1、第二章 章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究(一)电解质溶液导电性强弱的探究1原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的不同电解质溶液的烧杯、灯泡(效率相同)。根据灯泡亮度判断烧杯内溶液中自由移动离子浓度的大小，进而推测电解质的强弱。2仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干即时训练1某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤：A向5个250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。B向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置(如图所示)。盐酸 氨水C接通电源，观察实验现象。(1
2、)实验现象：5个灯泡都亮了。结论：_。盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。(2)思考：酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？_。同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度，在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的(至少写出三条)?_。同学们根据现象得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质，你同意他们的观点吗？为什么？_。为
3、了进一步探究氯化氢等化合物是否强电解质，同学们在老师的帮助下测定了0.1 molL1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度_0.1 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知，一般来说，_是强电解质，_是弱电解质，根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是_。解析：思考中应着重考虑采取的各项措施中“相同”的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考中灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中的电解质未完全电离；而灯泡较亮，它
4、们所对应的电解质溶液中的电解质不一定完全电离；思考中盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考中醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，浓度偏小，因此，其导电能力比盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液略差。答案：(1)酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能够导电，灯泡均亮，但明亮程度有差别醋酸、氨水溶液的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强(2)酸、碱、盐溶
5、液能导电是因为它们在水中发生了电离，电离出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力与自由移动的离子浓度有关电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同等不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质等于强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、H2O和小部分盐5个灯泡都亮起来了，与盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只较暗，但明显比混合前亮(二)Cl、CO、SO的检验离子使用试剂检验方法与现象离子方程式ClAgNO3溶液，稀HNO3加入AgNO
6、3溶液，产生白色沉淀。该沉淀在稀HNO3中不溶解AgCl=AgClCO盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀2HCO=H2OCO2CO2Ca22OH=CaCO3H2OCa2CO=CaCO3SO稀盐酸、BaCl2溶液先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO=BaSO4即时训练2向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是()A一定有SOB一定没有SOC一定有AgD可能有SO，也可能有Ag ，但二者不能同时存在解析：加入BaCl2溶液，也就是
7、加入Ba2和Cl，因而形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，由于Ag2SO4是微溶物，因而Ag和SO不能大量共存，故正确。答案：D3A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2 中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色、无味气体逸出。则它们的化学式分别为：A._，B._，C._，D._。解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ag只能与NO组合成盐，而Ba2不能与SO、CO组合，则只能与Cl 组合成盐；而Cu2不能与CO组合，从而只能与SO组合成盐，则剩余为 Na2CO3。再由实验(1)知C为铜盐，C是CuSO4，由实验(2)知B为AgNO3，D盐中含CO，只能是Na2CO3，则A是BaCl2。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3