1、高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分）1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。考点：考查了化学实验安全的相关知识。2.下列操作中不正确的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完
2、全蒸干后，才能停止加热C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处【答案】B【解析】试题分析：A蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故B错误；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选B。考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。3.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序
3、排列正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 氢硫酸、烧碱、胆矾 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙属于盐，故A错误；B、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故B错误；C、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故C正确；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误。故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。4.下列过程发生化学变化的是A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热【答案】B【解析】试题分析：A酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B蜡烛照明
4、需要燃烧，发生化学变化，B正确；C用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D太阳能供热发生的是物理变化，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物理变化和化学变化的判断【名师点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液【答案】A【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B. 乙醇溶液不是胶体
5、，不能产生丁达尔效应，B错误；C. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选A。6.等物质的量的下列气体所含原子数最多的是A. H2 B. CO C. CO2 D. CH4【答案】D【解析】本题考查物质的组成，H2、CO、CO2、CH4中分别含有2、2、3、5个原子；故答案为D。7.欲用胆矾（CuSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D. 定
6、容时发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸走，重新达到刻度线【答案】A【解析】【详解】A项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，n（CuSO45H2O）=n（CuSO4）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，应称取胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g，A项正确；B项，根据A项计算，B项错误；C项，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液物质的量浓度无影响，C项错误；D项，定容时发现液面超过刻度线，说明实验失败，需要重新配制溶液，D项错误；答案选A。【点睛】计算所需胆矾质量时需要注意两点：（1）根据“大而近”的原则选择容量瓶的规格，根据所选容量瓶的容积计算溶质物质的量；
7、（2）胆矾的摩尔质量是250g/mol，不是160g/mol。8.下列叙述正确的是A. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子质量为32g D. 1 mol H2O的质量为18g/mol【答案】C【解析】【分析】A项，气体摩尔体积的对象是气体；B项，摩尔质量的常用单位是g/mol；C项，用n=NNA和m=nM计算；D项，质量的常用单位是g。【详解】A项，气体摩尔体积的对象是气体，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，固体、液体的体积远小于22.4L，A项错误；B项，CH4的相对分子质量为16，CH4的摩尔质量
8、为16g/mol，B项错误；C项，n（SO2）=3.011023（6.021023mol-1）=0.5mol，m（SO2）=n（SO2）M（SO2）=0.5mol64g/mol=32g，C项正确；D项，1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，D项错误。答案选C。9.在下列实验中，所选用的仪器合理的是A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误；用蒸发
9、皿加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体，故B错误；用托盘天平称量只能精确到0.1g，故C错误；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，故D正确。考点：本题考查化学实验操作。10.为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是选项目的仪器药品A用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸稀盐酸、含杂质的BaSO4B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶(带玻璃片)带火星的木条A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、用盐酸除去BaSO4中少量BaC
10、O3需要过滤，缺少漏斗，不能完成实验，A错误；B、粗盐提纯需要过滤，缺少漏斗，蒸发时缺少铁架台，不能完成实验，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、氧气是助燃性气体，可以用带火星的木条检验，实验现象是木条复燃，D正确，答案选D。11.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比A. 21 B. 12 C. 23 D. 13【答案】A【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等。假设两容器中均含有1mol原子，则H2物质的量为0.5mol，NH3物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol:0.25m
11、ol=2:1，故选A。12.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时俯视液面D. 用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B【解析】【分析】根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。【详解】A项，用量筒量取浓硫酸时仰视液面，所量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；C项，定容时俯视液面，所配溶
