1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(四)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2.(2013漳州高一检测)下列说法正确的是()A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4
2、LB.1 mol H2所占的体积约为22.4 LC.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L3.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等4.(2013合肥高一检测)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量5.448 mL
3、某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为()A.64 gB.64C.64 gmol-1D.32 gmol-16.(双选)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体:6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3
4、。(1)物质的量由小到大的顺序是_。(2)体积由小到大的顺序是_。8.(10分)(能力挑战题)(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_,相同质量的氨气和氧气的体积比是_;(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为_,含有A的分子个数为_。答案解析1.【解析】选B。A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关;C中比较气体所含的分子数一定要在相同状况下;D中气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。2.【解析】选D。标准状况下,水不是气体,“分子”不一定是气体,A、C错误;B项没指明条件是标准状况,错误;D项,标准状况下,1
5、 mol混合气体所占的体积约为22.4 L,正确。3.【解析】选D。A项,“物质”改为气体才正确;B项,物质的量相同,则分子数相同,与外界条件无关;C项,不一定是相同条件;D项,相同条件下的不同气体,若体积相等,则分子数相等,正确。【技法小结】应用阿伏加德罗定律的注意事项(1)使用范围是气体,当描述为“物质”时不适用。(2)同温同压时,同体积则同分子数,必定物质的量相同。(3)只给出气体的体积,不指明温度和压强的情况,无法比较分子数及物质的量的多少。(4)质量、物质的量与温度、压强无关。4.【解析】选A。假设两种气体均是6 g,则H3和H2的物质的量分别是2 mol、3 mol,则分子数、体积
6、均不同,含氢原子均是6 mol。5.【解析】选D。在标准状况下,0.448 L该气体的物质的量为:n=0.02 mol。该气体的摩尔质量M=32 gmol-1。6.【解析】选B、D。A项不是标准状况,错误;B项48 g O3是1 mol,氧原子数为3NA,正确;C项标准状况下,水不是气体,错误;D项标准状况下,22.4 L H2是1 mol,所含原子数为2NA,正确。【易错提醒】标准状况下的气体摩尔体积的理解与应用误区(1)错选A、C。原因:不仔细审题,跳入题目设置的陷阱中,A项看到11.2 L便认为是0.5 mol,忙于原子数的计算,而没看到不是标准状况这一条件;C项只注意到是标准状况,而疏
7、忽了水的状态导致错误;(2)漏选B。原因:只注意到条件是常温常压不是标准状况,殊不知质量与条件(温度、压强)是无关的。7.【解析】标准状况下,6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 Lmol-1=0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量是3.011023/(6.021023mol-1)=0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是=0.4 mol,故物质的量由小到大的顺序是,体积关系亦如此。答案:8.【解析】(1)同温同压下,同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比,即m(NH3)m(O2)=1732;相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量之比的倒数,即3217。(2)应用第(1)问的规律,知2Mr(A)=0.2 g1.6 g=18,则Mr(A)=16,1.6 g时为0.1 mol,即分子数是6.021022。答案:(1)17323217(2)166.021022关闭Word文档返回原板块。