1、第1课时 弱电解质的电离平衡第3章 第2节 学习目标定位 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。一 弱电解质的电离平衡二 电离平衡常数内容索引 达标检测 提升技能一 弱电解质的电离平衡 新知导学 1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是_，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有_。2.如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH(1)va表示_的速率；v
2、b表示_的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是_，vb的变化是_。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是_，此时醋酸达到_状态。醋酸分子电离成离子vavb0不断增大不断减小离子结合成醋酸分子电离平衡粒子浓度 H CH3COO CH3COOH 醋酸初溶于水 _ _ _ 达到电离平衡前 _ _ _ 达到电离平衡时 _ _ _ 3.(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：接近于0增大最大接近于0增大减小不变不变不变(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变 化 是 _；CH3COO 变 化 是_；CH3COOH变化是_。混合初最大，然后
3、减小，达平衡时不变混合初最大，然后减小，达平衡时不变混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变影响因素 平衡移动方向 n(H)H CH3COO pH 导电 能力 升温(不考 虑挥发)_ _ _ _ _ _ 加冰醋酸 _ _ _ _ _ _ 4.分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH的影响，并填写下表：右增大增强增大增大减小右增大增强增大增大减小加入 其他 物质 CH3COONa 固体 _ _ _ _ _ _ 通HCl气体 _ _ _ _ _ _ NaOH _ _ _ _ _ _ 加水稀释 _ _ _ _ _ _ 左增大减小减小增强增大左增大减小减小增强增大右增大减小减小增强增
4、大右减小减小增大减弱增大1.电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_和_相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2.电离平衡的特征(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有_，只是溶液中各分子和离子的浓度都_。(2)外界条件发生变化，电离平衡_。停止离子重新结合成弱电解质分子的速率归纳总结 保持不变电离成离子的速率随之发生变化3.影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向_方向移动；降温，电离平衡向_方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_；反之，浓度越大电离程度_。同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离
5、平衡向_方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。越大逆反应越小正反应逆反应 1.现有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 电离程度增大 NH3H2O增大 数目增多 OH增大 导电性增强 增大 A.B.C.D.活学活用 答案 解析 NH4NH4 NH3H2O 2.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸加水 加少量醋酸钠固体 A.B.C.D.答案 解析 HCH3COOH二 电离平衡常数 1.电离平衡与化
6、学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K。2.一元弱酸的电离常数用_表示，一元弱碱的电离常数用_表示。CH3COOH的电离常数的表达式是NH3H2O的电离常数的表达式是。新知导学 KaKbABABKaCH3COOHCH3COOH，KbNH4 OHNH3H2O3.H2S在水溶液中分两步电离，即：_、_，其电离常数表达式分别为、。4.根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的弱酸的酸性相对_(或弱碱的碱性相对_)。H2SHHS HSHS2Ka1HHSH2SKa2HS2HS容易较强较强1.电离平衡
7、常数的定义：指一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，_，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是_的，所以电离常数随着温度的升高而_。归纳总结 浓度之比(为一常数)弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的吸热增大2.电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。3.多元弱酸_电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级电离常数的大小关系是_，所以其酸性强弱主要决定于_。分步Ka1 Ka2Ka3第一步电离3.在25 时，相同浓度的HF、CH3C
8、OOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是6.8104molL1、1.7105molL1、6.21010molL1，其中，氢离子的浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是。活学活用 答案 解析 HFHCN 4.某温度时，0.1 molL1 CH3COOH在水中有0.1%的发生电离，请回答下列问题：(1)该溶液的pH。答案 解析 4CH3COOH电离出的H(0.10.1%)molL11104 molL1，pHlg(1104)4。(2)CH3COOH的电离平衡常数Ka。答案 解析 1107 molL1 电离平衡常数 Ka110411040.1molL11107 molL1。(3)升高
9、温度时，Ka将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将。答案 解析 增大因CH3COOHHCH3COO，电离过程是吸热的，所以升高温度，H、CH3COO均增大，则Ka增大，而pH减小。减小(4)由CH3COOH电离出的H约为水电离出的H的倍。答案 解析 106 HCH3COOH1104 molL1，H水OHmolL111010 molL1，所以HCH3COOHH水(1104 molL1)(11010 molL1)106。110141104(5)在一定温度下，0.1 molL1醋酸溶液在稀释过程中，随着醋酸溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是(填字母)。A.HB.n(H)C.n(CH
10、3COOH)D.E.答案 解析 BDEHCH3COOHCH3COOCH3COOH达标检测 提升技能 1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH，为使平衡逆向移动，且OH增大，应加入适量的物质是 A.NH4Cl固体B.硫酸 C.NaOH固体D.水 答案 解析 1234在氨水中加入NH4Cl固体，增大，平衡逆向移动，OH减小；在氨水中加入硫酸，OH减小，平衡正向移动；在氨水中加入NaOH固体，OH增大，平衡逆向移动；在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但OH减小。只有C项符合题意。5NH4NH42.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该
11、平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案 解析 123453.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.7 105 molL1，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是 A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大 B.升高温度，Ka值增大 C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大 答案 12345HCH3COOCH3COOH4.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B.常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4 C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHa2 答案 解析 12345 本课结束