1、本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分：100分 考试时间：90分钟 使用时间：2015、12、26可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是
2、二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A、在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，硫酸铝钾是强电解质，漂白粉是混合物，不是电解质，A项错误；B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,B项错误；C、氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨,C项正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，D项错误；答案选C。考点：考查生活中的化学 2. 下列说法正确的是（ ） A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023 B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7 C钢铁水闸可用
3、牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】试题分析：A、若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为26.021023，A项错误；B、室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7，B项错误；C、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀,C项正确；D、一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，2v正(H2)= 3v逆(NH3)，D项错误；答案选C。考点：考查综合化学基础3. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示某吸热反应分别在有、无催
4、化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大【答案】C【解析】试题分析：A、图1中反应物能量大于产物，属于放热反应，A项错误；B、图2中加入硫酸铜溶液的形成原电池，所以反应快，但生成的氢气少， B项错误；C、a点在实线下发，所以为不饱和点，C项正确；D、图4随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，D项错误；答案选C。考点：考查化学图像4. 向密闭容器中充入物质的量浓度均
5、为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p3p2p1，B项正确；C、1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，甲烷的转化率=80%，则(CO2) =(CH4) =（0.10.8）/10=0008 molL-1min-1，C项正确；D、随温度升高甲烷转化率增大，说明反应正向进行，所以平衡常数增大，D项错误；答案选D。考点：考查化学平衡5短周期元素X、Y
6、、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A元素X形成的单质一定是原子晶体 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X) CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素，X与Z同主族，Z是硅元素，Y和氢同主族，则Y是钠元素，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，因此W是
7、氯元素，A、石墨是由C形成的单质，但不是原子晶体，A项错误；B、原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) r (X)，B项错误；C、Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，C项正确；D、W与Y形成的化合物中含有的化学键是离子键，与Z形成的化合物中含有的化学键是共价键，D项错误；答案选C。考点：考查元素推断 6. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 gL，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是 A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应
8、达到平衡状态 B若用绿矾(FeS047H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C常温下转化反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6 D2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡态【答案】D【解析】试题分析：A、CrO42为黄色的，Cr2O72为橙色的，如果2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态，A项正确；B、在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g 52g/mol =0.55mo
9、l .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO47H2O)=30.55mol=1.65mol。m(FeSO47H2O) = 1.65mol278g/mol=458.7g，B项正确；C、守恒可得0.55mol C. 2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O（1）的平衡常数为c(CrO42-)=(28.6/52)/11 =0.05mol/L, c(Cr2O72-)=(112)c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6,C项正确；D、速率之比应该等于系数之比，D项错误；答案选D。考点：考查化学平
10、衡判断及相关计算7. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） AX是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11【答案】D【解析】试题分析：A、根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O-CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，A项正确；B、阴极的反应式是：H2O2eH2O2，CO22eCOO2，B项正确；C、总反应可表示
11、为：H2OCO2H2COO2，C项正确；D、阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，D项错误；答案选D。考点：考查电解池8下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+S
12、O32【答案】B【解析】试题分析：A、Fe3+、S2发生氧化还原反应，产生FeS、S，不能大量共存，A项错误；B、Na+、Al3+、Cl、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3，B项正确；C、H+、Fe2、NO3会发生氧化还原反应不能大量共存，C项错误；D、Na+、K+、ClO、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量SO2时发生反应ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存和离子方程式9、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A实验室制
13、氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 则该反应的S0【答案】C【解析】试题分析：A、加入硝酸铜溶液的话可能导致溶液不再产生氢气，因为成了硝酸溶液，而硝酸有强的氧化性，A项错误；B、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证
14、明H2O2的氧化性大于Fe3+，B项错误；C、粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，C项正确；D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g），该反应中熵不变，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验10、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3【答案】B【解析】试题分析：A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A项错误；B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧
15、化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B项正确；C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C项错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，D项正确；答案选B。考点：考查物质转化 11下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：A、应该用分液漏斗，A项错误；B、反应中有热量变化，则U型管中红墨水的液面会发生变化， B项正确；C、高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，氯气又能氧化硫化钠，可以证明，C项正确；D、在加热的条件下，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢在圆底烧瓶的底部又重
16、新结合生成氯化铵，D项正确；答案选A。考点：考查化学实验12用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体【答案】C【解析】试题分析：A、氯水遇PH试纸应先变红后变蓝，A项错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸错选，B项错误；C、硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，使湿润的品红试纸褪色，说明二氧
