1、第1课时 化学平衡常数第2章 第2节 学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。一 化学平衡常数的概念及其表达式达标检测 提升技能二 化学平衡常数的意义及其应用内容索引 一 化学平衡常数的概念及其表达式 新知导学 1.二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在298 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。初始浓度/molL1 平衡浓度/molL1 平衡浓度关系 c0(NO2)c0(N2O4)NO
2、2 N2O4 2.00102 0 6.32103 6.84103 _ _ 3.00102 0 8.00103 1.10102 _ _ 0 2.00102 9.46103 1.52102 _ _ 0 0.100 2.28102 8.86102 _ _ N2O4NO2N2O4NO221.711021.08 1.381.72102 1.611.701023.891.70102(1)请根据表中已知数据填写空格：(2)化学平衡常数 概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。表达式：对于一般的可逆反应，aA(g)bB(
3、g)cC(g)dD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K。生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积 CcDdAaBb由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”，下同)反应。(2)温度升高，K值增大，则正反应为_反应。2.下表为N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：放热T/K 373 473 573 673 773 K/mol2L2 3.35109 1.00107 2.45105 1.88104 2.99103 吸热1.化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，液态水的浓度、固体物质的浓度不写
4、。例如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K；FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)K；I2(aq)I(aq)归纳总结 COH2H2OCO2COI3(aq)K。I3 I2IK1 1(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2的关系式：_；写出K2和K3的关系式：_；写出K1和K3的关系式：_。2.化学平衡常数的影响因素 化学平衡常数只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。1232123222KK1K2K
5、3123K温度 1.对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A.K B.K C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化 活学活用 答案 解析 H24Fe3O4Fe3H2O4H24H2O4 2.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C.温度越高，K一定越大 D.如果mnp，则K1 答案 解析 二 化学平衡常数的意义及其应用 化
6、学方程式 平衡常数K F2H22HF 6.51095 Cl2H22HCl 2.571033 Br2H22HBr 1.911019 I2H22HI 8.67102 新知导学 1.下表为298 K时，卤化氢生成反应的平衡常数：请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的_(也叫_)。K值越大，表示反应进行得越_，反应物转化率_；K值越小，表示反应进行得越_，反应物转化率越_。反应的限度程度完全越大不完全小(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成
7、物的浓度有如下关系：Q，称为该反应的浓度商。QK，反应向_进行。逆反应方向正反应方向ccCcdDcaAcbB2.对反应N2(g)O2(g)2NO(g)，若298 K时，K11030，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 molL1、10 molL1、1105 molL1，此时该反应_(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。未逆 答案 解析 Q11012，QK未达到平衡状态；QK，此时生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。105 molL1210 molL110 molL1化学平衡常数的应用
8、(1)K值的大小可反映化学反应进行的_。(2)比较Q和K的大小，可判断_。(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。归纳总结 程度大小反应进行的方向 3.某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1I2(g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中正确的是 A.反应正好达到平衡 B.反应向左进行 C.反应向某方向进行一段时间后K57.0 D.反应向某方向进行一段时间后H20.2 molL1 活学活用 答案 解析 Q(0.3 molL1)2/(0.2 molL10.5 molL1)0.9，故QK，反应逆向进行。12345下列说法正确的是 A.反应的H0 B.其他条件不变，升高温度，溶液中减小 C.该反应的平衡常数表达式为 5.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：答案 解析 I2(aq)I(aq)I3(aq)。T/5 15 25 35 50 K/Lmol1 1 100 841 689 533 409 I2(aq)I(aq)I3(aq)I3 KI2II3 D.25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 12345本课结束