1、单元形成性评价(三)(第三章)(90分钟 100分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是()A青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C铜器皿表面的铜绿是盐D“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【解析】选 B。铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，故 A 正确；青铜的机械性能优良，青铜的硬度高于纯铜，青铜的熔点低于纯铜，故 B 错误；铜绿(碱式碳酸
2、铜)是盐，故 C 正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，故 D 正确。2高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()ANa-K 合金 BCu-Sn 合金CSn-Pb 合金 DMg-Al 合金【解析】选 D。Na-K 合金熔点低，导热性好，所以用 Na-K 合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故 A 错误；铜锡合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故 B 错误；Sn-Pb 合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故 C 错
3、误；镁铝合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故 D正确。3中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是()A“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金C“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐D石灰吟(明于谦)中写道：“烈火焚烧若等闲要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙【解析】选 D。焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，故 A 正确；合金的硬度一般大
4、于其成分金属的硬度，剑刃硬度较大，所以“剂钢”为铁碳合金，故 B 正确；“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故 C 正确；“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙分解，生成物是氧化钙；“要留清白在人间”描述的是氢氧化钙在空气中与二氧化碳反应，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，故“清白”是指碳酸钙。4下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32O
5、H=2AlO2H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确【解析】选 B。A 应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B 应为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C 项离子方程式正确，评价错误；D 应为 Fe(OH)33H=Fe33H2O。5(2021武汉高一检测)在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是()A该反应说明历史上铁的应用比铜早B.该反应的离子方程式为 FeCu2
6、=CuFe2C.该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应D该反应说明金属单质都能与盐发生反应【解析】选 B。铁能从某些含铜(2 价)化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，不能说明历史上铁的应用比铜早，实际上铜的应用比铁早，故 A 错误；铁能从某些含铜(2 价)化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为FeCu2=CuFe2，故 B 正确；金属单质与盐溶液的反应不一定是置换反应，如 Fe2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故 C 错误；Na 等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐发生置换反应，故 D 错误。6下列实验现象与实际不符的是()A向酸性 KMnO4 溶液
7、中加入适量 FeSO4 溶液：溶液紫红色褪去B向紫色石蕊溶液中加入 NaOH 溶液：溶液变蓝C向含有澄清石灰水的溶液中通入过量 CO2：溶液变浑浊D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，最后有红褐色沉淀生成【解析】选 C。KMnO4 溶液具有强氧化性，氧化 FeSO4 发生反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，溶液紫红色褪去，故 A 正确；紫色石蕊溶液加入碱，变蓝，故 B 正确；澄清石灰水的溶液中通入过量 CO2，溶液最终变澄清，故 C 错误；向 FeSO4 溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应 FeSO42NaOH=Fe(OH)2
8、Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故 D 正确。7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是()钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2冶炼铁可以用 CO 还原 Fe2O3，冶炼
9、金属钠也可以用 CO 还原 Na2OA B C D【解析】选 C。活泼金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，钠比铁活泼，易与氧气反应而变质，故正确；氯气具有强氧化性，Fe 和 Cl2反应生成 FeCl3，故错误；钠的还原性较强，CO 与 Na2O 不反应，不能生成钠，故错误。8下列说法正确的是()A向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为 3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33ClB向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，溶液
10、变红色，说明 Fe2既有氧化性又有还原性C向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2D在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2【解析】选 A。NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，发生 3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33Cl，故 A 正确；Fe2被氧化成 Fe3，只能说明 Fe2有还原性，故 B 错误；先加入氯水，不能排除 Fe3，可能含有 Fe2，也可能不含 Fe2，故 C 错误；因 Fe2不反应，不能证明是否含有 Fe2，故 D 错误。9将铁加入 100 mL 某浓度的盐
11、酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况下)，将铝加入 100 mL 2 molL1NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是()A铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为 2 molL1C铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 13【解析】选 B。Al 与 NaOH 溶液的反应为2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al)0.1 L2 molL1n(H2)列比例式2 mol0.1 L2 molL1 3 moln（H2），解得 n(H2)0
12、.3 mol2 mol0.1 L2 molL1 2 moln（Al），解得 n(Al)0.2 mol由 Al 与 NaOH 溶液反应生成的气体为 3V L，得3V L22.4 Lmol1 0.3 mol则 V2.24。再根据反应 Fe2HCl=FeCl2H2，可求出反应的 Fe 的物质的量为 0.1 mol，HCl的物质的量为 0.2 mol，则 c(HCl)0.2 mol0.1 L2 molL1，B 正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A 错误；Fe 与盐酸反应生成 Fe2，C 错误；盐酸与 NaOH溶液的物质的量浓度之比为 11，D 错误。10将质量相同的 Na、Mg、Al、Fe、
