1、山东省鄄城职业高中2012届高三3月月考理科综合化学能力测试第卷（必做，共87分）注意事项：1第卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标中。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Cu 64 Br 80一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是 A一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌 B日本东部地
2、震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137 C由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存 D为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量8某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是 A该元素在自然界中仅以化合态存在 B植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用 C其单质不能与任何酸发生化学反应 D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火9下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气 B苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾
3、溶液混合，现象相同 C淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体 D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化10原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是 A原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料11下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是 A因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在 B
4、氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式： C含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、 D铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应12有关水的电离平衡的说法正确的是 A水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响13下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中
5、发生析氢腐蚀 28（ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO已知：C（S）+O2（g）CO2（g） H3935 kJmol-12CO（g）O2（g）2CO2（g） H-566 kJmol-1TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g） H+141 kJmol-1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H ，（2）钠热还原法是冶炼金属
6、钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因 （用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下： MgCl2 Mg+Cl2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式： 可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因 （4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O
7、4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应 ，放电时Li+的移动方向 。29（14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题： （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移12mol电子，所得合成气在表况下的体积为 L。（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） H=-4116kJmol对于该反应有关表述正确的是 。a其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动b绝热条件下，若测得该体系温度不再改
8、变，则反应处于平衡状态c温度升高，该反应平衡常数增大d为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为 （保留两位有效数字）（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为 ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为 （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素CO（NH2）2：CO2（g）+2NH3（1）H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H 0（填“”或“”），从合成塔内出来的气体中仍含
9、有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。30（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气 写出实验制取氨气的化学方程式 ； 在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气； 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气 的还原性： 该装置在设计上有一定缺陷，为保证
10、实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 ； 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式 。（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（2Cu+ Cu+ Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。（2）氯
11、碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填“阳极”或“阴极”）。（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。32（8分）【化学物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式 。 （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为
12、g/cm3。33（8分）【化学有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称： ；（2）请写出下列有机物的结构简式：C ；H （3）请指出下列反应的反应类型：BD ；G丙二酸 （4）请写出D和E生成F的化学方程式： 化学参考答案7A 8B 9A 1OB llC 12D 13C28（ 12分，每空2分）（1）-80kJmol（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，金属钠与水剧烈反应，不会置换
13、出钛（3）；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出 （4）3LiMn2O4-3e-3Li+ 6MnO2 从负极（Li7Ti5O12） 移向正极（MnO2）29（14分,每空2分）（1）1792L （2）b d 20（3）10-4mol/L K+HCO3OHH+（4） 净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率30（16分，每空 2分） （1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2ONaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分） 否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大 （2）在装置A与B之间增
14、加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有31（8分）（1）蒸馏法（1分） 电渗析法（1分） （2）Na+（1分）；阴极（1分）（3）氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2，从而产生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相对较小，从而饱和后析出（2分）；与合成氨联合生产（1分）、副产品氯化铵（1分）32（8分）（1）1s22s22p2（l分） （2）水分子间可形成氢键（2分）（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp（3分）； （4）（2分）33（8分 每问2分）（1）碳碳双键；羟基 （2）（3）水解（取代）；氧化
