1、第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸学习目标 1.了解硫酸的酸性，掌握稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，掌握浓硫酸的强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。 课前预备稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = _ （电离方程式） 1能使紫色石蕊试液变_。 2与活泼金属反应（书写离子方程式） H2SO4与Zn： _ 。3与碱性氧化物反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4 与 CuO： _ 。4与碱反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4 与 NaOH：_ 。H2SO4 与 Ba(OH)2：_ 。H2SO4 与Cu(OH)2：_ 。5与盐反应（满足复分解的条件）（书写离子方程式）H2SO4 与
2、 BaCl2： _ 。 H2SO4 与Na2CO3：_ 。知识体系一、硫酸的物理性质 色态：无色粘稠的油状液体沸点：338，浓硫酸属于高沸点、难挥发性酸密度：1.84g/cm3，浓硫酸属于高密度酸溶解性：浓硫酸能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热二、浓硫酸的特性 1吸水性浓硫酸能吸收空气中的水或各种物质中混有的_态的水及结晶水合物中的_水。 因此，浓硫酸应_保存。 应用：利用此特性，浓硫酸可做_剂，可以干燥中性或大部分酸性的气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。注明：不能用浓硫酸干燥碱性气体如_和具有强还原性的气体H2S、HBr、HI。思考1：敞口
3、放置的浓硫酸，其质量会_，浓度会_。2脱水性浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的_元素按水分子的组成比_脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。【探究实验】（化学教材必修1，P-101，实验4-9）向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，蔗糖变_，体积_，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出_气体。注意： 吸水性、脱水性是浓硫酸的特性，而稀硫酸没有。 脱水性是浓硫酸的化学特性，有机物质被浓硫酸脱水是化学变化。 浓硫酸具有吸水性和脱水性，二者的区别在于物质是否含有现成的水分子。3强氧化性（1）与金属反应【探究实验】Cu与浓硫酸的反应（化学教材必修1，P-101，实验4-9）现象：产生能使紫色石蕊试液变_或使品红溶
4、液_的无色气体，反应后溶液变成_。结论： （化学方程式）。思考2：该反应中浓H2SO4的作用？ 注意：常温下，浓硫酸也能使发生_钝化，在加热的条件下则可发生反应。通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。（2）与非金属反应加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_ 三、浓硫酸的用途1重要的化工原料，也是化学实验室的重要试剂。2工业上可用于制化肥、农药、炸药、盐类等。3用于精炼石油、金属加工前的酸洗以及制取各种挥发性的酸。课堂练习例题1下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B常温下浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化 C常温下浓硫酸与Cu迅速反应产生SO2气体
5、 D浓硫酸做干燥剂，可干燥HCl、SO2和H2S等气体【解析】本题主要考查了浓硫酸的三大特性。浓硫酸的吸水性主要是吸收物质中具有的已经存在的水分子，利用此性质，浓硫酸可做干燥剂，可以干燥除碱性气体（NH3）和具有强还原性的气体（如：H2S、HBr、HI等）之外的气体；浓硫酸的脱水性是把有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去，物质中没有现成的水分子；浓硫酸强氧化性加热的条件下可与金属或非金属反应，常温下可使铝和铁钝化。因此，B选项正确。练习1下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 DHC1例题2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A能使石蕊试液变红 B能跟
6、磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气【解析】本题考查了硫酸具有酸的通性，A和D选项不能证明硫酸是否是强酸；同时还考查了其物理性质：硫酸是高沸点酸（难挥发性酸），C选项是利用高沸点酸制低沸点酸（或难挥发性酸制取易挥发性酸）；磷酸是中强酸，利用了强酸制取弱酸的原理，所以硫酸制取磷酸能证明硫酸属于强酸。因此，B选项正确。练习2鉴别浓硫酸和稀硫酸简单可行的方法是（ ） A用玻璃棒各蘸取少量溶液滴在纸上 B与Cu作用 C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 D与C作用课后作业1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反
7、应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A浓硫酸 B稀硫酸C浓盐酸 D浓硝酸3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（） ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O24有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应5有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的
8、试剂是 （ ） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液6右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动7检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 8在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体，
9、则反应前后容器中的压强之比应接近于（） A8：3 B11：1 C11：7 D7：119对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料10向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol11硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多
10、个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。12a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF 13为了验证
11、木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2) 要检验出CO2，则仪器乙、丙的实验现象是：乙中 ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。参考答案：第四章 第四节 第3课时 硫酸课前预备： 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42-1.变红2. 2H+ + Zn = Zn2+ H23. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O4. H+ + OH- = H2O 2H+ + SO42- + Ba2+
12、+ 2OH- = Ba SO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2= Cu2+ + 2H2O5. SO42- + Ba2+ = Ba SO4 2H+ + CO32- = CO2 + H2O知识体系二、1.游离、 结晶、 密封、 干燥 NH3思考1： 增大、减少2. 氢 氧 、 2:1 、 黑 、 膨胀 、刺激性气味3.（1） 红色 、 褪色 、 蓝绿色 Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 思考2：浓硫酸在反应中起酸性和氧化剂作用 Fe和Al（2）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O课堂练习：练习1. B练习2. A课后作业：1D 2A 3C 4D 5C 6B 7C 8B 9B 10D11(1) B (2) C (3) E、B (4) E (5) B12（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3 13（1）A 接 F， E 接C ， D 接 B （2）乙中的澄清石灰水变浑浊 ；丙中的品红不褪色。 （3）除去SO2，排除对后续实验的干扰。 （4）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O