1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物1地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是()A具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水C溶于水可生成对应的水化物D与铁在高温下能发生置换反应答案：B2铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成答案：C3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAlOAl3 BAl2O3Al
2、(OH)3CAl3AlO DAlCl3Al(OH)3答案：B4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案：C5(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式
3、是_，最终得到的溶液是_。答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多Al33OH=Al(OH)3白色沉淀不断减少，最后完全消失Al(OH)3OH=AlO2H2ONaAlO2(NaCl)溶液(2)产生白色沉淀，并不断增多AlOHH2O=Al(OH)3白色沉淀不断减少Al(OH)33H=Al33H2OAlCl3(NaCl)溶液 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矾净水用明矾与苏打制食品膨松剂材料用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品用铝箔包装糖果和食品制易拉
4、罐A BC D解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。答案：D2下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是()AAlCl3和NaOH BNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2 DAgNO3和NaCl解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。答案：A3为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()AKOH溶液 B氨水C稀盐酸 D稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只
5、能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。答案：A4将2.7 g Al与100 mL 2 molL1硫酸溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 molL1 NaOH溶液，其结果是()A向所得溶液中滴入盐酸，无明显现象B溶液中有较多Al(OH)3沉淀C所得溶液中的溶质为Al2(SO4)3D另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化答案：A5下列离子方程式书写错误的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OBAl(OH)3溶于NaO
6、H溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。答案：A6一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的
7、是()A该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaClB该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaClC该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOHD以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl，致使第三步实验检验出的Cl不能确定是否白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。答案：B二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(18分)(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质
8、的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。解析：反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O。由此可得到相应的答案。答案：(1)1314(2)111421258(20分)(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到_溶
9、液中，发生反应的化学方程式是_。(2)经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。(3)然后向(1)所得滤液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为：答案：(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)稀盐酸MgCl2Mg2H=Mg2H2(3)稀硫酸AlOH2OH=Al(OH)3稀硫酸Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O9(14分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。_。解析：金属单质中只有铝既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，所以判断X为Al；依次推测其他物质和所发生的反应。答案：(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl34OH=AlO2H2O