1、第二部分 考前仿真模拟 考前仿真模拟(五)时间：50 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 H：1 B：11 N：14 O：16 Na：23 Ca：40第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一个选项符合题意)7(2019北京师大附中高三期中)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2 的CCl4 溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是()A操作中发生的反应是 Br22Fe2=2Br2Fe3B操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同C操作后的溶液中没有 Br2，但反应过程中可能有 Br2 生成D实验说明，CCl4 影响了 C
2、l2、Br2 和 Fe3氧化性的强弱顺序答案 D解析 Fe2的还原性大于 Br，若向溴化亚铁溶液中滴加 5 滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，反应后得到黄色的含 Fe3溶液，加入 CCl4 后，CCl4 不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4 层在下层无色，上层为黄色的含 Fe3溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加 5 滴 Cl2 的CCl4 溶液，Cl2 局部过量，则发生反应：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2，反应后得到黄色的含 Fe3溶液和黄色的溴的 CCl4 溶液，振荡后，发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，溶液分层，CCl4 层在下层无色，上层为
3、黄色的含 Fe3溶液。根据以上分析，操作中发生的反应是 Br22Fe2=2Br2Fe3，故 A 正确；操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4 层在下层无色，上层为黄色的含 Fe3溶液，故 B 正确；操作反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应 2BrCl2=Br22Cl，有Br2 生成，但由于 Fe2过量，随后发生反应：Br22Fe2=2Br2Fe3，故操作后的溶液中没有 Br2，故 C 正确；实验说明，Cl2、Br2 和 Fe3氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2Fe3，CCl4 没有影响 Cl2、Br2 和 Fe3氧化性的强弱顺序，故 D 错误。8下列有关表述正确的是()A同位素的性
4、质完全相同BH2O 分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大C在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法D配制 1 L 1 mol/L NaCl 溶液，可用托盘天平称取 5.85 g 的 NaCl 固体答案 C解析 同位素的核外电子排布相同，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A 错误；H2O 分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B 错误；锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；托盘天平只能精确到 0.1 g，不能称取 5.85 g 的 NaCl 固体，D 错误。9(2019北京东城
5、高三期末)BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成 BHT 的常用方法有 2 种(如图)，下列说法不正确的是()ABHT 能使酸性 KMnO4 溶液褪色BBHT 与对甲基苯酚互为同系物CBHT 中加入浓溴水易发生取代反应D方法一的原子利用率高于方法二答案 C解析 BHT 结构中有酚羟基，可以被酸性 KMnO4 溶液氧化，其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性 KMnO4 溶液直接氧化，A 正确；对甲基苯酚和 BHT 相比，都含有 1 个酚羟基，BHT 多了 8 个“CH2”原子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个 CH2，B 正确；BHT中酚羟基的邻对位已无 H
6、原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C 错误；方法一为加成反应，原子利用率理论高达 100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D 正确。10设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A将 78 g Na2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NAB0.1 mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA 个胶粒C标准状况下，2.24 L CCl4 中所含原子数为 0.5NAD标准状况下，18 g D2O 中所含电子数为 9NA答案 D解析 78 g(1 mol)Na2O2 和过量 CO2 反应时，转移 1 mol 电子，A 错误；1
7、个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故 0.1 mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于 0.1NA，B 错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C 错误；18 g(0.9 mol)D2O 中含 9NA 个电子，D 正确。11短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 c 位于同主族。X、Y 两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 molL1 Y 溶液的 pH1。在 X 溶液中滴加 Y 溶液，产生气体的物质的量与加入的 Y 溶液中 Y 的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是(
