1、第1课时 电解质的电离一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，属于电解质的是(B)汞盐酸氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸ABCD解析：汞是单质，不属于电解质，盐酸是混合物，不属于电解质，干冰、蔗糖属于非电解质，氯化钠晶体、硝酸、硫酸都属于电解质，故选B。2(2021宝鸡高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(C)AFeB葡萄糖CKClDCO2解析：Fe为单质，不属于电解质，A项错；葡萄糖为非电解质，B项错；KCl溶于水或熔融状态下都能导电，所以是电解质，C项正确；CO2为非电解质，
2、D项错。3体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是(A)含有3种元素所含元素均处于游离态属于氧化物属于盐属于电解质属于非电解质ABCD二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)4(2021驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(CD)ABa(OH)2=Ba2(OH)BK2CO3=KCOCKAl(SO4)2=KAl32SODNaHCO3=NaHCO解析：Ba(OH)2和K2CO3的电离方程式分别为Ba(OH)2=Ba22OH、K2CO3=2KCO，故选CD。5下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(B)
3、AHCl、SO3、石墨、液氧BNaCl、CO2、铁、空气C蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液DKCl、NaNO3、氧气、石灰水解析：A项中没有混合物；C项中蔗糖为非电解质，CuSO4为电解质；D项中没有非电解质。6下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(AB)酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子H、ClH、SONa、ClNa、H、SONH、ClNa、OHNH、OHA在水溶液中解离出H的物质不一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子D碱溶液解离出
4、的离子一定是金属阳离子和OH解析：NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H，但它属于盐，不属于酸，A正确；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在水溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3H2O属于碱，在水溶液中解离出NH和OH，D错误。三、非选择题7(2021太原高一检测)铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳乙醇氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸、空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢
5、(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3、CO2、乙醇(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜、稀硫酸解析：题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。8二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一
6、，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：亚硫酸钠溶于水的电离方程式是！Na2SO3=2NaSO#；亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是！NaHSO3=NaHSO#。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲
7、线表示是C(填序号)；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是！NaHSO4=NaHSO#；三氧化硫是电解质还是非电解质？非电解质。解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以SO2是非电解质。(2)亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na、SO，所以其电离方程式是Na2SO3=2NaSO；亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3=NaHSO。(3)若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，使溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是C。硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na、H、SO，所以它的电离方程式是NaHSO4=NaHSO。