1、第二节 离 子 反 应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 概念认知自主学习一、电解质和非电解质1含义(1)电解质(2)非电解质2电解质导电的原因(1)电解质导电的前提具有能_。(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na、Cl_Na、Cl能否自由移动_能否导电_自由移动的阴阳离子水合钠离子水合氯离子否能能否能能【自主探索】(1)铜丝、盐酸能导电，它们是电解质吗？为什么？提示：既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物，虽然它们能导电，但它们不属于电解质，由于它们不是化合物，故它们也不属于非电解质。(
2、2)(知识前后串联)已知CO2与水反应生成碳酸。CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解质，对吗？为什么？提示：不对。CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离出自由移动的离子，而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。(3)(情境思考)夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走(如图2)。为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？化学中还有哪些物质的溶液可以导电？提示：人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子，可以导电。酸、碱、盐的水溶液
3、可以导电。二、电解质的电离1电离(1)含义：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式含义：用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。举例(写出电离方程式)a酸的电离，如HCl：_。b碱的电离，如NaOH：_。c盐的电离，如NaCl：_。电离HCl=HClNaOH=NaOHNaCl=NaCl2从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸含义：_。实例电离时生成的阳离子全部是H的化合物(2)碱含义：_。实例电离时生成的阴离子全部是OH的化合物(3)盐含义：_。实例电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物(1)NaHSO4 在水中能电离出 Na、H和
4、SO24，那 NaHSO4 属于酸吗？提示：不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是 H的化合物是酸，NaHSO4 电离出的阳离子有 H和 Na，故 NaHSO4 不是酸而是酸式盐。(2)(情境思考)化学中的模型有实物模型、理论模型等，瑞典物理化学家阿伦尼乌斯提出了“电离模型”，因此获得了诺贝尔化学奖。电解质溶液导电是在通电下产生了离子，对吗？提示：不对。电解质溶于水会自动地电离出自由移动的离子，通电后发生定向移动，产生电流，而非在电流作用下才产生离子。能力形成合作探究知识点一 电解质的含义1判断物质是否为电解质的方法2理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”四个“不一定”解释 不是电解质的
5、物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质稀盐酸等溶液能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物 不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力也很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质 电解质不一定导电电解质只有具备在水溶液里在熔融状态下中的至少一个条件才能导电【特别提醒】(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3 等化合物的水溶液能导电
6、，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 H2SO4、H2CO3、NH3H2O 电离产生的，所以 SO3、CO2、NH3 等化合物不是电解质，而是非电解质。(2)理解酸和碱的含义时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是 H，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是 OH，否则不能称之为“酸”或“碱”。(1)(思维升华)AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是电解质吗？(宏观辨识与微观探析)提示：它们难溶于水，但熔融状态下能导电，故也属于电解质。(2)NaCl 晶体、液态 HCl 均不导电，NaCl 与 HCl 是不是电解质？提示：是。NaCl 晶体中 Na与 C
7、l不能自由移动，液态 HCl 未发生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。(3)(情境应用)禁渔期是指政府规定的禁止或者是限制捕捞海内动物的活动的期间。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖，保证鱼类资源得以不断恢复和发展。社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼，会造成鱼资源的严重破坏。河水为什么可以导电？河水是电解质吗？(科学探究与创新意识)提示：河水中含有大量的矿物质，大部分是盐类，盐是电解质，发生电离，使河水可以导电。河水属于混合物不是电解质。【典例】(2020德州高一检测)有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢
8、气体稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠FeSO47H2O 晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【思维建模】解答电解质判断题目的解题思路为：【解析】铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O 晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。答
