1、7在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是ANa+ 、NH4+ 、NO3 、SO42 BNa+ 、Cu2+、Cl、HCO3CFe2+ 、Ag+ 、 I 、NO3DK+ 、Al3+ 、Ba2+、SO428下列说法正确的是A乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH3CHBr2 B乙醇是非电解质，醋酸钠是弱电解质 C光导纤维、纤维素及蛋白质均属于天然高分子化合物 D新戊烷在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物考点：考查常见有机物的结构和性质。9 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是 A Na B F C LiD Cl10用nA
2、表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A常温常压下，200 g 85的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA B标准状况下，224LCHCI3中含C -H键数目为nA C常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nAD常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA11大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，N(CH3)42SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂N(CH3)42SO4(s) + SO2N(CH3)42S2O6(s) H0 则用N(CH3)42SO4(s)吸收SO2的适宜条件为 A高温高压 B低温高压 C高温低压 D
3、低温低压【答案】B12我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电池工作时，锂离子向正极移动B有机电解质可用水溶液代替C电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2D该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气22用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A图所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸， B图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验 C图所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 D图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出23常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法
4、正确的是 A滴定时，可用酚酞作指示剂 Ba点表示反应终点 C在b点时：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) D在d点时：c(A)= c(Na+)c(OH)=c(H+)30（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂（1）化合物I的分子式为，反应的反应类型为（2）1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为 （3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物，则试剂X是（5）化合物IV有如下特点与化合物II互为同分异构体；遇 FeCl3溶液
5、不显色；1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1,写出化合物IV所有可能的结构简式：【解析】试题分析：（1）由化合物I的结构简式可以看出，其分子式分别为C7H12O6，由于化合物I、II的官能团都有羧基、羟基，由此逆推绿原酸中含有酯基，反应是酯的水解反应,即取代反应；（2）由化合物I的结构简式可以看出，1mol化合物I含有1mol羧基、4mol考点：考查有机合成和推断、反应类型判断、化学方程式书写及同分异构体书写等。31（15分）溴化钙(CaBr22H2O)是一
6、种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下回答下列问题（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为 （2）除杂步骤控制溶液的pH约为80的目的是， （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是，操作a主要包括，和过滤（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：称取500g溴化钙晶体样品，溶解；滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，烘干、冷却；称量。若得到2 00 g碳酸钙，则样品的纯度为（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验将少量溴化钙晶体溶于水，加
7、入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为【解析】32（16分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，H=76.0 kJmol-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为mol.（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一
8、定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO202molL1，H20.8molL1， CH40.8molL1，H2O1.6molL1，起始充CO2和H2的物质的量分别为、。CO2的平衡转化率为现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）。 A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D容器I中CO2的转化率
9、与容器II中CH4的转化率之和小于1（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为用三行式进行计算，设起始充入CO2和H2的浓度分别为x、y。CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)考点：以资源化利用二氧化碳为载体考查氧化还原反应电子转移、热化学方程式的意义、平衡计算及电极反应式书写。33（17分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题（1
10、）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应的化学方程式为（2）完成下面表格中的空白 （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液中主要含有SO32、SO42、I等阴离子，请填写鉴定SO32、SO42和I的实验报告。限选试剂：2molL1HCl、1molL1H2SO4、1molL1BaCl2、1molL1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。（3）I2SOH2O=2ISO2H（3分）编号实验操作预期现象和结论步骤新制饱和溴水（1分） 溴水褪色（1分）步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL1的盐酸，再滴加适量1 molL1的 BaCl2溶液（1分）产生白色沉淀，证明含有SO（1分）步骤 溶液分层，下层液体呈紫红色（1分）【解析】