1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第一次月考化学试题第卷可能用到的原子量：H:1 C:12 0：16 Fe：56单选题（共6小题，每小题4分，共24分）7、下列对胶体的论述不正确的是能产生丁达尔现象区别于其他分散系的本质特征是分散质直径的大小能透过滤纸D烟、云、雾不属于胶体8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-B.8gCH4中含有10NA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子D.28gC2H4中含有2NA个碳原子9下列说法不正确的是mol的质量是克的摩尔质量是gmolmol是个氢气分子mol含有m
2、ol的氢原子10下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液 B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液 D.60mL1mol/LKBr溶液11下列无色溶液中能大量共存离子组的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+12、下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶
3、于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同双选题：（两小题，每题6分，共12分）22、下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液加水定容时，视线仰视刻度线23.下反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2 B钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ CNaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+O
4、H-=CO32-+H20第卷30（16分）已知： A是一种有机物，医院常用75%（体积分数）的A的溶液杀菌、消毒。酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：下图中有机物G 是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：（1）AB的化学反应方程式_ 。（2）CD的反应类型为_。E中含氧官能团的名称_ _。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_ _。（4）F的结构简式_，Q的结构简式_ _ _。（5）下列有关G的说法正确的是_。 分子式为C9H6O3 1 mol G最多可以和5mol的氢气反应 遇氯化铁溶液能发生显色反应 G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色合金足量氢氧化钠溶液操作1溶液A固
5、体B足量C溶液氯化铝溶液浓D溶液产物E31、（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液和硝酸铜溶液，其实验方案如下： 试回答下列问题:（1）Al3+的结构示意图为 ，铝元素在周期表中的位置是 。（2）操作1的名称是 ，主要玻璃仪器是 （3）合金与足量氢氧化钠反应的离子方程式 还原剂是 ，1mol还原剂完全反应转移电子的物质的量是 （4）B与D反应的化学方程式是 氧化剂是 （5）溶液C的化学式 ，A与C反应的离子方程式 32、(16分)1、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ _，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液
6、置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_，此反应属于_（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。方程式为 （3）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_（填“能”或“不能”）净水。2、高锰酸钾溶液和氢溴酸可发生如下反应,请填空：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2kBr+8H2O其中还原剂是 ，氧化产物是 。若生成0.1mol的Br2，则有 mol还原剂被氧化，转移 mol电子。33、（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向
7、FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。 （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_。溶液变成黄色。步骤2：_ （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。第
8、一次月考理综化学试题答案：7、D 8、D 9、C 10、C 11、C 12、A 22、BC 23、AD30.（16分）（化学（离子）方程式未配平或者该写条件没有写的扣1分）（1）AB： 2CH3 CH2 OH + O2 2CH3 CHO + H2O（2分）（2）CD： 取代反应（1分）。 羧基、羟基（2分） （5） （对一个得2分，全对得4分）31、（16分）（1）结构示意图略(1分)；第三周期第A族(1分)（2）过滤；棒、漏斗、烧杯（各1分，共4分）（3）略；铝；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化学式略；AlO-+4H+ =
9、Al3+2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）32、（16分）1、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 棕黄（共3分，方程式2分，其它各1分）（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3 复分解反应（共3分，方程式2分，其它各1分）（2）红褐 ；方程式略（共3分，方程式2分，其它各1分）（3）能（1分）2、HBr ；Br2 ；0.2 ；0.2（共6分，前两空个1分，后两空个2分）33、（16分）（1）2Fe2Cl22Fe32Cl（3分） 2ICl2I22Cl （3分）（2）（6分）实验步骤预期现象与结论步骤1： 滴加12滴氯水。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。）溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2。（或：溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe2。）（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。