13、Zn 分别投入足量的稀 HCl 中，则这些金属与酸反应生成 H2 的体积由大到小的排列顺序是()AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnDFeZnMgAlNa【解析】选 B。同等价态的金属与酸反应，置换出 H2 的多少与其物质的量多少有关，nmM，物质的量越大，置换出的 H2 越多，当质量相等时物质的量越大，则其 M 越小，则可假设 M(Al)27 gmol123 18 gmol1，M(Na)23 gmol1246 gmol1，M(Mg)24 gmol1，M(Fe)56 gmol1，M(Zn)65 gmol1，从而可知只有 B 项正确。11在一定温度下，把 Na2O
14、和 Na2O2 的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入 Na2O 和 Na2O2 的物质的量的大小为()A.n(Na2O)n(Na2O2)Bn(Na2O)n(Na2O2)C.n(Na2O)n(Na2O2)D无法确定【解析】选 C。根据反应方程式：Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知式中等物质的量的 Na2O、Na2O2 消耗的 H2O 一样多，产生溶质NaOH 一样多，故形成此温度下的饱和溶液，加入 Na2O 和 Na2O2 的物质的量相等，即 n(Na2O)n(Na2O2)。12(2020芜湖高一检测)将 4 g 合金投入足量的稀硫
15、酸中放出 2.24 L 气体(标准状况)，该合金可能是()A铜铝合金 B钠锌合金C铁锌合金 D镁铝合金【解析】选 A。假设金属和酸反应后都为2 价，n(H2)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金 M 4 g0.1 mol 40 gmol1，Al 换算为2 价时其摩尔质量为 18 gmol1，Na 换算为2 价时其摩尔质量为 46 gmol1，和稀硫酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，两种金属一种金属摩尔质量大于 40 gmol1、一个小于 40 gmol1 即可。13将一定量的 Cu(OH)2 与 CuO 的混合物投入 2 L
16、1 molL1 的盐酸中完全反应后，固体与盐酸均无剩余，则另取等质量的该混合物，用酒精灯加热，充分反应后所得固体的质量为()A80 g B160 g C98 g D无法确定【解析】选 A。该混合物与盐酸恰好完全反应得到 CuCl2 溶液，则 n(CuCl2)12 n(Cl)12 1 molL12 L1 mol。等质量的该混合物用酒精灯加热，充分反应后得到 CuO，则 n(CuO)n(CuCl2)1 mol，m(CuO)1 mol80 gmol180 g。14(2020淄博高一检测)从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如图：则下列说法正确的是()A金属 X 为 ZnB溶液 Y 为稀盐酸C硫酸亚铁可
17、用作食品的抗氧化剂D无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂【解析】选 C。若金属 X 为 Zn，则 Zn 与硫酸亚铁和硫酸铜反应生成硫酸锌、Fe 和Cu，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，则得到 FeSO47H2O 和 ZnSO47H2O 的混合物，混入 ZnSO47H2O 杂质，故 A 错误；若溶液 Y 为稀盐酸，最终得到氯化亚铁溶液，蒸干得到氢氧化铁或氧化铁固体，达不到回收硫酸亚铁固体的目的，故 B 错误；硫酸亚铁有强还原性，能与氧气反应，所以硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故C 正确；无水硫酸铜吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水，一般不用无水硫酸铜作干燥剂，故 D 错误。15(2020日照高一检测
18、)关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是()A向浓度均为 0.1 molL1 的 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2 反应B向过量 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2 气体，NaOH先发生反应D向 0.1 molL1 FeCl3 溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，铜单质先参加反应【解析】选 C。向浓度均为 0.1 molL1 的 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，由于铁离子氧化性较强，则铁粉先与溶质
19、 FeCl3 反应，故 A 错误；向过量 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 KAl(SO4)2 溶液，开始没有氢氧化铝沉淀生成，但会生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，故 B 错误；向浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2 气体，NaOH 碱性较强，所以 NaOH 先发生反应，故 C 正确；向0.1 molL1 FeCl3 溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，由于还原性：FeCu，所以 Fe 单质先参加反应，故 D 错误。16(2020丹东高一检测)将 Mg 和 Al 形成的合金 m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下 H2 的体积为 2
20、.24 L现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到 n g 固体，则 n 值为()Am3.4 Bm1.6C5 m6D无法计算【解析】选 B。氢气的物质的量为 2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，根据电子转移守恒可知，金属失去电子的物质的量为 0.1 mol20.2 mol。灼烧后得到的固体为 MgO、Al2O3，由电荷守恒可知，金属失去的电子的物质的量等于氧化物中 O 原子物质的量的 2 倍，故 O 原子物质的量为 0.2 mol20.1 mol。故固体质量m g0.1 mol16 gmol1(m1.6)g。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(6
21、 分)阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的。其优点是硬度高，密度小(约为 0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_；A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_。A金属光泽B延展性C导电性D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强
22、碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。【解析】(1)A.泡沫铝中含有 Al、发泡剂等，所以是一种合金，故 A 错误；B 正确；C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，故 C 正确；D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以是一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故 D 正确；故选 A；(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选 B；(3)氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为 Al2O36H=2Al33H2O；氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为 Al2O32OH=2AlO2H2O。答案：(1)A(2)B(3)A
23、l2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO2H2O18(8 分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A 中现象是_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为_。(4)D 中的现象是_。(5)E 中收集的气体是_(填名称)。【解析】NaHCO3 受热分解生成的水蒸气在 A 中的试管口冷凝为水珠，而 CO2 通过浓 H2SO4 干燥后与 C 中的 Na2O2 反应产生 O2，未完全反应的 CO2 会使石灰水变浑浊。答案：(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气19(16