17、化硫就有漂白性，C项正确；D、氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D项错误；答案选C。考点：考查气体性质检验 13下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5 已知： A在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,且Ki1Ki2Ki3=0.01 B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ 的比值变小，若加少量盐酸,则比值 变大 C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)
18、+c(Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z-)c(Y-)c（Y-）c（X-），C项错误；D、弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，Ki5Ki4Ki3，D项正确；答案选D。考点：考查平衡常数14下列说法正确的是A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 B用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OH C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO
19、4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。【答案】C【解析】试题分析：A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口流出，重复23次，A项错误；B、用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ Mg（OH）2，B项错误；C、为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，
20、分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D、10微米=10000纳米，胶体微粒直径在1纳米到100纳米之间，所以月尘不属于胶体，D项错误；答案选C。考点：考查化学基础知识 第卷（非选择题，共58分）注意事项： 1答第卷时，用黑色签字笔将答案直接答在答题纸上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。15（12分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ _ _ 。（2）25，在0.10mol
21、L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1.某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子
22、方程式为 。【答案】（1）；1分C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；2分（2）0.043； 2分 5。 2分（3）； 1分 c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；2分H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。2分【解析】试题分析：（1）硫是16号元素，硫离子得两个电子，核外18个电子，所以硫离子的结构示意图为；硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应与木炭反应，就是浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O。（2）据物料守恒得：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,由图可知PH=13时，
23、c(S2-)=0.057，所以c(H2S)+c(HS-)=0.043；当Mn2+开始沉淀时，据Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=0.02 c(S2-)=2.810-13, c(S2-)=1.410-11,据图像得此时PH=5。（3）亚硫酸根电离方程式：HSO3-=H+SO32-,所以平衡常数表达式K=；Na2SO3溶液中存在亚硫酸钠的电离和亚硫酸根的两步水解，所以离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；因为亚硫酸的Ka2碳酸的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+
24、CO2+H2O。考点：考查硫及其化合物的性质 16. （16分）工业上制取氢气除电解水外还有多种方法（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R在周期表的位置为 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气高温热分解法 已知：H2S（g）H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为c molL1测定H2
25、S的转化率，结果见图1图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程为 （3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol若继续通入0.
26、20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为 mol【答案】（16分）（1）第三周期A族，1分 be 2分 （选对一个的一分，选错不得分） （2） =； 2分 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；2分 可增大反应物接触面积 1分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；2分 2Fe2+2H+2Fe3+H2，2分（3）向正反应方向移动； 2分 0.36n（SO3）0.402分【解析】试题分析：（1）M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，两种元素原子的质子数之和为27，
27、则 M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其位置为第三周期A族；M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；以H2S起始浓度均为cmolL1测定H2S的转化率，985时H2S的转化率为40%，则 H2S（g）=H2（g）+S（g）开始 c 0 0转化0.4c 0.4c 0.4c平衡0.6c 0.4c 0.4c 该反应的平衡常数K=；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短；反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H
28、2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为：2Fe2+2H+2Fe3+H2。（3）继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围：假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.182=0.36mol；假设0.40molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O22SO3可知n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36n（SO3）0.40mol。考点：考查化学平衡17（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为
29、FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。 （2）滤渣A的成分是 。（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图 所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。（5）反应的化学方程式是。（6）若采用钛
30、酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为： Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4 该电池充电时阳极反应式是 。【答案】（1）+2 （2）SiO2 （3）TiOCl42- +H2O TiO2+2H+4Cl- （4）反应温度过高时，反应氨水会受热分解，使得Ti元素浸出率下降 （5）（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2 Ti5O15+2NH3+2H2O （6）LiFePO4-e= FePO4+Li+考点：考查钛化合物的性质 18. （18分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还
31、原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）（1） 装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式 为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -2418KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -1105KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）aCa
32、(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（4）装置中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 （5）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。实验室制取氨气的化学方程式： 。“
33、灼烧”时发生反应的化学方程式： 。已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_。为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。【答案】 (1) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O ； 1分 a c 2分 （2）C(s)+H2O(g) =CO(g）+H2(g) H= +131.3KJ/mol 2分 （3) a、b 2分 （4）过滤 1分 9.5g 1分 500mL容量瓶，胶头滴管 2分 （5）d 1分（6）Ca(OH)22NH4Cl CaCl22H2O2NH3 1分 2CuS+3O2 2CuO2SO2 1分 S2O52+2H+2SO2+H2O 1分 CuSO45H2O 1分 CO2、H2O 1分 21 1分考点：考查化学实验及计算