1、天津市部分区2020-2021学年高二化学上学期期中试题第I卷 选择题15个选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。1.下列说法中，不正确的是A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，S0B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C.H0的反应均能够自发进行D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应；2.一定条件下，合成SO3的热化学方程式如下：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98.32 kJ/mol在相同条件下，容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量A.196.64 kJ D.196.6
2、4 kJ3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H。下列说法正确的是A.若平衡体系的pH2，则溶液显黄色B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C.当2v(Cr2O72)v(CrO42)时反应达平衡状态D.Cr2O72和CrO42的浓度相同时能说明反应达平衡状态4.下列叙述正确的是A.25时，NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质D.pH4的番茄汁中c(H)是pH6的牛奶中c(H)的100倍5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在：Cl2H2OH
3、ClHClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) HP1 B.(ab)T2 D.该反应的H011.图中的曲线表示其它条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g) Hv(逆)的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点12.钨丝灯管中的W(钨)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是A.上述反应是可逆反应，当灯管正常发光时达到平衡B.灯管内的I2可循环使用C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢1
4、3.已知可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应在T1和T3温度时达到过化学平衡 B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应在T2温度时达到过化学平衡 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动14.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)2 mol SO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q乙197 B.容器内SO3的质量m：m甲m乙C.容器内压强P：P甲P乙
5、D.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙15.已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是A.Na2O2(s)CO2(s)Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.CO的燃烧热为283 kJD.CO(g)Na2O2(s)Na2CO3(s) H509 kJ/mol第II卷 非选择题本卷共6道题，共55分16.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸
6、中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45min)反应速率最大 ；原因是 。(2)23分钟时间段，V(c(HCl) mol(Lmin)(设溶液体积不变)。(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 (填序号)。a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液17.(6分)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3SO4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加Fe的量
7、，其正反应速率的变化是 。(2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均 。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。18.(11分)根据实验或图示，完成下列问题。I.在一个小烧杯里放入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的木片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。(1)写出反应的化学方程式： 。(2)判断该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量
8、生成物的总能量(填“”或“0(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g)已知该反应的H0，判断该反应在任何温度下能否自发进行： (填“能”或“不能”)。(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。(4)若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300时，在密闭容器内反应N2(g)O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8104 mol。计算该温度下的平衡常数K 。21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一
9、种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。写出H2S的电离方程式： 、 。已知25时，Ka11.1107，Ka21.31013。用电离平衡的移动解释：Ka1Ka2的原因 。用Na2CO3溶液吸收产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol12CH；OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.3 kJmol1则3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H kJmol1(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。a.增加CO的浓度 b.分离出二甲醚 c.减少CO2的浓度(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率大小：v(正) v(逆)(填“”“”或“”)。