12、液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；D项，用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液的浓度无影响；B项使所配溶液浓度偏小，答案选B。【点睛】本题的易错点是仰视、俯视的误差分析。定容时仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低；定容时俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。13.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A. 氧元素的质量比为5:6 B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 D. 硫元素的质量比为4: 5【答案】A【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是，则A、根据分子式可
13、知氧元素的质量比为5216:43165:6，A正确；B、氧原子的物质的量之比为52:435:6，B错误；C、根据分子式可知所含硫原子的物质的量之比为5:4，C错误；D、根据C中分析可知硫元素的质量比为5:4，D错误，答案选A。14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11. 2LB. 1 mol OH所含的电子数为8NAC. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4LD. 0. 5NA个H2所含的体积为11. 2L【答案】C【解析】【分析】A项，标准状况下H2O不呈气态；B项，1个OH-中含10个电子；C项，CO和N2的
14、摩尔质量都是28g/mol，气体摩尔体积不仅适用于纯净物气体，也适用于混合气体；D项，没有指明H2所处温度和压强。【详解】A项，n（H2O）=9g18g/mol=0.5mol，标准状况下H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算标准状况下0.5molH2O的体积，A项错误；B项，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，所含电子数为10NA，B项错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体中所含气体分子物质的量为28g28g/mol=1mol，标准状况下1molCO和N2的混合气体的体积为22.4L，C项正确；D项，0.5NA个H2分子物质
15、的量为0.5mol，由于没有指明H2所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算H2的体积，D项错误。答案选C。【点睛】解答本题需要注意气体摩尔体积使用的对象和条件。（1）气体摩尔体积只适用于气态物质，可以是气态纯净物，也可以是气态混合物；（2）气体摩尔体积与温度和压强有关，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。15.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍
16、，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释16.含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K为0.8 mol，Cl为1.3 mol，Mg2为0.5 mol，则SO42的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B. 0.125mol/L C. 0.25mol/L D. 0.5mol /L【答案】B【解析】【分析】用电荷守恒计算n（SO42-），结合溶液的体积计算c（SO42-）。【详解】该混合溶液中的电荷守恒为2
17、n（Mg2+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），将n（K+）=0.8mol、n（Cl-）=1.3mol、n（Mg2+）=0.5mol代入，解得n（SO42-）=0.25mol，则c（SO42-）=0.25mol2L=0.125mol/L，答案选B。17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的KClC. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2【答案】B【解析】试题分析：1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mo
18、l/L； 1mol/L NaCl溶液Cl浓度为1mol/L；3mol/L KCl溶液Cl浓度为3mol/L；2 mol/L的KCl溶液Cl浓度为2mol/L；2 mol/L的CaCl2溶液Cl浓度为4mol/L，故B正确。考点：本题考查物质的量浓度。视频18.实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1000 mL, 212 g B. 950 mL, 2014 gC. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g【答案】A【解析】试题分析：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择
19、1000mL的容量瓶；2molL-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=nM（Na2CO3）=106g/mol2mol=212g，故选A19.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A. 22.4b/acNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4bc/aNA L【答案】D【解析】【分析】用公式n=NNA计算b个分子物质的量，结合质量ag计算气体分子的摩尔质量；进一步计算cg气体分子物质的量，用公式“V=n22.4L/mol”计算cg气体在标准
20、状况下的体积。【详解】b个分子物质的量为mol，气体分子的摩尔质量为agmol=g/mol；cg气体分子物质的量为cgg/mol=mol，cg气体在标准状况下的体积为mol22.4L/mol=L，答案选D。20.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31【答案】C【解析】【分析】根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。【详解】n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g0.0
21、2mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。第II卷（非选择题）二、实验题21.实验室用Na2CO310H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_g(精确到0.1g)（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_，_（填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢
22、搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：溶液注入容量瓶前未恢复到室温_。称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水_；若定容时俯视刻度线_；定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_；容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_。【答案】 (1). 7.2 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). B、C、A、F、E、D (5). 偏高
