1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用概念认知自主学习一、物质的量浓度(1)(情境思考)下面是医院化验报告单的一部分：No项目结果参考值单位21镁0.880.81.2mmolL122钾3.843.55.5mmolL123钠143.00135145mmolL124氯108.296100mmolL125碳酸氢根24.102230mmolL1其中第 25 项，碳酸氢根的结果为 24.10 mmolL1，该数据表示什么含义？提示：24.10 mmolL1 表示 1 L 的检测液中含有碳酸氢根离子的物质的量为24.10 mmol。(2)10 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度是多少？提
2、示：3 molL1。1 个 AlCl3 中含有 3 个氯离子，所以氯离子浓度为 1 molL133 molL1。二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)天平：_天平。(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。托盘2配制步骤(1)能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？提示：容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀释溶液，因为大部分试剂溶于水时会吸收热量或放出热量，使瓶内液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误差。(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？提示
3、：不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，只能重新再配制。(3)要配制 1 L 0.1 molL1 CuSO4 溶液，需要 CuSO4 粉末或 CuSO45H2O 的质量一样吗？提示：不一样。1 L 0.1 molL1 CuSO4 溶液，溶质 CuSO4 的物质的量 n1 L0.1 molL10.1 mol，则需要 CuSO4 粉末质量 0.1 mol160 gmol116.0 g,CuSO45H2O 的质量 0.1 mol250 gmol125.0 g。能力形成合作探究知识点一 物质的量浓度的简单计算1有关
4、物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：cnV mVM(2)计算的基本类型和方法：已知溶质的质量。已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。溶质的物质的量nV气体22.4 Lmol1溶液的体积Vmm气体m溶剂cnV2物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB1 000 wM molL1。M：溶质 B 的摩尔质量；：溶液密度(gmL1)。(2)推导方法：设溶液体积为 1 L，则cBnBV（gmL1）1 000 mLwM（gmol1）1 L1 000wM molL1。3.溶液的稀释与混合(1)稀释规律。语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都
5、保持不变。公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)(2)混合规律。语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式：c1V1c2V2c 混V 混 【误区警示】(1)一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式 Vm 计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是 mL，而公式 cBnBV 中V 的单位是 L，所以要进行单位的统一。(2)应用 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)计算时，应保证等式两边的物理量的单位正确且一致。(3)在应用 cB1 000wM计算时，要注意各物理量的单位：gmL1，c：molL1。
6、(4)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体溶液的体积与溶剂的体积之和不等于溶液的体积；混合后溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。(1)(思维升华)标准状况下，1 L 水吸收 22.4 L HCl 气体所得溶液的物质的量浓度是否为 1 molL1？(宏观辨识与微观探析)提示：否。标准状况下，22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol，水的体积为 1 L，但形成的溶液的体积并不是 1 L，故溶液的物质的量浓度不是 1 molL1。(2)100 g 10%的 KCl 溶液与 100 g 30%的 KCl 溶液等质量混合后的溶质质量分数为20%，那么 100 mL 1 molL1 的 KCl
7、溶液与 100 mL 3 molL1 的 KCl 溶液等体积混合后的浓度为 2 molL1，对吗？为什么？(变化观念与平衡思想)提示：不对。溶液混合前后 m(混)m1m2，但 V(混)V1V2，即两种 KCl 溶液混合后体积不是 200 mL。【典例】如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B100 mL 该硫酸的质量是 184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D取该硫酸 62.5 mL 稀释至 250 mL，得到稀硫酸的浓度为 4.6 molL1【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)明确本题应
8、用公式 cB1 000wM计算。(2)明确溶液的稀释定律：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。【解析】选 A。该 H2SO4 的物质的量浓度 c1 0001.8498%98 molL118.4 molL1，A 项错误。该硫酸的密度为 1.84 gmL1，所以 100 mL 该硫酸的质量为 184 g，B 项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为 98 gmol1，与硫酸的相同，C 项正确。根据稀释公式 c1V1c2V2，可知 0.25 L4.6 molL10.062 5 L18.4 molL1，D 项正确。【母题追问】(1)将 HCl 溶于水中配成 100 mL 溶液，若得到与 D 项浓度相同的溶
