1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科必修2模块综合训练三(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型：CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH22福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是()A.I是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131C.I核素中含中子数为53 D.I2的摩尔质量为262 g3研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(
2、)A同一种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体4分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是() A同分异构体： B烷烃：CH4、CH2=CH2 C糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 D有机高分子：塑料、橡胶、油脂5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列叙述中正确的是() A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3
3、RO4 BO与S2具有相同的质子数和电子数 C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的 化学性质不同7有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反 应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是() A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() A正丁烷 B异丁烷 C2甲基丁烷 D2,2二甲基丙烷9键
4、能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键 的形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJ/mol、234 kJ/mol和 431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应() A放热183 kJ B放热91.5 kJ C吸热183 kJ D吸热91.5 kJ10在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)() ANA B2NA C6NA D10NA11用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是() A该装置将化学能转变为电能 B溶液中
5、的阳离子向锌电极移动 CCu极上有气泡产生，发生还原反应 D电流方向是从铜片流向锌片12如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： PbPbO24H2SO2PbSO42H2O 下列说法正确的是() A放电时，正极反应是Pb2eSO=PbSO4 B放电时，外电路中电子流动方向由B到A C放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小 D充电时，该装置中化学能转化为电能13反应H2(g)I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是() 单位时间内断裂n mol HH键的同时形成2n mol HI键单位时间内生成n mol I2 的同时生成2n mol HI2
6、v正(H2)v逆(HI)HI分子数不再改变混合气体颜色不再 改变混合气体压强不再改变 A B C D全部14下列有关环境问题的说法正确的是() A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 BCO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染15某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应() A是吸热反应 B是放热反应 C不一定遵循质量守恒定律 D不需要加热就一定能发生16SO2的催化氧化反应(2SO2O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进 行，下列有关说法中正确的是() A因
7、为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率17图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与 时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是() At1时，只有正方向反应 Bt1t2，X2的物质的量越来越多 Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化18海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下 列说法不正确的是() A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C海水淡化的方
8、法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(8分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白： (1)写出元素A和E的名称：A_，E_。 (2)元素B在周期表
9、中的位置为第二周期_族。 (3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有_键(填“极性”或“非极性”)的_化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式_。 (4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。20(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。 (1)C的名称为_，D的名称为_。 (2)写出A2B的电子式_。 (3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式_。 (4)金属元素E是中
10、学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。 正极反应式：_， 负极反应式：_。21(8分)(1)某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 反应的化学方程式为_； 010 s内，用Z表示的化学反应速率_； X的转化率为_； (2)已知I2(g)为紫红色，在恒容容器中，可逆
11、反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是() A混合气体密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 D混合气体的压强不再改变22(8分)A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6:1:8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。
12、试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：A_，_；B_，_；C_，_；D_，_；E_，_。23(12分)常见有机物A、B、C、D、E、F有机物转化关系： 已知信息：23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。B是石油气的主要成分，分子是平面结构。请回答以下问题：(1)A的结构简式为_。(2)AEF的化学方程式为_；该反应类型是_。(3)BA的化学方程式为_。(4)C是常见的高分子材料，其结构简式为_。(5)E中含氧原子团的名称为_；写出E在生产、生活中的一种应用_。参
13、考答案1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.B 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.A19.答案：(1)碳氯 (2)A (3)非极性离子Na:2Na (4)Al(OH)3OHAlO2H2O20.答案：(1)硫氯 (2)H:H (3)SO2H2O2=2HSO(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)正极反应：2Fe32e=2Fe2负极反应：2Fe2e=2Fe221.(1)XY2Z0.08 molL1s166.7% (2)B22.A.甲醛HCHO B葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO C果糖 D乙酸CH3COOHE甲酸甲酯HCOOCH323.(1)CH3CH2OH (2)CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O 酯化反应(取代反应)(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(4)CH2CH2(5)羧基调味品、除水垢、化工原料等合理答案均可
