1、广东省肇庆市2017届高三级二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 As-75本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合要求的。7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量DSO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1
2、mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应9右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是 AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 10下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3
3、溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO22e-11一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说 法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应 B充电时将碳电极与电源的正极相连 C放电时碳电极反应为原电池的负极D放电时镍电极反应为Ni( OH)2e-+OH- =NiO(OH) +H2O12NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D1 L
4、 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA13常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOHpH1ABCD701020VNaOH(aq)mL 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.A点溶液中加入少量水：增大 B.B点：c( HA -)c(H+)c(A2一)c(H2A) C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D水电离出来的c(OH -)：B点D点二卷26. （15分）氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化
5、铝，设计如图1所示实验装置。NaNO2NH4Cl酒精喷灯碱石灰氧化铝+活性炭(过量)浓硫酸bacdefg(图1)A 请回答： （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。 （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母ag填写)： ；导管A的作用是 。 （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。NaOH溶液AlN苯水（图2） （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。 （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应 方程式为 ； 集气瓶中的苯的
6、作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。27. （14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气 中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H = -905.48 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJmol-1则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的H =
7、 。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H10 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g) （慢） H2 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”） 反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减
8、 小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H 0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：温度/体积分数/%COCO2 C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示，则800时，反应达平衡时CO2的转化率为_（保留一位小数）。（5） 氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一
9、种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。28（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高 浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：I As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)； II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为 ； “一级沉砷”中FeSO4的作用是 ； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ； 沉淀X为（填化学式）
10、。（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的 最低检出限为3.010 6g)。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。 步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 AsH3的电子式为；步骤2的离子方程式为 ；固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010一5gkg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。37. (15分)CuFeS2O2800Cu2SO2 、Cu2OCuCu
11、2S、CuSO4 目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的 元素是_(填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其 立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物
12、具有 广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧 化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含d和NA的式子表示)38.（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（2）步骤的反应试剂和条件分别为 、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为 。（5）依据题中信息，
13、完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：肇庆市2017届高三级二模化学试题参考答案和评分标准选择题 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D非选择题26. （15分）（1）（2分）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2（2）（4分）a-e-d-g-c(或b) -g-f或a-e-d-g-f-b(或c)-c(或b) -g-f（2分） 平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强（1分），使NaNO2 饱和溶液顺利滴下（1分）（3）（2分）检查装置的气密性（4）（2分）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置（5）（5分）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）
14、 防止氨气溶于水（1分） 不变（1分） 61.5%（2分）【氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为(6.1510)100%=61.5%】27（14分）（1）（2分）-1807.98 kJmol-1 （数据或正、负号错误，或单位不写均为0分）（2）（4分） 第二步 （1分） （2分） 减小 （1分） 推断：(代入法)（3）（4分）能 （1分） 增加排气管长度，增大了NOx与活性炭涂层的接触面积（或延长了反应物的接触时间，1分），能加快化学反应速率（1分），使反应更充
15、分（1分）（4）（2分）86.9%（CO22CO ：） （5）（2分）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 28.（14分）（1）（9分） +3（1分） H3AsO4H+H2AsO4（2分） 沉淀过量的S2（1分），使As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)平衡左移（方程反过来说右移，1分），提高沉砷效果（1分） H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分） CaSO4（1分） （2）（5分）（1分） 12Ag+2H3As+3H2O=12Ag+As2O3+12H+（2分） 不符合（1分） 因为该废渣砷含量为(3.010 6g10g)1000g/kg=3.0104g/kg
16、大于排入标准4.010一5gkg一1（1分）37. (15分)37. (15分)（1）（3分）3d104s1（2分）O（1分） （2）（6分）sp2杂化2分）V型（2分） O3（或气态S3，2分）（3）（2分）Cu(OH)24NH3H2O=22OH4H2O 或Cu(OH)24NH3=22OHaxya（4）（4分）面心立方最密堆积（2分）（2分） 推理：设右图立方体边长为apm、面上斜边长为xpm、立方体内部斜边长为ypm。则：2a2=x2 2a2+a2=y2 3a2=y2 a=y/ 得： pm； 铜原子与氧原子距离是立体斜边的1/4，故有。38（15分）（1）（4分）甲苯（1分） CH3CHClCOOH（2分） 取代（或酯化）反应（1分）（2）（2分）Cl2、光照 （3）（2分）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl（4）（4分）15（2分） （2分） （5）（3分）