9、液，则需要标准状况下_ L HCl。提示：10.304。根据 ncV 可得 n(HCl)0.1 L4.6 molL10.46 mol，Vn22.4 Lmol1，所以 V(HCl)0.46 mol22.4 Lmol110.304 L。(2)100 mL 该硫酸中含有_ mol H2SO4。提示：1.84。该硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL1，所以 100 mL 该硫酸中含有 0.1 L18.4 molL11.84 mol 硫酸。1国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分：10 谷氨酰转肽酶GGT28U/L05011 葡萄糖
10、GLU4.2mmolL13.96.112 尿素氮BUN3.7mmolL12.58.213 肌酐CREA87umolL15312314 尿酸UA345umolL1188440结果显示葡萄糖为 4.2 mmolL1。表示该体检指标的物理量是()A质量分数(w)B物质的量(n)C物质的量浓度(c)D摩尔质量(M)【解析】选 C。物质的量浓度的单位是 molL1，其11 000 是 mmolL1。21 molL1 H2SO4 溶液的含义是()A1 L 水中含有 1 mol H2SO4B1 L 溶液中含 1 mol HC将 98 g H2SO4 溶于 1 L 水所配成的溶液D指 1 L H2SO4 溶液
11、中含有 98 g H2SO4【解析】选 D。根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。A 选项错误，应是 1 L 溶液；B 选项错，溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H；C 选项错，98 g H2SO4 溶于 1 L水后溶液的体积大于 1 L，故溶液的物质的量浓度小于 1 molL1；D 选项正确，因H2SO4 的相对分子质量为 98，故 98 g H2SO4 就是 1 mol。【加固训练】1(2020周口高一检测)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 g
12、mL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，则下列关系中不正确的是()A17V22 40022.422.4V Bw 17c1 000Cw17V17V22 400Dc1 000V17V22 400【解析】选 A。B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c1 000 w17变形可得；C 项，wV22.417V22.4171 000117V17V22 400；D 项，由 c1 000w171 00017V17（17V22 400）1 000V17V22 400；至于 A 项，变形后为 V22.4171 00011V可以看出该项错误的原因在于误认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
13、2(2019长沙高一检测)100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL1Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO24的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1【解析】选 C。混合后 SO24的物质的量 n(SO24)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L。则混合后溶液中SO24的物质的量浓度为 c(SO24)n（SO24）V0.06 mol0.15 L0.40 molL1
14、。3生理盐水和葡萄糖注射液是医院常用的注射液。(1)生理盐水就是 0.9%的氯化钠水溶液(密度约为 1 gcm3)，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液(不会降低和增加正常人体内钠离子浓度)。该生理盐水的物质的量浓度为_。提示：c1 000wM1 00010.9%58.5 molL10.15 molL1。(2)葡萄糖注射液主要用于为人体补充能量和体液。正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为 180)的浓度在 3.616.11 mmolL1，测得某人 1 mL 血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？提示：不正常。1.8 mg 葡萄糖的物质的量为 0.0
15、1 mmol，血液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01 mmol0.001 L10 mmolL1，大于 6.11 mmolL1，不正常。知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析1一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器2误差分析(1)根据 cnV mMV，m 偏大，c 偏大；V 偏大，c 偏小。(2)注意事项：在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积
16、偏小，所配浓度偏大。(3)误差分析：以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例。能引起误差的一些操作m(nB)Vc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时,仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时,俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小能引起误差的一些操作m(nB)Vc容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小定容时,俯视读刻度数不变减小偏大定容
17、时,仰视读刻度数不变增大偏小(1)(思维升华)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温？(科学探究与创新意识)提示：溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积(如 20、250 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。(2)(思维升华)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液应冲洗，并倒入烧杯中，对吗？为什么？(科学探究与创新意识)提示：不对。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取 20.0 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁的残留液体)
