1、第4课时 浓度、压强对化学平衡的影响第2章 第2节 学习目标定位 1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。一 浓度对化学平衡的影响三 勒夏特列原理二 压强对化学平衡的影响内容索引 达标检测 提升技能一 浓度对化学平衡的影响 原理 Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤 现象 溶液颜色_ 溶液颜色_ 新知导学 1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：变深变深实验(2)步骤 试管中滴加0.01 molL1NaOH溶液 试管中滴加NaOH溶液0.01 molL1 现象 溶液颜色_ 溶液颜色_ 实验 结
2、论 增大c(Fe3)或c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度_，即化学平衡均向_方向移动；滴加NaOH溶液，由于_，使Fe3的浓度_，Fe(SCN)3的浓度_，即化学平衡向_方向移动 变浅变浅正反应均增大逆反应减小减小3OHFe3=Fe(OH)3浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 增大反应物c(Fe3)_ _ _ 减小生成物cFe(SCN)3 减小反应物c(Fe3)_ _ _ 增大生成物cFe(SCN)3 2.在一定条件下，反应Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：减小 QK 正反应方向
3、 逆反应方向 相关视频 浓度对化学平衡的影响及注意事项(1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向_移动。(2)注意：若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，QK，化学平衡不移动。归纳总结 正反应方向 逆反应方向 如，可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。1.某条件下，恒容密闭容器中
4、发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0 实验操作 三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭 将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象 气体颜色_ 气体颜色_ 实验结论 压强增大，体积减小时，c(NO2)_，平衡向_移动 压强减小，体积增大时，c(NO2)_，平衡向_移动 减小后又增大最终比原来浅先变深，后变浅，先变浅，后变深，最终比原来深变大后又减小左右相关视频 反应类型 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 _ _ _ _ _ _ _ _ _ QK向左移动向右移动
5、2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表：QK不变 不移动3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响。(1)若反应前后气体的系数不变(g0)改变压强，化学平衡_。(2)若反应前后气体的系数改变(g0)增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动。不移动气体体积增大气体体积减小1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移
6、动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因SO2、O2、SO3均未发生变化，故化学平衡不移动。归纳总结 3.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。2.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积
7、缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A.B.C.D.解析 活学活用 答案 三 勒夏特列原理 1.向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_。(2)若升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_。(3)若增大压强，平衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_。2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。
8、新知导学 向右移动向左移动减小降低减小向右移动减弱勒夏特列原理的理解(1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。(2)对“减弱这种改变”的正确理解 定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。归纳总结 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色
9、变浅 活学活用 解析 答案 达标检测 提升技能 1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度 C.增大CO的浓度D.更换催化剂 答案 解析 12345催化剂A.降低温度 B.向密闭容器中通入氩气 C.加催化剂 D.增大反应物中NO的浓度 2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应
10、过程按照曲线b进行，可采取的措施是 答案 1234 53.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab 答案 解析 1234 54.反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 12345 答案 解析 5.反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器体积不变，充入氨气 D.保持压强不变，充入氮气 答案 解析 12345 本课结束