1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离平衡 1.水的电离方程式:水是一种极弱的电解质,水的电 离方程式为H2O+H2O H3O+OH-,可简写为 _。2.水的离子积常数:在纯水和稀溶液中,水的离子积 常数Kw=c(H+)c(OH-)。H2O H+OH-注意:(1)室温下:Kw=_。(2)影响因素:只与_有关,升高温度,Kw_。(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的_ _水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度 不变,Kw不变。110-14 增大 电解 质 温度【微点拨】水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积
2、,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积。水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。二、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性:常温下,溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系:溶液的 酸碱性c(H+)与c(OH-)比较c(H+)大小酸性 溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 molL-1中性 溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 molL-1碱性 溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 molL-1 =2.pH及其测量(1)计算公式:pH=_。(2)测量方法 pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放
3、在洁净的_ _或_上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。pH计测量法。-lgc(H+)玻璃 片 表面皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下:【微点拨】pH试纸:常用的pH试纸有广范pH试纸,测的pH为整数。三、酸碱中和滴定 1.概念:用已知物质的量浓度的_来测定未知 物质的量浓度的_的方法。2.原理:c待=(以一元酸与一元碱的滴定为例)。酸(或碱)碱(或酸)cVV标标待3.酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂,准确判断_。体积 滴定终点 4.实验用品(1)仪器 图(A)是_,图(B)是_、滴定管 夹、铁架
4、台、_。酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性 和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_滴定管,因为碱性物质易 _,致使_无法打开。腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 5.实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定(2)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内 _原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体 积。不恢复(3)数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的 平均值,根据c(NaOH)=cVV（盐酸）（盐酸）计算。（氢氧化钠）6.常用酸碱指示剂及
5、变色范围 指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0_紫色 红色 浅红色 红色【微点拨】中和滴定中指示剂的选择和使用 指示剂变色要灵敏,变色范围要小,酸碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内。1.(RJ选修4P46改编)下列说法中,正确的是()A.在任何条件下,纯水的Kw都等于10-14 B.在任何条件下,纯水都呈中性 C.在95 时,纯水的pH大于7 D.在95 时,纯水的c(H+)小于10-7molL-1【解析】选B。A项,温度变化Kw随之变化;C项95 时,纯水的pH小于7;D项,在95 时,纯水的c(H+)大于 10-7molL-1。2.(RJ选修4P48改编)酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等【解析】选D。根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。3.(RJ选修4P50改编)用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的盐酸,下列说法错误的是()A.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次 B.调节滴定管使尖嘴充满液体 C.滴定时,眼睛注视滴定管内液体的变化 D.锥形瓶不用盐酸溶液润洗【解析】选C。滴定时,眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化。