18、就是(20.00.1)mL，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质的物质的量浓度偏高。【典例】(2021深圳高一检测)实验室配制 480 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_g。(2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_。(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字母)。A偏高 B偏低 C不变定容时俯视刻度线_；放在滤纸上
19、称量 NaOH 固体_；容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_。(6)请你帮忙把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。【解题指南】解答本题需注意以下两点：(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。(2)误差分析的根本依据是 cnV。【解析】(1)配制溶液应选 500 mL 的容量瓶。n(NaOH)0.5 L0.1 molL10.05 mol，m(NaOH)nM0.05 mol40 g mol12.0 g。(2)缺少的仪器有定量仪器：500 mL 的容量瓶，及定容时所需的胶头滴管。容量瓶在使用前，应检查是否漏水
20、。(3)在溶解 NaOH 时，玻璃棒的作用是搅拌，加速 NaOH 的溶解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容量瓶。(4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误如加水超过刻度线等，都应重新配制。(5)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；NaOH 放在滤纸上称量，由于 NaOH 吸水，导致溶液浓度偏低；由于在溶解、洗涤和定容等过程中，均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；定容后再加入蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。(6)试剂标签上应标明溶液的名称：NaOH 溶液，溶液的浓度：0.1 molL1。答案：(1)2.0(2)500 mL 容
21、量瓶 胶头滴管 检查是否漏水(3)搅拌 引流(4)重新配制(5)A B C B(6)NaOH 溶液 0.1 molL1【母题追问】(1)上题称量固体氢氧化钠时时间过长，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力理解与辨析)提示：偏低。称量固体氢氧化钠时时间过长，氢氧化钠吸收固体中的水蒸气，使称量固体中氢氧化钠的含量减小，所配溶液的物质的量浓度偏低。(2)上题称量固体氢氧化钠时，药品和砝码放反，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力分析与推测)提示：无影响。上题需要称量 2.0 g 固体，称量时不需要游码，故药品和砝码放反时称量的固体无误差。1(2020杭州高一检测)实验室中需要配制 2 m
22、olL1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是()A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D1 000 mL，111.2 g【解析】选 C。配制 NaCl 溶液 950 mL，应选择 1 000 mL 容量瓶，所称氯化钠的质量是 1 L2 molL158.5 gmol1117 g，故 C 正确。2实验室欲用 Na2CO310H2O 晶体配制 100 mL 1 molL1 的 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是()A要完成实验需称取 10.6 g Na2CO310H2O 晶体B本实验需用到的
23、仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高【解析】选 D。配制 100 mL 1 molL1 的 Na2CO3 溶液，需要 Na2CO310H2O 晶体的质量 m1 molL1286 gmol10.1 L28.6 g，A 项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管等，B 项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C 项错误；定容
24、时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据 cnV 可知溶液浓度偏高，D 项正确。【加固训练】1(2019长沙高一检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【解析】选 B。A 中应左物右码；B 正确；C 中转移溶液要用玻璃棒引流；D 中定容胶头滴管不能伸入容量瓶口。2配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用
25、玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯 23 次是为了_。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶。(2)计算、称量：由于没有 480 mL 容量
26、瓶，要使用 500 mL 容量瓶，因此需称量 NaOH固体的质量为 m0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速 NaOH 固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯 23 次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；将
27、称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(6)3波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树
