1、课时跟踪检测（十七） 铁的重要化合物1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：选BA、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量Cl2；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 BC D全部解析：选B中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中发生Fe
2、与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。3下列离子方程式中，正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析：选D由于盐酸中H的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe2，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。4将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴
3、加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe(OH)3解析：选AA项，FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应即可显红色，正确；B项，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，错误；C项，FeCl3溶于水，滴加KSCN溶液显红色，错误；D项，Fe(OH)3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，D错误。5证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加
4、氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加KSCN溶液A BC D解析：选B如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3，不能证明含有Fe2；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3，至于加氯水前是否有Fe3是无法确定的，所以都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2，所以正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2的特征反应现象，也能证明加NaOH之前不含有Fe3，所以也正确。6下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂
5、质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：选CA项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。7下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶
6、液中含有Fe2，不含有Mg2解析：选C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，但不能说明溶液中不含有Fe2，A错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2，因为如果原溶液中含有Fe3，也会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3，C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe2，但可能含有Mg2，因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不正确。8将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的物质的量相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11解析：选A设参加反应的Fe3的物质的量为x，F
7、e2Fe3=3Fe2 x 1.5x完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2物质的量相等，即溶液中剩余Fe3为1.5x，所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为x1.5x23。9除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子反应方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)
8、Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2(或加入氯水)使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。答案：(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入过量的NaOH溶液，过滤Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入足量的Cl2(或加入氯水)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量铁粉，过滤FeCu2=Fe2Cu(6)加入过量的NaOH溶液，过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H210电子工业常用30%的FeCl3
9、溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H
10、22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl31“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3解析：选D黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D项正确。2下列说法正确的是()A铜
11、的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3铁有2价和3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解解析：选DA项，Fe2FeCl3=3FeCl2，化合价由3价变为2价；B项，3Fe2O2F
12、e3O4，化合价由0价变为2价、3价；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，化合价由2价变为3价；D项，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，化合价没有变化。4将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A34B43C12 D53解析：选A所得溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，即二者的物质的量之比为23，由反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知，反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)21，则反应后溶液中n(Cu2)n(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34，A项正确。5某500
13、mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析：选C由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。6选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选
14、项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：选B甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。酸性KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是颜色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。7某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有F
15、e3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：选D由题给“开始产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色”可知，一定含有Fe2，且一定不含Fe3；而Mg(OH)2为白色，不能判断。80.6 molL1的Fe2(SO4)3和1.2 molL1的CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2与Cu2的物质的量之比为21，则加入铁粉的物质的量为()A0.16 mol B0.22 molC0.30 mol D0.48 mol解析：选AFe2(SO4)3的物质的量为0.60.20.12 mol，
16、CuSO4的物质的量为1.20.20.24 mol，硫酸铁消耗0.12 mol铁，生成0.36 mol硫酸亚铁，假设有x mol的铁和硫酸铜反应，则生成硫酸亚铁的物质的量为x mol，剩余CuSO4的物质的量为(0.24x) mol，则亚铁离子和铜离子比例(0.36x)(0.24x)21，解得x0.04 mol，则加入的铁的物质的量为0.12 mol0.04 mol0.16 mol。9金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，
17、在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A_，B_，C_，D_，F_。有关反应的离子方程式有：_，_，_，_，_，_。解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3，即D为FeCl3；依次可推知E为Fe(SCN)3，F为Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O
18、=4Fe(OH)310为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_ _。解析：本题主要考查Fe3与Fe
19、2的相互转化及检验。(1)若先向溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明通入Cl2的溶液中含Fe3，不能证明原未知液是FeCl2，若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加KSCN溶液。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，会反应生成白色Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2