1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016年教学设计化学科高三复习铁及其化合物（第一课时）教学设计1.教材简析 铁及其化合物处在化学必修1第三章第一节和第二节，它的学习顺序在钠和铝之后。在学习了钠及铝的性质之后来继续学习铁及其化合物，所以本节是金属及其化合物的学习的延伸，而铁作为高中阶段唯一系统学习的变价金属元素，为之后拓展的铜及其化合物提供了学习思路。所以本节内容从高三复习的角度来看，处于承上启下的重要作用。2.学情分析 高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前他们已经复习完了钠、镁和铝及其化合物的性质，他们对于金属及其化合物的学习思路已经有了一定的掌握。3.设计
2、理念 以学生为主体，教师为主导，重在思路引导，并充分发挥学生学习的自主性，帮助学生构建知识体系，开阔学生的思维。4.教学目标（1）知识和技能 了解铁及其化合物的物理性质，掌握铁及其化合物的化学性质。 以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应（2）过程和方法 通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。 通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。（3）情感、态度和价值观 通过本节铁这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的密切关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题5.教学重
3、点 铁及其化合物的主要性质及其应用6.教学难点 以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应7.教具准备 多媒体课件、FeCl3溶液，KSCN溶液、试管，胶头滴管8.课时安排 第一课时9.教学方法 讲授法、演示法、实验法10.教学过程教师：展示考纲，对元素及其化合物的学习思路再次提醒。即单质-氧化物-水化物（酸或者减）-盐，接着按此顺序对铁及其化合物进行复习，先来看铁单质的性质。学生：回答出铁的物理性质，颜色，在元素周期表的位置以及它在地壳中的排位。知道铁化合物中常见的价态，并且知道它是典型的变价金属代表。教师：铁的物理性质知道了，那铁的化学性质有哪些？它能和什么物质发生反应
4、，请同学们从单质-氧化物-酸（氧化性酸和非氧化性酸）-碱-盐-其他（如有机物）的角度来进行思考和总结。学生：可以反应的单质有，O2、Cl2、Br2、I2，氧化物有H2O,酸有盐酸、硫酸、硝酸以及盐里的铜盐和银盐。学生活动：分小组上黑板写出相关的化学反应方程式，并互批打分。FeFeH2O(g)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe提出问题并让学生进行讨论：铁单质与哪类物质会反应生成三价铁？何时又生成二价铁离子？结论：铁遇到强氧化剂如氯气、液溴、硝酸（足量）、浓硫酸（加热）会转化成三价铁离子，和弱氧化剂如H+、Cu2+、S、I2则转化成低价太的二价铁离子。课堂练习1（及时巩固）：（学生轮流回答）
5、1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O()教师：复习完铁的基本性质，接下来我们复习铁的氧化物和氢氧化物的性质，以下我们通过表格对比的形式来让同学对比学习(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水
6、铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O教师：提醒同学们记忆三种氧化物的颜色，并且让学生写出它们三者和盐酸反应的离子方程式以及FeO和稀硝酸，Fe2O3和HI溶液反应的离子方程式。提醒学生注意氧化还原反应。然后复习铁的氢氧化物以及其盐的基本性质。(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe
7、(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3学生：自己写出两种氢氧化物和盐酸的离子方程式以及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的方程式4亚铁盐和铁盐（以下空让学生回答，方程式学生自己书写出来）(1)亚铁盐：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_，_(2)铁盐：氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_
8、，_。特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。课堂小活动：请一位学生上讲台做该实验。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：_。课堂练习2（学生轮流回答），1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀()(2)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2被还原()(3)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色()(4)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失()2将Fe3O4投入过量的盐酸中，所得溶液中含的金属阳离子有_，向该溶液中投入足量的Fe粉，发生反应的离子方程式为_。3下列物
9、质反应后一定有3价铁生成的是_。(填序号)过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中练高考题考向1铁及其化合物的主要性质1、（高考组合题）下列说法正确的是（ ）A.（天津） 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+。B.（广东）水溶液中大量共存的离子 Cl-、SO32-、Fe2+、H+C. （四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是：铁粉作食品袋内的脱氧剂D（安徽）向NaClO和NaCl混合溶液溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子
10、方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O2(高考组合题)下列叙述正确的是()A(山东)Fe与稀HNO3，稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B(天津)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C(广东)Fe3有氧化性可以解释FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D(江苏)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3在给定的条件下能实现转化小结：这节课我们主要复习了铁及其化合物的重要性质，再次提醒大家一些特殊的性质（PPT展示）。相关方程式大家回去好好记牢。下节课我们将一起复习铁三角的转化和应用。课后练习：模仿上节课铝及其化合物的知识网络自己画出铁及其化合物的知识网络。 以铝及其化合物为例构建铁及其化合物的知识网络11.板书设计：铁及其化合物第一课时1、 铁的性质2、 铁的氧化物的性质3、 铁的氢氧化物的性质4、 铁盐（Fe2+、Fe3+）5、 构建知识网络高考资源网版权所有，侵权必究！