次能源，故错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学变化中能量变化的主要原因是由旧键的断裂和新键的形成导致的，故正确；氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，反应吸热，碳的燃烧
6、是放热反应，反应需要点燃，故错误；等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故错误；充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上充电电池的充放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故错误；放电和充电的条件不一样，所以它们不是可逆的，故错误。8下列说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应
7、生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率D浓硫酸使铁在常温下会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B项错误；不论反应是吸热还是放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；对于化学反应，加入适当的催化剂，会加快反应速率，D项正确。9过氧化氢在一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)，其能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该分解反应为吸热反应B2 mol H2O2具有的能量小于2 mol H2O和1 mol O2所具有的总能量C加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，
8、其分解速率越慢C依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；依据能量关系图可知2 mol H2O2(l)具有的能量大于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)所具有的总能量，故B错误；MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。10如图所示，检流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB电极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳
9、离子向A极移动DA电极发生氧化反应C检流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A电极质量减少，B电极上有气泡产生，则A电极是负极，B电极是正极，A正确；负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，B正确；阳离子移向正极(即B电极)，C错误；A电极是负极，失去电子，发生氧化反应，D正确。11在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC DC影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、增大压强和通入CO2都
10、是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；升高温度，反应速率一定加快；将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。12一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A BC D只有A因为A为固体，反应前后气体的体积不变，始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而，所以不变可作为反应达到平衡状态的标
11、志。13一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是()AA的分解速率和C的生成速率之比为12B单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol BCA、B的物质的量之比为12DA、B、C的浓度不再发生变化D无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都为12，A项不能说明反应达到平衡状态；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B项不能说明反应达到平衡状态；A、B的物质的量之比为12，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C项不能说明反应达到平衡状态；A、B、C的浓度不再发生变化说
12、明反应达到平衡状态，即D项说明反应达到平衡。14把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC DC镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与H有关，与Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。15铝海水空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水作为电解液，电池的电极反应式分别为Al3e=Al3，O22H2O4e=4OH，下列说法正确的是()A该电
13、池的正极是铝，发生氧化反应B电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极C该电池的正极反应物是氧气D该电池实现了将电能转化为化学能C根据电池的电极反应式：Al3e=Al3可知，该电池的负极是铝，发生氧化反应，A错误；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，但是电子不能进入电解质溶液中，B错误；根据电池的电极反应式：O22H2O4e=4OH可知，该电池的正极反应物是氧气，发生还原反应，C正确；原电池实现了将化学能转化为电能，D错误。16已知反应NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ()A图中AB为放热过程B该反应为氧化还原反应C
14、1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和D1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量B题图中AB能量升高，为吸热过程，故A错误；在化学反应前后，有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，题述反应为氧化还原反应，故B正确；由题图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误；由题图可知，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。17如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保
15、持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) ()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。18原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结
16、构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。 由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，
17、因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。二、非选择题19某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请回答以下问题：(1)实验6中负极的电极反应式为_
18、。(2)实验1、5中电流方向相反的原因是_。(3)影响水果电池的电压的因素有_、_。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再安发光二极管，这样做_(填“合理”或“不合理”)。答案(1)Al3e=Al3(2)实验1中锌比铜活泼，锌作负极，实验5中锌比铝活泼性差，锌作正极，所以两实验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理20(1)在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全
19、溶解。则前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。(2)在1105 Pa和25 时，HH键、NN键和NH键的键能分别为436 kJmol1、945 kJmol1和391 kJmol1。根据上述数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；在25 时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ；实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。AQ1Q2BQ10，在100 时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100c(N2O4)/molL10.100c10.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120请根据表中数据回答下列问题：(1)表中c2_(填“”“(2)0.070 molL10.001 5(3)深浅