1、山东省郯城第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项）1.下列说法不正确的是( )A.青花瓷的原料有高岭士Al2Si2O5（OH）4，也可以表示为A12O32SiO22H2OB.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅2.下列说法正确的是( )A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导致酸雨的形成D.活性炭、都能使品红溶液褪色，原理不同3.硅及其化合物的应用范围很广。下列
2、说法正确的是( )A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应中，Si为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应4.下列关于含氮化合物的说法不正确的是( )A.工业上可使用液氨作制冷剂 B.能导致“光化学烟雾”的形成C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维D.易溶于水,可用作制冷剂6.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向
3、溶液中加入过量的： D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 7.下列叙述正确的是( )标准状况下,1mol SO2和1mol SO3具有相同的体积;SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.B.C.D.8.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的
4、是( )A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有10.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A向浓
5、盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有A.AB.BC.CD.D11.下列计算结果正确的是( )A.0.5L 8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2H2S+SO2=3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.将NO2和O2等体积混合充满一试管
6、，倒置于水槽中，充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4mol/L12.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C试管中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管13.放热反应一定是（ ）A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 B.贮存能量C.反应物的总能量高于
7、生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量14.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.红磷比甶磷稳定C.1mol 白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热15.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开氢氧键吸收930 能量C.相同条件下，氢原子的能量为，氢分 子的能量为，则D.该反应生成水蒸气时能量变化为245 16.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A.锌片作正极B.碳棒上有
8、气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片17.某原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是（ ）A.铜片、铁片、溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、溶液组成的原电池C.铁片、锌片、溶液组成的原电池 D.铜片、铁片、溶液组成的原电池18.下列关于如图所示原电池的说法正确的是( )A.当a为Cu,b为含有碳杂质的Al,c为稀硫酸吋,b极上观察不到有气泡产生B.当a为石墨,b为Fe,c为浓硫酸时,不能产生连续的稳定电流C.当a为石墨,b为Cu,c为FeCl3溶液时,a、b之间没有电流通过D.当a为Mg,b为Al,c为NaOH溶液时,b极上产生大量气泡19.可用于电动汽车的铝空气
9、燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极20.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X外电路Y B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生
10、的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY二、填空题（共40分）21.（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅接触水会发生化学反应;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8-315-熔点/-70.0-107.2-
11、升华温度/-180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_，D中发生反应的化学方程式为_。(2)A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_,作用是_。(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_。22.（8分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、_、_。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21_+3_。(3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是_。(4
12、)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数为_。23.（11分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。请回答下列问题:1.A与B反应的化学方程式是_;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置可以选择的装置为_。 2.实验时在装置中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_。3.装置中发生反应的化学方程式是_。4.小组内有同学指出该流程中装置可有可无,你认为装置是否需要_(填“是”或“否”)
13、,理由是_。24.（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_(填字母)。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向ZnCu F.乙溶液中SO向铜片方向移动(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_，总反应：_。当电路中转移0.25 mo
14、l电子时，消耗负极材料的质量为_ g(Zn的相对原子质量65)。化学答案1.D 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13. C 14. B 15. D 16.B 17. C 18.B 19. A 20.D21.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;（2）平衡气压;浓硫酸;干燥氯气;（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2
15、+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。22.答案：(1)SO2;O2(2)Fe3O4;SO2(3)H2O2+SO2=H2SO4(4)
16、解析：(1)煅烧时,钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。(2)由题意可知,FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3mol FeS反应生成1mol Fe3O4和3mol SO2,反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(3)双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者食生氧化还原反应生成硫酸和水,反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4。(4)若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g,硫的质量分数为。23.答案：
17、1. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O;C、D2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化3.3NO2+ H2O=2HNO3+NO 4.是;装置可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。4.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。24.答案(1)CD(2)锌片不纯，在锌片上就形成原电池(3）Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu （4）8.125