1、专题培优课 氧化还原反应 1氧化还原反应中各概念间的关系2主干知识梳理(1)记忆口诀：“失升氧还、得降还氧”。其含义即：失去电子（电子对偏离）化合价升高被氧化还原剂具有还原性（失电子能力）得到电子（电子对偏向）化合价降低被还原氧化剂具有氧化性（得电子能力）(2)强弱规律及应用氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写具体解题可用以下方法：【典例 1】用 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液 30 mL 恰好将 2103 mol 的 XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是(
2、)A1 B2 C3 D4【思维建模】用电子守恒法解题的一般步骤【解析】选 D。氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素 X 在还原产物中的化合价为 x，则有 0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得 x4。【典例 2】配平下列化学方程式：(1)Cu HNO3(稀)=Cu(NO3)2 NO H2O(2)KI KIO3 H2SO4=I2 K2SO4 H2O【思维建模】化合价升降法配平化学方程式的一般步骤：【解析】按照“标等定平查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注(1)(2)中的酸除作还原剂(氧化剂)外，还起到酸的作用。答案：(1)3 8 3 2 4(2
3、)5 1 3 3 3 3 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为 CK2Cr2O7H2SO4=CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)(1)配平上述方程式_C_K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)。(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)A氧化性 B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性【解析】(1)反应中 C 元素的化合价由 0 价升高为4 价，Cr 元素的化合价由6 价降低为3 价，由电子守恒可知，C 的化学计量数为 3，K2Cr2O7 的化学计量数为 2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应方程式为 3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(2)Cr 元素的化合价降低，则 K2Cr2O7 为氧化剂，C元素的化合价升高，则 CO2 为氧化产物。(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性。答案：(1)3 2 8 3 2 2 8(2)K2Cr2O7 CO2(3)C
