1、第13课时人类对原子结构的认识 主备人：张巧兰 审核人：李宗来 预学等级： 【学习目标】 1了解原子结构模型演变的历史。 2学会用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布，知道化合价与最外层电子的关系。 3会写原子组成的符号。知道核素、质量数、同位素的概念。【重点难点】 原子核外电子排布 原子核的组成【学习过程】【预 学 案】知识梳理：一、原子结构模型的演变1古代原子学说道尔顿的近代原子学说（1803）汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型（1904）卢瑟福的带核原子结构模型（1911）玻尔的轨道原子结构模型（1913）量子力学模型（1926）二、原子核外电子排布2原子核外电子是分 层排布的，
2、写出下列原子或离子的结构示意图（1）C 分 Mg 分 S 分 Cl分 （2）F 分 Mg 2+ 分 S2 分 Cl分 3根据钠、镁、氧、氯原子的最外层电子数填写下表:元素化合价原子最外层电子数失去(或得到)电子的数目钠+11失去1镁+22失去2氧-26得到2氯-17得到1在活泼金属与活泼非金属反应时，非金属元素的原子 较多电子，表现为较 多化合价；金属元素的原子 较 多电子，表现为 较多化合价。三、原子核的组成4原子是由带正电的原 子核和带负电的核外 电子构成的,原子核又是由质 子和中 子构成的，质 子带正电，中子不带电。5表示方法 ， 其中X表示X符 号；Z表示X的质子数；A表示X元的质量数
3、。6(1)质量关系： 质量数(A)=质子数( Z)+中子数( N)。(2)电性关系： 原子的核电荷数=质 子数=核外电 子数。电子数=核外电子数， 电子数=核外电子数7元素、核素与同位素（1）元素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。（2）核素:具有一定质子数和一定元素 的一种原子。（3）同位素: X元素的元 素相同X元素 的元素不同的核素的互称。我的疑惑：第13课时人类对原子结构的认识【探 究 案】重难点探究：8元素的化合价与得到或失去的电子数的关系是什么?9Na与Na+的质子数、电子数、中子数是否相同?10根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)(1)其中质子数小于电子数的是_，(2)属于金属元素的是 _，(3)具有相似化学性质的是_。11元素、原子、核素、同位素几个重要的概念。 根据下列化学符号 HCLiNaNLiMg回答下列问题:(1)互为同位素的是和。(2)质量数相等,但不能互称为同位素的是和。(3)中子数相等,但质子数不相等的是和。【检 测 案】检测反馈：12某粒子含有6个电子,7个中子,显电中性,则它的化学符号可能是()。A. 13AlB. 13AlC. 13CD.C13某微粒的结构示意图可表示为。(1)x表示,y表示。(2)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x= (3)当y=8时,若该微粒带有一个单位负电荷,则该微粒的符号为。我的收获：
