1、第三节 化 学 键 一、化学键 1.定义:使_相结合或_相结合的作用力。离子 原子 2.分类 3.化学反应的本质 _的断裂与_的形成。旧化学键 新化学键【微点拨】1.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,既有引力又有斥力;2.稀有气体因属于单原子分子,不存在化学键;3.化学反应的实质:旧化学键断裂,新化学键形成。二、离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较 离子键共价键概念带_离子之间的相互作用_间通过_ _形成的相互 作用成键 粒子_相反电荷 原子 共用 电子对 阴、阳离子 原子 离子键共价键成键 实质静电作用:包括阴、阳离子之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作
2、用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成 条件_与_ _化合一般是_与 _化合活泼金属 活泼 非金属 非金属 非金属 2.共价键的种类(1)非极性共价键:_元素的原子间形成的共价键,共用电子对_偏向任何一个原子,各原子都_,简称_。(2)极性共价键:_元素的原子间形成共价键时,电 子对偏向_的一方,两种原子,一方略显_ _,一方略显_,简称_。同种 不 不显电性 非极性键 不同 非金属性强 正电 性 负电性 极性键 3.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物:由_构成的化合物。(2)共价化合物:以_形成分子的化合物。离子键 共用
3、电子对【微点拨】离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH(含有离子键和极性共价键)、Na2O2(含有离子键和非极性共价键);共价化合物一定只含有共价键。三、离子化合物与共价化合物比较 化合物类型定义与物质分类的关系举例离子 化合物_ _ _包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O等含有离子 键的化合 物 化合物类型定义与物质分类的关系举例共价 化合物_ _ _包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等只含有共 价键的化 合物 四、电子式 1.概念:在元素
4、符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2.实例:请写出下列微粒的电子式:(1)原子:Na:(2)简单离子:Na+:(3)复杂离子:(4)离子化合物:(5)非金属单质及共价化合物:【微点拨】用电子式表示物质形成过程时:1.左边书写原子电子式,中间用“”连接,右边书写化合物电子式;2.书写共价化合物及非金属单质时,“”左边相同原子电子式可以合并,“”右边相同原子不能合并。1.(RJ必修2P24改编)下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由金属元素组成的化合物中可能含有共价键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分
5、子中的化学键一定是极性键【解析】选B。稀有气体中不存在化学键,A项错误;B项,AlCl3属于共价化合物,含共价键,B项正确;过氧化钠中也有非极性键,C项错误;D项,由碳和氢两元素形成的丙烷中,既有非极性键也有极性键。2.(RJ必修2P22改编)下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢受热不易分解【解析】选C。易溶于水的化合物不一定是共价化合 物,如NaOH为离子化合物,不能利用溶解性判断,故A错 误;溶液能导电,是因化合物在水中发生电离,共价化 合物、离子化合物的溶液都可以导电,故B错误;液态 氯化氢不导电,构成
6、微粒为分子,则以共价键结合,为 共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化 氢稳定性较强,共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解,所以不能利用其稳定性判断,故D错误。3.(RJ必修2P25改编)下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH H2SO4 K2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3 C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2【解析】选C。H2SO4中只有共价键,A错误;MgO中只有离子键,HNO3中只有共价键,B错误;各物质中既有离子键又有共价键,C正确;HCl中只有共价键,Na2O、MgCl2中只有离子键,D错误。4.(RJ必修2P25改编)下列有关化学用语表示正确的是()A.硫离子:S-2 B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C.氢氧根的电子式：D.HClO的结构式:HOCl【解析】选D。硫离子是原子带两个负电荷的阴离子,符号为S2-,故A错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子 键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子 最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:,故B错误;氢氧根中氧原子与氢原子之 间形成1对共用电子对,电子式为 ,故C错 误;HClO为共价化合物,分子中存在1个OH键和1个ClO键,中心原子为O,结构式为HOCl,故D正确。