1、物质的分离、提纯和检验班级： 姓名： 学号： 一、明确目标，自主学习1. 教学目标：（1）初步学会常见物质的检验方法（2）初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯（3）初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法（4）学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等离子的检验方法2. 预习内容：一、物质的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器注意点实例固液蒸发不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固固结晶 差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固液过滤漏斗、烧杯 ；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”
2、NaCl(CaCO3)液液萃取溶质在 的溶剂里， 的不同，把溶质分离出来先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通；上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液温度计水银球位于 ；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4气气洗气易溶气与难溶气分开CO2(HCl)液化沸点不同气分开常用冰水NO2(N2O4)二、物质的检验1常见气体的检验气体检验方法化学方程式或解释说明H2纯氢在空气中燃烧是 (在玻璃管口燃烧略带黄色)，不纯的氢点燃有爆鸣声。2H2O22H2O不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。O2氧气无色
3、、无味、能支持燃烧Cl2将 试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中， 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)。NH3能使湿润的红色石蕊试纸 。用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生 氨气无色，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，产生 硝酸银溶液吸收HCl气生成 酸性NH3+HCl = NH4ClHClAgNO3 = AgClHNO3氯化氢无色，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈酸性。SO2、CO2等很多气体也可使湿润的蓝色石蕊试纸变红CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变浑浊可使湿润
4、的蓝色石蕊试纸变浅红不支持燃烧，灭火。 水溶液显弱酸性二氧化碳无色，无味，不支持燃烧，水溶液显酸性。燃着的木条在N2及其他一些气体中也会熄灭。特别提醒检验气体是根据气体的特征。一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性助燃、可燃及燃烧现象的产物；遇空气的变化；其他特性去考虑。2常见离子的检验离子试剂现象沉淀法ClAgNO3HNO3SO42 稀HCl和BaCl2Fe2NaOH溶液Fe3NaOH溶液Al3NaOH溶液白色沉淀溶解气体法NH4 CO32 稀盐酸石灰水石灰水变浑浊显色法ICl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液，再滴Cl2水Fe3KSCN溶液Na、K铂丝HCl二、合作释疑，互
5、相研讨探究一：物质分离提纯的方法有哪些？适用用范围？注意事项？探究二：常见气体和离子的检验方法及注意事项。探究三：分离提纯的重要原则三、精心点拨，启发引导例1 除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法（1）N2O2_（2）COCO2（3）CO2CO_（4）CO2HCl（5）Cl2HCl（6）CO2SO2（7）碳粉CuO（8）Fe2O3Al2O3（9）NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化（10）NaCl溶液NaHCO3加酸转化（11）FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化（12）FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化（13）I2晶体NaCl（14）NaCl晶体NH
6、4Cl（15）乙烷C2H4（16）乙酸乙酯乙酸（17）乙醇水(少量)四、巩固训练，提升技能1下列实验方法能达到实验目的的是A用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3 C用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+2下列提纯物质的方法正确的是A除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重五、反思总结，构建知网 我的困惑：我的收获：六、作业 课时作业 第5课时预习作业 氧化还原反应