23、 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 无影响【解析】【分析】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO310H2O的质量为0.1mol/L0.25L286g/mol=7.2g。（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀。（4）根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。【详解】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO310H2O的质量为0.1mol/
24、L0.25L286g/mol=7.2g。（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀；正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D。（4）根据公式cB=分析。由于Na2CO310H2O溶于水放热，溶液注入容量瓶前未恢复到室温，根据“热胀冷缩”原理，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，Na2CO3物质的量偏高，所配溶液浓度偏高。若定容时俯视刻
25、度线，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，溶液被稀释了，所配溶液浓度偏低。容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对溶质物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响。22.（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是_。（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为121时，它们的原子个数比为_；质量比为_。（4）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g
26、H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a体积：_；b密度：_；c质量：_；d氢原子个数：_。（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_。（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_,所含O的物质的量之比为_。【答案】 (1). XY
27、3 (2). 11.2 (3). 14 (4). 2:6:3 (5). 7:22:16 (6). (7). (8). (9). (10). 1:1 (11). 3:1 (12). 29g/mol (13). 10mol/L (14). 64 (15). 3:2 (16). 1:1【解析】【分析】（1）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。（2）由混合气体的质量和体积列方程组计算n（CO）和n（CO2），再用公式计算CO在标准状况下的体积和质量。（3）根据分子的组成和公式“m=nM”分析。（4）列表计算各物质的物质的量、摩尔质量、质量、所含H原子物质的量，再利用计算结果和阿伏加德罗定律排序。（5
28、）根据质量比和摩尔质量计算分子物质的量之比；结合组成确定N原子和O原子个数比；设混合气体为1mol，用公式“M=mn”计算平均摩尔质量。（6）分别计算溶质HCl物质的量和溶液的体积，依据公式“cB=”计算c（HCl）。（7）由分子个数计算分子物质的量，结合质量计算摩尔质量，进一步确定相对分子质量。（8）根据质量和摩尔质量确定分子物质的量之比；结合组成确定原子物质的量之比。【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，反应的化学方程式为X2（g）+3Y2（g）=2Z（g）；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。（2）根据题意列式，28g/moln（CO）+4
29、4g/moln（CO2）=36g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol；标准状况下CO所占体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol28g/mol=14g。（3）因为n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=1:2:1，所含分子个数比为1:2:1；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为（12）：（23）：（13）=2:6:3；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol、64g/mol，质量之比为（128）：（244）：（164）=7:22:
30、16。（4）列表如下：6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3分子物质的量6.72L22.4L/mol=0.3mol3.011023（6.021023mol-1）=0.5mol13.6g34g/mol=0.4mol0.2mol摩尔质量16g/mol36.5g/mol34g/mol17g/mol质量0.3mol16g/mol=4.8g0.5mol36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol17g/mol=3.4gn（H）0.3mol4=1.2mol0.5mol0.4mol2=0.8mol0.2mol3=0.6mola.相同条件下，气体体积之比等于气体分
31、子物质的量之比，气体分子物质的量从大到小的顺序为：，气体体积从大到小的顺序为：。b.相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气体摩尔质量从大到小的顺序为，密度由大到小的顺序为：。c.根据计算，质量由大到小的顺序为：。d.所含H原子数由大到小的顺序为：。（5）N2、NO的摩尔质量依次为28g/mol、30g/mol，m（N2）：m（NO）=14:15，则混合气体中n（N2）：n（NO）=：=1:1；n（N）：n（O）=3:1；设混合气体为1mol，则N2、NO物质的量都为0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为（0.5mol28g/mol+0.5mol30g/mol）1mol=29g/m
32、ol。（6）n（HCl）=224L22.4L/mol=10mol；溶液的质量为10mol36.5g/mol+1g/mL835mL=1200g，溶液的体积为1200g1.2g/mL=1000mL=1L；盐酸物质的量浓度为10mol1L=10mol/L。（7）气体分子物质的量为6.021022（6.021023mol-1）=0.1mol，则气体的摩尔质量为6.4g0.1mol=64g/mol，该气体的相对分子质量为64。（8）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，相同质量的O2和O3分子物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数目之比为3:2；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，所含O的物质的量之比为1:1。【点睛】解答第（6）题时需注意，溶液的体积不等于HCl的体积与H2O的体积之和，但溶液的质量等于HCl的质量与H2O的质量之和，用溶液的质量和溶液的密度计算溶液的体积。