1、仁寿一中南校区2019级2020年第春季入学考试化学试题 2020.4化学教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）14页。第二部分（非选择题）56页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4选择题、非选择题必须在答题卡上答题；5考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32
2、 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137第一部分（选择题52分）一、选择题。（共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项是符合题意的）。1右表是非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是2下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用A澄清石灰水 B品红溶液 C带火星的木条 D石蕊试液3下列物质中可用来干燥NH3的是A浓H2SO4 B碱石灰 CP2O5 D无水CaCl24下列物质中必须保存在棕色瓶里的是：氯水；氨水；浓硝酸；硝酸银；烧碱A B C D5下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与
3、铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是An=m+10 Bn=m+1 Cn=m+11 Dn=m+257二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将A和氯气单独通过时相同 B和二氧化硫单独通过时相同C是二者作用效果之和 D可能失去漂白性8用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气的水溶性D装置丁：用于吸收尾气NH39下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项
4、是10试判断114号元素应位于周期表中的A第六周期，第A族 B第七周期，第A族 C第七周期，第A族 D第八周期，第A族11下列离子方程式书写正确的是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OC实验室制氨气：OHNH4NH3H2ODFeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3H2S2Fe2S2H12甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax2 Bx4 Cx8 Dx18130.3 molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A0.3 mol B0.
5、6 mol C0.4 mol D0.2 mol14已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABCD B原子序数abcd C离子半径C3DBA2 D单质的还原性ABDC15某元素原子最外层电子层上只有一个电子 A一定是碱金属元素 B一定是A族元素 C一定是过渡元素 D可能是金属也可能不是金属元素16用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NAB6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA 个D 常温常压下，2gH2含有含有的
6、原子数目2NA个17下列关于金属铯的有关叙述中正确的是ACs在空气中燃烧时，只生成化学式为Cs2O的氧化物B金属铯可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来 C与水反应比钠更剧烈, 生成比CsOH更强的碱 DCs略带金色，其熔、沸点比金属钠高18下列叙述中正确的是A离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C所有物质一定含有化学键 D15gCH3含有的电子数为8NA19下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是 AH2S BXeF4 CNCl3 DSF6 203.2g铜与过量硝酸（8molL1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和N
7、O，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO3的物质的量是A0.2a B0.1a C0.05a Da21.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在X的原子序数为a时，Y的原子序数为（）：a-4a-8a+4a+12A. B. C. D. 22如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是NO与NO2的混合气体C只可能是NO气体 D只可能是NO2一种气体23已知：某元素的阴离子R
8、n，其原子核内的中子数为Axn，其中A为质量数。则WgRn中的电子总数为：AW(Ax)NA/A BW(An)NA/A CW(Anx)NA/A DWxNA/A24在100mL0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合溶液中，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，放出的 NO 气体为A0.02 mol B0.01 mol C0.015mol D以上答案都不对25若一个35Cl的质量为mg，一个12C原子的质量为ng，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是：A氯元素的相对原子质量量为12m/n B1mol该氯原子的质量为mNA g/molC该氯原子的摩尔质量为mNA
9、 Dmg该氯原子含有的电子数为17个26将一定量的镁铝合金完全溶解于350mL2molL1硝酸溶液中,生成2.24L标准状况下的NO。向反应后的溶液中加入2 molL1的NaOH溶液,恰好使Mg2、Al3完全沉淀,则所加入的NaOH溶液的体积为A300mL B250mL C150mL D100mL第二部分（非选择题46分）27(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线。有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第A族，你认为该元素为 （填元素符号）。实验室制ca
10、3的化学反应方程式为 。g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。28(10分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如右图另有铁架台、铁夹
11、、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。回答问题：氨催氧化制NO的化学反应方程式为 。为快速制NH3和O2，制取装置最好都选A，则制取O2的化学反应方程式为 。利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为 （按装置先后顺序排列，填写装置字母）。装置C的作用是 。装置H中溶液变红，其原因是 （用化学方程式表示）。29.(10分)如右图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有
12、扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。NO的危害在于 (填编号)。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为 。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：ClO3ClOO2；ClOOClO2；总反应：2O33O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 。氮氧化物（如NO2
13、 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物反应的化学方程式如下：NO2 NO2NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O 将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为 。氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物例如，氨气与二氧化氮反应：8NH36NO27N212H2O若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处
14、理1.0103 m3(标准状况)这种废气，需要 千克氨气(计算结果保留2位小数)。30(10分)回答下列问题：将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为 。在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为 。在常温下，把NO气体压缩到1.01108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式 。按右图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度
15、不变，则原试管中装有NO的体积为 。标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为 。参考答案及评分标准1D 2B 3B 4 B 5D 6A 7D 8C 9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D 16D 17C 18D 19C 20B 21B 22B 23D 24C 25D 26A 27. (共18分)略(1分；1分) H(2分)2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)=2NH3CaCl22H2O(2分)Al2O32OH = 2AlO2H2O(2分)CO322H =CO2H2O或Ca
16、CO32H =Ca2CO2H2O(2分)第四周期族(2分); 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)(2分) (1分); (1分)HHSO3 = H2OSO2(2分)28(共10分)4NH35O2 4NO6H2O(2分) 2H2O2 2H2OO2 (2分) (2分)吸收多余氨气及生成的水(2分) 4NO2O22H2O=4HNO3(2分)29(共10分) ACD(2分) 2CO2NO N22CO2(2分) 催化剂(2分) 100mL(2分) 5.06(2分)30(共10分)CO2O2空气N2(2分) 溶液变红(2分) 3NO = N2O+ NO2(2分) 48mL(2分)0.0357c(HNO3)0.0255或1/28c(HNO3)1/39.2(2分)