24、 分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：(1)A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图：_B 装置的作用是_，C 装置内可能出现的现象是_。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。(2)若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若 D 中的 1.95 g 过氧化钠样品接近反应完毕
25、时，预测 E 装置内现象_。(4)反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250 mL，又知氧气的密度为1.43 gL1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。(5)你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理_。E 需要改为下列四项中的哪一项：_。(用甲、乙、丙、丁回答)【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有
26、挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以 B装置的作用是吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾，除去 HCl 气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以 C 装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明收集到的气体为氧气。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E 中石灰水出现轻微白色浑浊，说明是未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。(3)当 D 中的 1.95 g 过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小
27、，所以 E 中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。(4)1.95 g 过氧化钠完全反应生成氧气的体积为 V。2Na2O2 O22 mol 22.4 L1.95 g78 gmol1VV0.28 L280 mL250 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小 280 mL250 mL30 mL；原因是 Na2O2 可能含有其他杂质或 D 装置可能有氧气未被排出。(5)E 装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱
28、和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙。答案：(1)吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾，除去 HCl 气体 变蓝 带火星 复燃(2)D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生成沉淀(3)石灰水的白色浑浊明显增加，可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸(4)小 30 样品中含有不与 CO2 反应生成氧气的杂质(合理即可)(5)否 乙20(12 分)(2021嘉兴高一检测)铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以 Fe2和 Fe3形式存在。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的盐。服用维生素 C，有利于人体对铁元素的吸收。(1)市场出售的某种麦片中含有微量
29、的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式_。(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2 结合的能力，这说明 NaNO2 具有_性。(3)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，如图是市场上一种常见的补铁药物。该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中 Fe2的含量约为 34.0%36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某同学为了检测该药片中 Fe2的存在，设计并进行了如下实验：操作 1 的名称是_。试
30、剂 2 为_溶液(填化学式)。加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。【解析】(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸(盐酸)反应生成亚铁离子与氢气，离子方程式为 Fe2H=Fe2H2。(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2 作氧化剂，具有氧化性。(3)题目药品(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂 1 即为酸，操作 1 为过滤，除去不溶性杂质，呈淡黄色溶液，可能有 Fe3，加入试剂 2 变淡红色，且再加氯水，变红色，说
31、明溶液中有少量的 Fe3，大量的 Fe2被氧化，与SCN结合生成络合物，溶液变红色。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)氧化(3)过滤 KSCN 2Fe2Cl2=2Fe32Cl21(10 分)常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是 Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产 Fe3O4 的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：工业绿矾主要成分是 FeSO47H2O，Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。请回答下列问题：(1)实验室中检验 FeSO4 溶液因氧化而变质的实验操作是_。(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：_。(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量_杂质。(
32、4)若原料中有 278 kg 绿矾，则理论上可制得 Fe3O4_kg。【解析】(1)FeSO4 溶液因氧化而变质，则可生成 Fe3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3，检验方法是取待测液少许于试管中，加入适量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则证明含 Fe3。(2)加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为 FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，Fe(OH)2 不稳定，易被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，反应的化学方程式为 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(3)氧化过程中，若通入过量空气，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，受热分解生成 Fe2O3，
33、因此会使成品含大量的 Fe2O3。(4)若原料中有 278 kg 绿矾，则n(FeSO47H2O)278103 g278 gmol1 1 000 mol，则理论上可制得 Fe3O4 的物质的量为n(Fe3O4)1 000 mol31 0003 mol，则理论上反应可制得 Fe3O4 的质量为 m(Fe3O4)1 0003 mol232 gmol177.33103g77.33 kg。答案：(1)取待测液少许于试管中，加入适量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则证明含 Fe3(2)FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)77.33