1、2020-2021第一学期高一化学期末学生学业能力调研试卷 考生注意：本试卷分第卷基础题(80分)和第卷提高题（20分）两部分.共100分。相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共32分.1. 学好化学知识可以让生活变得更加美好，下列相关说法错误的是A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打
2、粉检验假红酒2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A次氯酸的电子式为 B中子数为16的磷原子为 PCCO2分子的结构式为O=C=ODS2-的结构示意图为3下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHABCD4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NAB2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl为6NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD在常温常压下
3、，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA5下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是ANa2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污BA12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料CNa2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂DNaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂6下列各组化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：PH3H2S HClC非金属性：FOS D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)37下列反应的离子方程式书写正确的是ACa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO+OH-= CaCO3+H2OBNaHCO3溶液中滴加稀盐酸
4、：2H+CO=H2O+CO2CCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO+H+OH-= BaSO4+H2O8SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是A氧化性：Cr2OFe3+B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2
5、Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO9用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是ACl2(HCl)用NaOH溶液 BNa2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液C溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 DCO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液10.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强还原性：ClDAB B原子序数：bacdC离子半径：CnD(n)AnB(n) D单质还原性：ABCD15将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后
6、恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A与NaOH反应的氯气为0.15molBn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为10：3：1CCl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15 mol n（Cl-） 0. 25 mol16向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O Ca=0.3 D原混合溶液中NaO
7、H与Na2CO3的物质的量之比为1：2二、填空题：三个小题，共36分.17(I)现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氯化镁；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(2)的电子式为 。(3)用电子式表示的形成过程 。(4)除去中少量的操作是 ，化学方程式为 。(II)(易混易错)现有下列物质：H2 Na2O2 HCl NaClO CaCl2 NaHSO4 H2O2（填序号）(1)只由离子键构成的物质是_(2)由极性键和非极性键构成的物质是_(3)由离子键和极性键构成的物质是_(4)属于共价化合物的物质是_(
8、5)溶于水时破坏 键（填离子键、共价键，下同）；熔化时破坏 （学法题）如何区别极性键与非极性键 如何根据化学键判断离子化合物和共价化合物 18（规律方法提炼）(1)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：配平上述化学反应方程式：_该反应中，_元素发生氧化反应，氧化剂是_(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。当反应消耗时，反应中转移电子_(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_(填氧化性或还原性)。（学法题）如何判断氧化剂与还原剂 19（规律方法提炼
9、）下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1) 元素的离子结构示意图_。、按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_。(2) 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_(填化学符号)，和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_(填化学式)。（学法题）微粒半径的比较方法 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。元素、的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是_ (填化学式)；原因是 。三、实验题：12分20氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。(1)仪器A的名称
10、为_；B中饱和食盐水的作用是_。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_(填“C”或“E”)。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_。ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_。(6)检验G中阳离子的方法是_ ；检验I中阳离子的试剂是_(填化学式)，现象为 。第卷 提高题（共20分）21短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D
11、、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F在周期表中的位置_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 _。22中学化
12、学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为_；C溶液的颜色为：_；E在F中燃烧的火焰颜色为：_（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：_（填化学式）（3）N和水反应的化学方程式为：_（4）M生成A的化学方程式为：_（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）_（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为_。静海一中2020-2021第一学期高一化学期末学生学业能力调研试卷第卷 基础题（共80分）一、选择题：涂卡（不用做）二、填空题：三个小题，共36分
13、.17(1) ， 。(2) 。(3) 。(4) ， 。(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) ， 。（学法题） 。 。18(1) 。_，_，_。_(2)_。（学法题） 19(1) ， 。(2) ， 。（学法题） (3) ， ， 。三、实验题：一个小题，共12分20(1) ， 。(2) 。(3) 。(4)_。(5) 。(6) ， ， 21(1) ， 。(2) ， 。(3) 。(4) 。(5)_，_。22(1) ， ， 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) (6) 。(7) 。静海一中2020-2021第一学期高一化学期末学生学业能力调研试卷题号12345678答案CABBCBAB题号9
14、10111213141516答案CCDDABBC一、选择题：二、填空题：三个小题，共36分.17.（16分）(1)， （2）略 （3）略（2分） （4）加热， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分） （1）（2）（3） （4） （5）共价键；共价键，离子键学法题：成键原子相同还是不同；有离子键的是离子化合物，均为共价键的是共价化合物。（除标注外，均1分）18. （9分）（1）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+4HNO3+2NO （2分） S Ba(NO3)2 3：2 0.6 mol （2分） （2） 还原 学法题：根据化合价的升降判断（除标注外，均1分）19.
15、（11分）（1） （2） O2 Na+Mg2+ （2分） H2SO4 学法题：根据电子层、核电荷数、核外电子数进行比较（3）Al(OH)3 +OH- =+ 2H2O （2分） H2O 水分子间存在氢键 （2分） （除标注外，均1分）三、实验题：一个小题，共12分 20. （1）球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体（2） MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分） （3） C （4） B （5） Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O （2分） （6）做焰色试验（2分） KSCN 溶液变红色 （除标注外，均1分） 第卷 提高题（共20分）21. （10分）（1）略，略（2）共价键，离子（3）略（2分）（4） Na COH（5）弱，略（2分）（除标注外，均1分）22.（10分）（1）FeCl3 浅绿色 苍白色 （2） Na2CO3 （3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （5） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （6） 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） （7） 溶液先变红，后褪色 （除标注外，均1分）