1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学第卷下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是A. 二氧化硫漂白草帽B. 硅胶做干燥剂吸附水份C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故A不符合题意；B硅胶吸水过程没有新物质生成，物理变化，故B不符合题意；C氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有
2、化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案为D。2.下列关于15N的说法正确的是A. 15N原子核内中子数为7B. 15N的原子结构示意图为：C. 15N2分子中既含有键又含有键D. 15NH3属于非极性分子【答案】BC【解析】【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数 质子数 = 177 =8，故A错误；B.15N的原子结构示意图为：，故B正确；C.15N2分子是氮氮三键，既含有键又含有键，故C正确；D.15NH3中氮原子价层电子对数，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故D错误。综上所述，答案BC。3.下列叙述不正确的是A 碱性：LiOHNaOHB. 沸点：C2H5OHC2H6C.
3、 热稳定性：H2ONH3D. 溶解度：Na2CO3NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaLi，则碱性：NaOHLiOH，故A错误；BC2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OHC2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OHC2H6，故B正确； C非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，则氢化物的热稳定性：H2ONH3，故C正确；D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3NaHCO3，故D
4、正确； 答案选A。4.生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是A. 淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C. 油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D. 任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食淀粉食物，故A错误；B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故B正确；C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，故C错误；D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，故D错误。综上所述，答案为B。5.若能层序数n=3，则下列能级符号
5、错误的是A. nsB. npC. ndD. nf【答案】D【解析】【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。6.下列离子方程式不正确的是A. 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+= BaSO4B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC. 向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH=+ H2OD. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-= Ag2S + 2Cl-【答案】A【解析】【详解】A硫酸铝溶液中加入氢
6、氧化钡溶液时，除生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-也能发生离子反应，其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故A错误；B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故B正确；C向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH=+ H2O，故C正确；D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-= Ag2S + 2Cl-，故D正确；故答案为A。7
7、.某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是A. 分子式为 C16H28N2O4B. 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色C. 该有机物既能与酸反应又能与碱反应D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A的分子式为C16H28N2O4，故A正确；B结构中不存在酚羟基，则不能使 FeCl3 溶液显紫色，故B错误；C中含有氨基、酯基、肽键，则能与酸反应生成盐，能在碱溶液中完全水解，故C正确；D中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故答案为B。8.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量
8、侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2OC. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2 + 12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精含量【答案】C【解析】【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。【详解】A乙醇燃料电池中，负极上乙醇失
9、电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；B燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故B正确；C该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故C错误；D根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；故答案为C。9.下列实验现象预测正确的是ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶
10、液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；故选B。10.下列溶液中浓度关系正确的是A. 小苏打溶液中：c(Na)c(H)c()c(
11、)c(OH)B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)【答案】D【解析】【分析】【详解】A小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，故A错误；BCH3COONa溶液显碱性，则c(OH) c(H)，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO) +c(OH) = c(Na) + c(H)，则c(Na) c
12、(CH3COO)，即溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)，故B错误；C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(A2) c(H2A)，即c(HA)c(H) c(A2)c(H2A)，故C错误；D物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，物料守恒式为2c(Na)= c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故D正确；故答案为D。11.多相催化反应是在催化剂表面通过
13、吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（ ）A. 反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a0)B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C. 选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂【答案】C【解析】【分析】由反应机理图可知，反应为：CH3OH =2H2+CO，反应为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，
14、反应为吸热反应，反应为放热反应，对比能量图中反应的反应物所具有的能量和反应的生成物所具有的能量，可知反应的反应物和反应的生成物所具有的能量的大小关系为：E生E反。据此进行分析。【详解】A结合能量图可知，反应为放热反应，根据反应机理图可知，反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=-akJ/mol(a0)，A项错误；B结合反应机理和能量图可知，E生E反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；C催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
15、DCO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；答案选C。12.根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1【答案】B
16、【解析】【详解】A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pHK，选项B正确；C. 升高温度促进水的电离，c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小，图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2，选项C错误；D、在温度为25，压力为101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；答案选B。第卷13.我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： (1)黄铜是人类
17、最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_。第一电离能Il(Zn)_Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中键的个数是_，加“*”碳原子的杂化方式为_。 (3)硫酸铜溶于氨水形成Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液。 在Cu(NH3)42+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。立体构型是_。NH3的沸点 _(填“高于”或“低于”)PH3；(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为_。【
