1、广东肇庆冷坑中学2015届高三上10月月考-化学一、单项选择题： 7下列叙述不正确的是A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8. 水溶液中能大量共存的一组离子是AH+、NO3、I、Cl BCu2+、Br、H+、SO42 CAl3+、Mg2+、CO32、NO3 DNH4+、Cl、OH、HCO39设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子B常温下，16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有
2、nA个SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子10类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成11. 关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极 D中的离子交换膜可以避免生成的Cl
3、2与NaOH溶液反应12. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D充电时电解质溶液的pH逐渐减小 二、双项选择题： 22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是XYZWA.原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化
4、物与水反应形成的化合物是离子化合物23. 25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)C0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)D等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同 三、非选择题 30. (16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：(1)阿司匹林的分子式是_含有的官能团名称为_(2
5、)下列叙述不正确的是_ A、生成贝诺酯的反应属于取代反应 B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸(3)1mol阿司匹林最多可跟_mol的H2反应。(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_(6)扑热息痛可由对氨基苯酚（）和乙酸酐(CH3CO)2O在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式_31（15分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 molG发生加成反应最
6、多消耗 mol H2 。（2）掉E中含有少量D的试剂和操作是 ；下列有关E的说法正确的是 （填字母序号）。A可发生氧化反应B催化条件下可发生缩聚反应C可发生取代反应D是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E易溶于水（3）写出AB的化学反应方程式。 （4）反应E + FG属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色； 苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。32.（16分）.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) H=2834.9KJm
7、ol1 Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1KJmol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) H=393.5KJmol1 则2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) +Al2O3(s) H= 。.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K= ； （2）用O2表示从02s内该反应的平均速率（O2）= 。 III.科学家制造出一种使用固
8、体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。(1)电池的负极反应式为_；(2)放电时固体电解质里的O2离子向_ _极移动（填“正”或“负”）。.工业上“除钙、镁”的原理反应为： MgSO42NaFMgF2Na2SO4 ；CaSO42NaFCaF2Na2SO4 已知KSP（CaF2）1.1110-10，KSP（MgF2）7.4010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。33.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持
9、续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_ _，其反应H=_ _（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_.（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。图14 第1组实验中，导致反应后pH
10、升高的原因是_。图13中的A为_ _，由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 高三10月综合测试答题卡（化学）第卷（选择题）7891011122223 第II卷 非选择题30. （16分，除特殊说明外，每空2分）（1） （2） （3） （4）（3分） （5） （6）（3分） 31.(15分) （1） ， (2
11、) )（3） (4) （2分） (5) （3分）32.（16分，除特殊说明外，每空3分）.（1） .（1） （2分） （2） .（1） （2） （2分） . 33.（1） （2） （3） （4） 冷坑中学2015届10月17日（星期五）理综（化学）参考答案第卷（选择题）7891011122223ABACDBBCBC30.（16分，除特殊说明外，每空2分）(1)C9H804 羧基，酯基 (2)D (3) 3 31.(15) （1）羧基 (1) ， 2 （2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分） (4) （2分） (5) （3分）32.（16分，除特殊说明外，每空3分）.593.1KJmol1 （没单位或单位写错均不得分）.（1） K= ；（2分）（2）1.5103molL1s1 （或0.0015 molL1s1）（没单位或单位写错扣1分） .（1）C3H8 +10 O220e= 3CO2 + 4H2O（没配平扣1分） (2)负 （2分）. 1.5