8、)A简单离子半径：dcbB气态氢化物的热稳定性：dbCc2d2 中含两种化学键D常温下，0.1 molL1Y 溶液中由水电离的 c(H)0.1 molL1答案 C解析 依题意及题图知，Y 是硫酸氢钠，X 为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为 NaHSO3NaHSO4=Na2SO4SO2H2O，则 a 为氢，b 为氧，c为钠，d 为硫。简单离子半径：r(S2)r(O2)r(Na)，A 错误；H2O 的热稳定性比 H2S 强，B 错误；Na2S2 中含有离子键、非极性共价键，C 正确；常温下，0.1 molL1 NaHSO4 溶液的 pH1，溶液中 c(H)0.1 molL1，c 水(OH)c 溶液(O
9、H)1.01013 molL1，则 c 水(H)c 水(OH)1.01013molL1，D 错误。12(2019石景山区高三期末)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是()A苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B推测甲苯的沸点高于 80 而低于 138 C甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯答案 D解析 苯、甲苯、对二甲苯属于苯及其同系物，故 A 正确；苯及其同系物随着相对分子质量增大，熔沸点依次增大，甲苯的相对分子质量比二甲苯小、比
10、苯大，故沸点比对二甲苯低、比苯高，故 B 正确；甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 C 正确；对二甲苯与邻二甲苯和间二甲苯沸点不同，但相差不大，不能用蒸馏的方法从二甲苯混合物中分离出对二甲苯，故 D 错误。13如图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A该燃料电池工作过程中电流方向从 a 极流向 b 极B该燃料电池工作时电路中通过 1 mol 电子，消耗的 O2 的体积为 5.6 LCPt(a)电极的反应式为 CH3OH6eH2O=CO26HD该燃料电池工作时 H由 b 极室向 a 极室移动，电解质溶液的 pH 增大答案 C解析 b 电极通入氧
11、气，b 电极是正极，a 电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从 b 极流向 a 极，A 错误；1 mol 氧气得到 4 mol 电子，该燃料电池工作时电路中通过 1 mol 电子，消耗的 O2的物质的量是 0.25 mol，其体积在标准状况下为 5.6 L，题中没注明标准状况，B 错误；a 电极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为 CH3OH6eH2O=CO26H，C 正确；原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时 H由 a 极室向 b 极室移动，D 错误。第卷(非选择题，共 58 分)二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分)26(20
12、19成都七中高三期末)(15 分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料 CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4 CO23 2NH3Cu2O 为红色，能发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O(1)仪器 a 的名称是_，装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为_。(4)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。若红色
13、固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为 11，则D 处发生的反应化学方程式是_。答案(1)圆底烧瓶 Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)试管内有黑色固体生成 除去 CH4 中杂质气体 HCl 和 H2O(4)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含 Cu2O 2CH47CuO=7CuCOCO24H2O解析(2)装置 A 中反应是稀盐酸和 Al4C3 反应生成 AlCl3和 CH4，CH4在加热条件下可还原 CuO，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的CH4 气体通过装置 F 吸收气体 HCl 并干燥，通过装置 D 加热还原氧化铜，
14、通过装置 B 检验生成的水蒸气，通过装置 E 检验吸收生成产物 CO2，通过装置 C 中银氨溶液验证 CO，CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4 CO23 2NH3，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 AFDBECG。(3)气体含有 CO，C 中银氨溶液被 CO 还原生成 Ag 单质，会看到试管内有黑色固体生成，F 是除去甲烷中杂质气体 HCl 和 H2O。(4)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。可利用 Cu2O 与酸发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O，反应产生的 Cu2的水溶液显蓝色检验。27(14 分)过氧