18、答案】 (1). ds (2). 3d104s1 (3). 大于 (4). Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子 (5). 6 (6). sp3 (7). 配位键 (8). N（或氮原子） (9). 正四面体 (10). 高于 (11). 3:1【解析】【分析】【详解】(1)Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以Cu的价层电子排布式3d104s1；铜和锌分别位于第四周期第B、B族，属于ds区。轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu
19、Zn。(2)1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个键，加“*”碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；(3)N原子提供孤电子对、Cu原子提供空轨道，二者形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。硫酸根离子中S原子价层电子对个数4+4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断微粒空间构型为正四面体形；氨气中能形成分子间氢键、磷化氢分子之间不能形成氢键，所以氨气熔沸点较高；(4)根据晶胞结构，镍位于顶点，铜位于面心，则晶胞中镍原子的数量为，铜原子的数量为，故铜、镍原子个数比为3：1。14.L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：
20、已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：(1)有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为_，A的核磁共振氢谱中有_组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。(2)D与E之间的关系为_，C的结构简式为_。(3)反应的反应类型为_；反应若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为_。(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有_种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为_。(5)以2丙醇和必要的试剂合成2丙胺CH3CH(NH2)CH3：(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)_。【答案】 (1). 醛基、醚键 (2). 4 (3). +2Cu
21、(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O (4). 同分异构体 (5). (6). 加成反应 (7). CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3） (8). 13 (9). CH3CH2CH(CH3)COOH (10). 【解析】【分析】有机物A为糠醛，根据逆推法，C发生加成反应生成D，故C为，则反应为加成反应，B可能为，反应醚键断裂生成，E 在浓硫酸环境下与NaBr反应取代羟基，生成G，在无水乙醇条件下发生加成反应，生成H，继续在无水乙醇环境下发生消去反应，生成I，与氢气发生加成反应，生成CH3-CH(NH2)-(CH2)3-N(C2H5)2，最后与反应
22、生成K。【详解】(1)有机物A为糠醛，根据结构可知，A中含氧官能团的名称为醛基、醚键，A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(2)D与E分子式相同，关系为同分异构体，根据逆推法，C的结构简式为。(3)根据分子式可知，反应的反应类型为加成反应；反应若温度过高会发生副反应，包括羟基的消去反应或成醚反应，其有机副产物的结构简式为CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3）。(4)有机物E为，分子式为C5H10O2，其中属于羧酸有4种，酯有9种，共计13种，在这些同分异构体中，有一种属
23、于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH。(5)以2丙醇和必要的试剂合成2丙胺，根据逆推法和题中信息，。15.研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为 _。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)操作的名称为_。化学上常用10的氨水溶解
24、AgCl固体，AgCl与NH3H2O按1：2反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_。(4)常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 _g的单质Ag。(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _，负极的产物有_。【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgC
25、l + 4NaOH + O2 (3). 生成氮氧化物，污染空气 (4). 过滤 (5). Ag(NH3)2+ (6). 此反应为可逆反应，不能进行到底 (7). 43.2 (8). Ag2O + 2e+ 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+【解析】【分析】回收光盘金属层中的少量，由流程可知，氧化时发生，为控制 80，可水浴加热，过滤分离出，再加10%的氨水溶解，发生 ，用（水合肼）在碱性条件下还原 得到，以此来解答。【详解】（1）控制 80的反应条件，可选择水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）溶液与反应的产物为、和，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式为，以代替氧
26、化，从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气，故答案为：；生成氮氧化物，污染空气；（3）操作的名称为过滤，用10%的氨水溶解固体，与按1：2反应可生成和一种阳离子，反应的离子方程式，阳离子为，实际反应中，即使氨水过量也不能将固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：过滤；此反应为可逆反应，不能进行到底；（4）常温时（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为：，根据方程式理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，质量，故答案为：43.2；（5）废旧电池中能将有毒气
27、体甲醛（）氧化成，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料并有效去除毒气甲醛，原电池负极上甲醛失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应：，负极产物有、，正极上得到电子生成银单质，电极反应：，故答案为：；、 。【点睛】工艺流程图解题思路：1、二次审题，首先粗略浏览下题目，了解题目表述的大致内容以及工艺流程方向，然后带着问题再回过头来审题；2、读懂流程图，工艺的整个过程会通过流程图直观地表现出来，所以读懂流程图可以帮助我们快速地理清工艺的主线，梳理出工艺的脉络；3、掌握化学原理，万变不离其宗，无论这类题型如何变化，考查的都是考生的化学基础，对物质的性质和反应的原理的掌握，所以要熟练掌握化学
28、元素周期表中的元素和常见的化学方程式。16.CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。整个过程中 FeO 的作用是_；写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式_。由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_。(填字母) a使用催化剂 b加压 c增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)研究温度对于甲醇产率的影响
29、。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。H_0(填“”或“”)，其依据是_。工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。该反应平衡常数的表达式为_。投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 _。【答案】 (1). 催化剂 (2). CO2 C+O2 (3). b (4). (5). 温度升高，甲醇的平衡产率降低，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向放热反应 (6). (7). m3 m2 m1【解析】【分析】FeO参与了化学
30、反应但FeO的量没有变化；根据图像分析CO2反应。a使用催化剂，平衡不移动，转化率不变；b该反应是体积减小的反应，加压，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；c增大初始投料比n(CO2)/n(H2)，可以理解为n(H2)不变，n(CO2)增大，平衡正向移动，但CO2的平衡转化率减小；升高温度，甲醇的平衡产率降低，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向放热反应，即H0；故答案为：；温度升高，甲醇的平衡产率降低，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向放热反应。根据反应方程式书写平衡常数表达式；投料比，理解为n(CO2)不变，n(H2)增大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大。【详解】FeO在反应过程
31、中参与了化学反应，但FeO的量没有变化，因此FeO的作用是催化剂；故答案为：催化剂。FeO和CO2反应生成C和Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO和O2，因此CO2转化为炭黑的总反应化学方程式CO2C+O2；故答案为：CO2C+O2。a使用催化剂，平衡不移动，转化率不变，故a不符合题意；b该反应是体积减小的反应，加压，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故b符合题意；c增大初始投料比n(CO2)/n(H2)，可以理解为n(H2)不变，n(CO2)增大，平衡正向移动，但CO2的平衡转化率减小，故c不符合题意；综上所述，答案为b。升高温度，温度升高，甲醇的平衡产率降低，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向放热反应，即H0；故答案为：；升高温度，温度升高，甲醇的平衡产率降低，平衡逆向移动，则逆向是吸热反应，正向放热反应。该反应平衡常数的表达式为；故答案为：。投料比，理解为n(CO2)不变，n(H2)增大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，因此投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为m3 m2 m1；故答案为：m3 m2 m1。【点睛】化学平衡是化学常考题型，主要分析化学平衡状态、平衡常数计算及影响平衡的因素。- 16 - 版权所有高考资源网
