1、高考资源网（） 您身边的高考专家20112012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（9）【新人教】命题范围：化学反应与能量变化第卷为选择题，共64分；第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示法正确的是 （）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/
2、mol，若将含05 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD1 mol S完全燃烧放热2973 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H2973 kJ/mol2已知：（1）H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H1a kJ/mol（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJ/mol（3）H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3c kJ/mol（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （）Aac0Bbd0C2ab0 D2cd03下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （）A已知2H2（g）
3、O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H24从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 （）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总
4、能量D反应物比生成物更稳定5已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 （）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol6已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJ
5、/mol，下列说法正确的是 （）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示7已知热化学方程式：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）HQ kJ/mol（Q0）下列说法正确的是 （）A相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热
6、量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化8如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 （） A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q19有下列两个反应，当
7、温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） H= -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） H= -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）A、2Q1Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q210已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）
8、都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多11分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-5716kJmol-12H2（l）+O2（l）=2H2O（g） H=-4826kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8
9、（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=-20138kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=-22215kJmol-1A、5716 kJmol-1，22215kJmol-1 B、2413 kJmol-1，20138 kJmol-1C、2858 kJmol-1，20138 kJmol-1 D、2858 kJmol-1，22215 kJmol-112甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4（g） + 4O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（l）
10、H= +890kJmol1BCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H= +890kJmol1CCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H=890kJmol1D2CH4（g） + 4O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（l） H=890kJmol113已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H2 （ g ）2NH3 （ g ） H = -920 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A一定大于920 kJ B一
11、定等于920 kJ C一定小于920 kJ D不能确定14单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（ ）AS（s，单斜） = S（s，正交） H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ15盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为（ ）A（m
12、-4n）kJ/mol B（n-m）kJ/mol C4（m-n）kJ/mol D4（n-m）kJ/mol16对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g） H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对
13、象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H（B）H（C）+H（D），则该反应的H为 0（填“大于”、“小于”），该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101
14、3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用H298（AB）表示；断开化学键时H0如H2（g）=2H（g） H= 436 kJmol-1，形成化学键时H0如2H（g）=H2（g） H= - 436 kJmol-1。 已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1则H298（HCl）= 。（3）Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已
15、知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H= -25 kJmol-13 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= - 47 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。18某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、05mol L-1 盐酸、055mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“
16、否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。19已知1 molCO气体完全燃烧生成C
17、O2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。20依据事实，写出下列反应
18、的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收1695kJ热量。_（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_参考答案12345678CCADCCDD910111213141516AADCCBDD17（1） 热
19、能；小于； 放热 （2）434 kJmol-1（3） FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） H= -11 kJmol-118（1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）-568（或-5685）KJ/molNaOH （aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l） H=-568KJ/mol（用离子方程式表达也可）（4）无 有19（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= -286 kJmol-1 （2） （3）283a kJQ890akJ（4） 2845a kJQ5865akJ20（1） CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H72576kJmol1（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H678kJmol1（3）C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l） H1300kJmol1（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H92kJmol1- 6 - 版权所有高考资源网