15、化钙晶体(CaO28H2O)是白色固体，微溶于水。过氧化钙可用作种子消毒剂、高温氧化剂、鱼池增氧剂等。实验室模仿工业上制备过氧化钙的主要流程如下：回答下列问题：(1)写出“沉淀”过程中生成 CaO28H2O 的化学方程式_。(2)从“滤液”中可以提取某物质，主要步骤包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥等。“水洗”的操作方法是_。(3)乙醇洗的目的是_。(4)设计如下三种方案测定产品纯度：量气法。已知 CaO2 在 350 迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL(已换算成标准状况)，则产品中 C
16、aO2 的质量分数为_(用字母表示)。滴定法。准确称取 a g 产品于带有塞子的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入少量 2 molL1 H2SO4 溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3 溶液至完全反应，消耗溶液 V mL。(有关反应为：CaO22KI2H2SO4=CaSO4I22H2OK2SO4,2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)该产品中 CaO2 的质量分数为_；若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈，导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。重量法。采用重量法测定产品纯
17、度，需要测定的物理量有_。答案(1)CaCl22NH3H2O28H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)冷却结晶 过滤 向过滤器中引入蒸馏水至没过固体，待水自然流下，重复 23 次(3)去除晶体表面水分(4)9V1400m100%36cV1000a100%偏小 产品质量、完全分解后剩余固体的质量解析(3)晶体用蒸馏水洗涤后吸附有 H2O，晶体不溶于乙醇，而 H2O溶于乙醇，所以乙醇洗可以除去晶体表面的水分。(4)根据 2CaO2=2CaOO2，n(O2)V22400 mol，则 m(CaO2)V22400 mol272 gmol1 9V1400 g，故 w(CaO2)9V1400m100%。
18、存在 CaO2I22Na2S2O3，则 n(CaO2)cV100012 mol，故 w(CaO2)cV100012 mol72 gmol1a g100%36cV1000a100%。少量溶液溅出，则滴定消耗的 Na2S2O3 溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。28(14 分)CO2 是一种常用的化工原料。.以 CO2 与 NH3 为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。(1)在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的 H_0(填“”“”或“”，下同)，若 y 表示压强，则 y1_
19、y2，若 y 表示反应开始时的水碳比nH2OnCO2，则y1_y2。(2)t 时，若向容积为 2 L 的密闭容器中加入 3 mol NH3 和 1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的 0.75 倍。若保持条件不变，再向该容器中加入 0.5 mol CO2 和 1 mol H2O，NH3 的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.CO2 与 H2 反应可用于生产甲醇。(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则 CO2 与 H2 反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。(4)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子
20、能够通过)左、右两侧的溶液均为 1 L 2 molL1H2SO4溶液。电极 a 上发生的电极反应式为_，当电池中有 1 mol e发生转移时左、右两侧溶液的质量之差为_g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。答案(1)(2)减小(3)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1(4)CH3OH6eH2O=CO26H 12解析(1)根据图示可知，随着温度的升高，氨气的转化率逐渐降低，说明升温平衡左移，正反应为放热反应，H0；该反应为气体体积减小的反应，则加压平衡会右移，氨气的转化率增大，若 y 表示压强，根据图示可知，y1 时氨气的转化率较高，则 y1y2；反应
21、开始时的水碳比nH2OnCO2越大，氨气的转化率越小，若 y 表示反应开始时的水碳比，根据图示可知，y1 时氨气的转化率较高，则 y1y2。(2)t 时，设 CO2 的变化浓度为 x，则根据“三段式”有：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)起始量molL11.5 0.5 0 变化量molL1 2xxx 平衡量molL1 1.52x0.5xx同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则1.52x0.5xx1.50.50.75，解得 x0.25 molL1，则平衡时 c(NH3)1 molL1，c(CO2)0.25 molL1，KcH2Oc2NH3cCO20.251
22、20.251，再向该容器中加入 0.5 mol CO2 和 1 mol H2O，此时 c(CO2)0.25 molL10.5 mol2 L0.5 molL1，c(H2O)0.25 molL11 mol2 L 0.75 molL1，Qc 0.75120.51.5K1，平衡左移，NH3 的转化率将减小。(3)根据氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，可以写出热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1，CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJmol1，根据盖斯定律，3得：CO2(g)3H