28、体抗病能力。某兴趣小组的同学利用课余时间在实验室中配制一定量的波尔多液对校园内的树木进行喷涂以防病虫害。需要用到 2 molL1 的 CuSO4 溶液 480 mL。(1)若用 CuSO45H2O 晶体配制硫酸铜溶液，需要称取的质量是多少？提示：应该用 500 mL 容量瓶配制，所以应用托盘天平称取 CuSO45H2O 晶体的质量为 0.5 L2 molL1250 gmol1250.0 g。(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少哪些仪器？提示：实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 500 mL 容量瓶、胶头滴管。(3)如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白，会对所配溶液
29、的浓度有何影响？提示：硫酸铜晶体的表面发白，说明硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高。(4)若从所配溶液中取出 20 mL 溶液，加水稀释至 50 mL，则所得溶液中 SO24的浓度是多少？其中含有的溶质 CuSO4 的质量是多少？提示：20 mL 溶液加水稀释至 50 mL，即稀释了 2.5 倍，因此稀释后的浓度为原来的12.5，为 2 molL1 12.5 0.8 molL1。所含有的溶质 CuSO4 的质量为 0.02 L2 molL1160 gmol16.4 g。三言两语话重点1牢记 2 个规律：(1)溶液稀释规律：c1V1c2V2，m1w1m2w2；(2)电荷守恒规律：
30、溶液中阴阳离子所带电荷数相等。2掌握 4 个公式：cnV mVM，c1 000wM，w cM1 000，c1 000V（气体）MV（气体）22 400(1 升水溶解 V 升气体)3必记 7 步骤：配制溶液步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。学情诊断课堂检测1.从 20 mL 如图所示 Na2CO3 溶液中取出 10 mL，取出溶液中 Na的物质的量为()A0.005 mol B0.01 molC0.5 molL1 D1 molL1【解析】选 B。溶液具有均一性，所以从 20 mL 如图所示 0.5 molL1 Na2CO3 溶液中取出 10 mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为 0.5 mol
31、L1，含有碳酸钠物质的量为0.5 molL10.01 L0.005 mol，1 mol 碳酸钠含有 2 mol 钠离子，所以所取溶液中含有钠离子物质的量为 0.005 mol20.01 mol。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液C1 L 含 2 mol K的 K2SO4 溶液D将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液【解析】选 C。B 项中，22.4 L HCl 不一定是在标准状况下；C 项正确，因为据题意c(K)2
32、 molL1，而 1 mol K2SO4 含有 2 mol K；D 项错误，因为不知加热蒸发后溶液的体积。3(2020淮阴高一检测)配制 100 mL 1.0 molL1Na2CO3 溶液，下列操作正确的是()A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【解析】选 D。碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g Na2CO3 溶于水配制 100 mL 溶液，不应直接加 100 mL
33、 蒸馏水；转移 Na2CO3 溶液时应用玻璃棒引流，防止液体溅出。4(2020烟台高一检测)V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO24的物质的量浓度为()A56mV molL1 B 3m56V molL1C m56V molL1D 3m112V molL1【解析】选 D。n(Fe3)m g56 gmol1，n(SO24)m56 32 mol3m112 mol，c(SO24)nV 3m112V molL1。5(2020苏州高一检测)实验室用氯化钠固体配制 100 mL 2 molL1 的 NaCl 溶液，回答下列问题。(1)所需固体氯化钠的质量是_ g。(2)配制操
34、作中，用不到的仪器是_(填字母)。A烧杯 B200 mL 容量瓶C胶头滴管D玻璃棒E100 mL 容量瓶(3)下列操作的顺序是(每项限选一次)_。A称量 B溶解 C洗涤 D定容 E转移F摇匀 G冷却(4)若用 2 molL1 的 NaCl 溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】所需固体氯化钠的质量是 0.1 L2 molL158.5 gmol111.7 g；按“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤和选择实验仪器；若事先用NaCl 溶液润洗容量瓶，则使溶质的物质的量增加，溶液的浓度偏大。答案：(1)11.7(2)B(3)A、B
35、、G、E、C、D、F(4)偏大素养新思维6(1)植物营养液一般为多元复合营养，呈水状，浓度不及固体肥料高，并且杂质少，易于植物吸收。营养液一般情况下每 710 天使用一次，每次 35 滴，所以最好是按比例用清水稀释后向叶片喷施，这样更加利于植物吸收营养。营养液是无土栽培的关键，不同作物要求不同的营养液配方。下表是两份体积均为 500 mL 的植物营养液，其配方分别如下：(注：“”表示营养液中不含该物质)KClK2SO4ZnSO40.3 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol营养液中的 K的物质的量浓度为多少？两种营养液中 SO24的物质的量浓度是什么关系？(2)某品牌饮
36、用矿泉水标签的部分内容(1 mg103 g)：规格：500 mL，主要成分含量：K：027.3 mgL1；Mg2：0.14.8 mgL1；Cl：1035.5 mgL1；SO24：0.419.2 mgL1，从中可以推测该矿泉水中 Mg2的物质的量浓度的最大值为_。1 瓶该纯净水中 Cl物质的量的最大值为_。【解析】(1)n(K)0.3 mol0.4 mol0.7 mol，c(K)0.7 mol0.5 L1.4 molL1。中 n(SO24)0.2 mol0.1 mol0.3 mol 与中的相同，溶液体积相同，故物质的量浓度相同。(2)由标签可知，Mg2的最大浓度为 4.8 mgL1，即 1 L 该矿泉水中 Mg2的最大质量为 4.8 mg，根据公式 nmM 知，Mg2的最大物质的量为 2104 mol，根据公式 cnV 知，Mg2的最大物质的量浓度为 2104 molL1；由标签可知，Cl的最大浓度为 35.5 mgL1，即 1 L 该矿泉水中 Cl的最大质量为 35.5 mg，根据公式 nmM知，Cl的物质的量为 1103 mol，故 1 瓶该纯净水中 Cl物质的量的最大值为 5104 mol。答案：(1)1.4 molL1 相同(2)2104 molL1 5104 mol