9、案：(1)(2)(3)(4)【母题追问】(1)写出题中既不是电解质又不是非电解质的物质(写序号)。提示：。铜丝属于单质，稀硫酸和氨水属于混合物，它们不属于化合物，既不是电解质又不是非电解质。(2)写出题中物质在水溶液和熔融状态下都能导电的物质(写序号)。提示：。氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、FeSO47H2O 都易溶于水，发生电离，且在熔融状态下也发生电离，故在水溶液和熔融状态下都能导电。二氧化硫(SO2)是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，溶液可以导电，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？提示：非电
10、解质。二氧化硫水溶液导电是由于亚硫酸发生电离，并不是二氧化硫发生电离。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)，两种产物是否属于电解质？提示：是。两者都属于盐类可在水溶液中导电，为电解质。【加固训练】1(2020衡水高一检测)今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是()AX 一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物【解析】选 A。化合物 X 熔化状态下或溶于水中能电离，则可导电，符合电解质的定义，A 正确，B 错误；X 可能是盐，如
11、 NaCl 等，也可能是碱，如 NaOH 等，C、D错误。2(2020潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是()A“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选 D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。知识点二 电解质的电离与电解质导电1电离方程式书写的注意事项：(1)遵循两个
12、守恒：质量(原子)守恒：前后各种原子的个数相等；电荷守恒：正电荷总数与负电荷总数相等。(2)原子团不能拆开写：如 HCO3、SO24、OH等原子团不能拆开，但 HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(3)注明离子个数：构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。2常见电解质的导电条件种类导电条件酸水溶液中种类导电条件碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3H2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态3电解质溶液的导电能力1(思维升华)电解质溶液导电和金属导电的原理一样吗？(宏观辨识与微观探析)提示：电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的
13、阴、阳离子，通电时离子发生定向移动；金属导电是金属中电子定向移动。2酸式盐书写电离方程式时酸式酸根是否都不能拆写？提示：不是。强酸的酸式盐可以拆写，如：NaHSO4=NaHSO24，但是NaHSO4(熔融)=NaHSO4。3(情境应用)某同学做导电性实验时，向稀硫酸溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，发现灯泡明暗变化：明亮变暗几乎熄灭变亮。(1)溶液导电的原因是什么？(宏观辨识与微观探析)提示：电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子，通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。(2)灯泡的明暗程度与什么有关？(科学探究与创新意识)提示：向稀硫酸溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液过程中，因生成硫酸钡沉淀
14、使溶液浓度发生变化，离子浓度越大，导电性越强，灯泡就越亮，反之越暗。【典例】(2020长春高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.MgCl2 不是电解质BMgCl2 溶液是电解质CMgCl2 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2 只有在溶液中才能导电【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)明确电解质发生电离才导电。(2)明确电解质必须是化合物。【解析】选 C。A 项，氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质，错误；B项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶液中电离出自由
15、移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误。【母题追问】(1)MgCl2 电离方程式为_。提示：MgCl2=Mg22Cl。(2)向图中的烧杯中加入少量 NaOH 固体，可发现有_生成，此时溶液的导电性将_(填“无显著变化”“增大”或“减小”)。提示：白色沉淀 无显著变化。加入少量 NaOH 固体后，虽然生成白色沉淀，但是同时生成了 NaCl，溶液中离子所带电荷几乎不变，溶液的导电性无显著变化。电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。(1)判断上述四个烧杯
16、中的溶质的电解质类型。提示：盐酸、硝酸属于酸，KOH 属于碱，Cu(NO3)2 属于盐。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出相应的电离方程式。提示：A、B、D 烧杯中的溶质均发生了电离，C 烧杯中的纯硝酸没有发生电离。HCl=HCl，Cu(NO3)2=Cu22NO3，KOH=KOH。(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？提示：四个烧杯中只有 C 中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。当向 C 中加水时，HNO3 发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。(4)若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个
17、烧杯的溶液导电能力最强？提示：B 烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。【加固训练】1下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出 H的化合物都是酸BNaCl 溶液在电流作用下电离出 Na与 ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【解析】选 D。溶于水后能电离出 H的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为 H的化合物才是酸，故 A 错误；NaCl 在水中电离出 Na和Cl，电离过程不需要通电，故 B 错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比