23、2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H3H1H2285.8 kJmol13726.5 kJmol1130.9 kJmol1。(4)根据图示分析，通入甲醇的 a 电极为原电池的负极，通入 O2的 b 电极为原电池的正极，a 电极上发生的电极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H，根据原电池原理，阳离子移向正极，故每转移 1 mol e时，有 1 mol H由左侧溶液进入右侧溶液，则电子转移的量与左侧溶液质量减少量的关系式可以看成 6eH2O，转移 1 mol e时，左侧溶液质量减少186 g3 g；b 电极上发生的电极反应式为：O24H4e=2H2O，则电子转移的量与右侧溶液质量增加量的关
24、系式可以看成 4e2H2O，转移 1 mol e时，右侧溶液质量增加364 g9 g，则左、右两侧溶液的质量差为 3 g9 g12 g。三、选考题(两个题中任选一题作答，共 15 分)35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态 B 原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能比Be 的_(填“大”或“小”)。(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，其中提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体为层状结构，其二维平面结构如图所示。B 原子
25、的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因：_。(4)金刚石的晶胞结构如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_。立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，晶胞边长为 361.5 pm(1 pm1012 m)。立方氮化硼晶体的密度是_gcm3(只要求列出算式，不必计算出具体数
26、值，阿伏加德罗常数的值为 NA)。答案(1)小(2)N C2H6(3)sp2 硼酸分子间通过氢键缔合成层状“大分子”，故不易溶于水，加热时，氢键被破坏，溶解度增大 硼酸分子中 B 原子有一个 2p 空轨道，可接受电子对(4)金刚石碳化硅晶体硅254361.510103NA解析(1)Be 原子的 2s 轨道上有 2 个电子，为全充满的稳定状态，B 原子的 2p 轨道上只有 1 个电子，失去 1 个电子后 2p 轨道可形成空轨道，所以B 的第一电离能比 Be 的小。(2)形成配位键时一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，在氨硼烷中，N 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道，可接受电子对。CH3CH3
27、与 NH3BH3互为等电子体。(3)由题图可知，硼酸中每个 B 原子与 3 个 O 原子形成 3 个 键，B原子上无孤对电子，故 B 原子采取 sp2 杂化。H3BO3 分子间形成的氢键不利于 H3BO3 的溶解，加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，硼酸的溶解度增大。硼酸分子中，B 原子有一个空的 2p 轨道，根据路易斯酸碱理论知，硼酸可以接受电子对，故硼酸为路易斯酸。(4)金刚石、晶体硅、碳化硅晶体都属于原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，由于原子半径：C Si，即键长的大小顺序为金刚石碳化硅晶体硅，键长越长，共价键越弱，物质的熔点越低。立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，分析晶胞结构可知
28、，立方氮化硼晶胞中含有 4 个 B原子，4 个 N 原子，晶胞的体积为(361.51010)3 cm3，立方氮化硼晶体的密度 11144361.510103NA gcm3。36(2019北京朝阳高三期末)化学选修 5：有机化学基础(15 分)我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂(DEHCH)方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物 D 和 L 制备，其结构简式如下：(1)有机物 D 的一种合成路线如下：C2H4Br2A试剂aC2H2H2O催化剂CH3CHO稀碱 BC4H6OH2Ni/DC4H10O 由 C2H4 生成 A 的化学方程式是_。试剂 a 是_。写出 B 中所含官能团的名称为_。
29、有机物 D 的结构简式是_。(2)增塑剂(DEHCH)的合成路线如下：DM 的化学方程式是_。有机物 L 的分子式为 C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W 的结构简式是_。以 Y 和 Q 为原料合成 DEHCH 分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：YQ中间产物 反应a DEHCH中间产物的结构简式是_，反应 a 的反应类型是_。答案(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrNaOH/CH3CH2OH 碳碳双键、醛基CH3CH2CH2CH2OH 解析(1)乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔 CHCH、NaBr 及水；CHCH 与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛CH3CHO,2 分子的乙醛在稀 NaOH 溶液中加热发生反应，产生 B：CHCH3CHCHO，所以 B 中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；CHCH3CHCHO 与 H2 在 Ni 催化下，加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH。(2)CH3CH2CH2CH2OH 在 Cu 催化下，加热被氧气氧化为CH3CH2CH2CHO；本课结束
