1、吉林省辽源市第五中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一. 单选(每题2分，共50分)1.下列物质、类别、用途或储存方法的对应关系正确的是()A.Na2CO3B.CH3COOH C.NH3H2OD.Na2SiO3碱弱电解质非电解质酸性盐烧碱工业食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶2.不能证明醋酸是弱酸的实验事实是()A常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1B常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3CO
2、OH溶液与Na2CO3反应生成CO2D相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快3.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述正确的是()A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是()A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C可通过微热的方法使
3、c点溶液中c(CH3COO-)增大Db点时，醋酸电离程度最大5.将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )ABCD6.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液7.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )AV1V2V3BV3V2V1CV1V2V3DV3V1V28.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH
4、=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )A1：60 B3：1 C1: 50 D1：1009. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的( )Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3mol/LB. 该滴定可选用甲基橙做指示剂Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K10.下列变化与盐类水解平衡无关的是( )A浓硫化钠溶液有臭味B将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D配制硫酸亚
5、铁溶液时加少量硫酸11.下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的是( )HCl+H2OH3O+ClNH4+ + H2O NH3H2O + H+Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHAl2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3+3CO2ABCD全部12.已知25时，AgCl的溶度积Ksp=l.81010，则下列说法不正确的是( )A温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl)C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化
6、为Agl13.已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A通入HCl(g)B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)14.下列溶液一定呈中性的是()A常温下，pH10的氨水和pH4的盐酸等体积混合B常温下，pH11的MOH溶液和pH3的HA溶液等体积混合C等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合Dc(NH)c(F)的NH4F和氨水的混合液15.常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的Kw相同，由水电离
7、的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为16.在由水电离产生的H浓度为1 1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOAB CD17.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中
8、c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是()A. 四种物质中一定有共价化合物B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-18.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是()实验操作实验现象实验结论A常温下，测得0.1 molL1 NaA溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HAH2CO3B向0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深H抑制Fe2水解C向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgN
9、O3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D将H2S气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀酸性：H2SH2SO419.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液20.已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2
10、CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)N(NaF)C向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c() + c() = 0.1 mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HFCO2 + H2O + 2NaF21. 25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.2molL1NH4Cl溶液，0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，0.2mol/LNH4HSO4溶液，0.1molL1 (NH4)2CO3溶液中，c(NH)大小：B一
11、定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)2c(SO)C0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c(K)c(Cl)c(OH)c(HCO)c(H)D25 时，pH4.7浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)22. 25时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B点时pH
12、=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107mol/LC点时，溶液中的c(F)=c(Na+)D点时V=20 mL，此时溶液中c(F)c(Na+)=0.05 mol/L23.如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为molL-1，与曲线对应的Ksp=410-6，1.6)，下列说法中正确的是 ( )A.温度：T1T2B.在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径20 mLD当V(NaOH)40mL时，升高温度，减小二.填空题(共50分)26.(8分，每空2分)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标
13、准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用碱式滴定管盛装烧碱溶液；如图表示0.2500molL-1盐酸标准液第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_mol/L(保留两位有效数字)。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干
14、燥C. 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失27. (14分,每空2分)I.现有pH2的醋酸(甲)和pH2的盐酸(乙)(1)常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1，乙中加入的Zn质量为m2，则m1_m2 (填“”“”、“=”、“”)。(5) 图中纵坐标为物质(填化学式)的转化率，(6) 图中A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是(填“A”、“B”、“C”).(7) 若容器的体积为1L，则B点的平衡常数为化学试题答案一.单选 (每题2分，共50分)题号1234567891
15、0答案BCCDBADDAC题号11121314151617181920答案BABDBBCCAB题号2122232425答案CADCC二.填空（50分）26. (14分，每空2分)（1）24.60（2）甲基橙（3）0.26（4）C27. (14分，每空2分)(1)(2) (3)CN- + H2O HCN + OH-(4)1x10-4(5)(6) 210-9(7) 210-8/(a-0.2)28. (14分，每空2分) I. (1) 还原性(2) C 33.6% II.(3) Cl- + 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 (4) 50 (5) 2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl。29. (14分，每空2分)