18、，可能稀的硫酸溶液导电性差，故 C 错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故 D 正确。2判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。(1)HNO3=H1NO13_(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2_(3)Na2SO4=Na2SO24_(4)Al2(SO4)3=Al3SO24_(5)NaHSO4=NaHSO4_【解析】(1)不正确；改正：HNO3=HNO3(2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba22OH(3)不正确；改正：Na2SO4=2NaSO24(4)不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al33SO24(5)不正
19、确；改正：NaHSO4=NaHSO24三言两语话重点1电解质导电的 2 个条件：(1)在水溶液里 (2)在熔融状态下2电解质判断的 2 个注意：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。3溶液导电能力的 2 个影响因素：(1)离子浓度；(2)离子所带电荷。学情诊断课堂检测1(2020宝鸡高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()AFe B葡萄糖 CM
20、gSO4 DCO2【解析】选 C。铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；葡萄糖是非电解质，B 错误；硫酸镁是电解质，C 正确；CO2 是非电解质，D 错误。2根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐。通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是()A盐不能电离出阳离子B盐不能电离出阴离子C盐不能电离出 H或 OHD盐不能电离出共同的离子【解析】选 D。酸可以电离出 H，碱可以电离产生 OH，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于盐电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项 D 正确。【加固训练】(2019天津高
21、一检测)下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得 CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【解析】选 D。导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；CO2 的水溶液能导电，但不是 CO2 自身电离产生离子，而是 CO2与水反应生成的 H2CO3 电离造成的，故 A、B 错误；液态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因
22、此 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D 正确。3(2020广州高一检测)下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()ANH3 BCH4 CNaHCO3 DHClO3【解析】选 D。凡电离出来的阳离子全部是 H的化合物是酸，A、B 两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C 项是碳酸氢钠，属于盐；D 是氯酸，溶于水电离出 H和 ClO3，故 D 正确。4下列电离方程式书写正确的是()AMgSO4=Mg2SO24BBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SO24DCa(NO3)2=Ca22(NO3)【解析】
23、选 C。A 项，离子符号 Mg2 应写为 Mg2；B 项，OH的个数为 2，应写为 2OH；D 项，NO3的个数为 2，应写为 2NO3。5下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水KOH碳酸钙D硫酸合金氯化钠氢气【解析】选 B。A 项，浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项，氢气既不是电解质又不是非电解质。6(教材二次开发教材习题改编)判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。(1)液态 HCl：_，_。(2)熔融状
24、态下的 NaCl：_，_。(3)高温熔化后的单质铁：_，_。(4)固体 KOH：_，_。【解析】HCl 在液态时不电离；NaCl 在熔融状态可以电离；KOH 在固态时不电离；Fe 是单质，任何条件下都不电离。答案：(1)不能 液态 HCl 以分子形式存在，不电离(2)能 NaCl(熔融)=NaCl(3)不能 Fe 是金属单质，通过自由电子而导电(4)不能 KOH 在固态时离子运动受到束缚素养新思维7硫酸氢钠(NaHSO4)作为一种稳定的、廉价的试剂，被广泛应用在有机合成中，也可用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。N
25、aHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4 在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)_、_。(2)NaHSO4 物质分类中属于_(填物质类别)。向其溶液中加入 Zn 会有什么现象_。(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加 BaCl2 或 NaOH 溶液的仪器：滴加 BaCl2 灯泡明亮程度有何变化？为什么？_滴加 NaOH 灯泡明亮程度有何变化？为什么？_【解析】NaHSO4 溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是 Na、H、SO24；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na和 HSO4；由其电离情况知，NaHSO4 既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4 溶液中有 H，能与 Zn 反应生成 H2。答案：(1)NaHSO4=NaHSO24 NaHSO4(熔融)=NaHSO4(2)盐 有无色气体生成(3)变暗。BaCl2 与 NaHSO4 溶液中 SO24反应生成沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱变暗。NaOH 与 NaHSO4 溶液中 H反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