1、江苏省启东中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 选择题单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1位于启东市吕四港的大唐电厂是启东电能的重要来源，截至2020年9月，在役发电装机规模264万千瓦，其中清洁能源占36.4%，居行业先进水平。下列有关能源的叙述正确的是A电厂主要采用燃煤发电，燃煤属于二次能源B风力发电也是重要的发电形式，风力属于清洁能源C电厂建在吕四港口的目的是便于将污染物排放入海中D光伏发电是大唐电厂重要的发电方式，光伏
2、发电过程中光能全部转化为化学能 2硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB10时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10mLC20时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各 5 mLD20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL3工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的C
3、N， 装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O 2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO32-4H2O下列说法正确的是A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl 4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnOB. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-C. 常温下，水电离产生c(H+)=110-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SOD. =10-12的溶液中：NH、Mg2+
4、、SO、Cl- 5. 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是A在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物 6下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热H是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(228
5、3.0)kJmol1 C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b 均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 Aa电极为该电池负极 BO2在b电极上得电子，被氧化 C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+ D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极8对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A对伞花烃的一氯代物有5种 B对伞花烃分子中最多有8个碳
6、原子共平面C对伞花烃易溶于水 D对伞花烃密度比水大9下列说法正确的是 A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基 戊烷 D 与 互为同系物10下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0 B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系11有
7、关下列说法中，正确的是A用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。B工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强12N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）CO（g）=CO2（g）N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A由图1、2可知H=H1H2=E2E1B加入Pt2O+作为
8、反应物，可使反应的焓变减小C由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和13反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abABCD 14已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2 分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(a
9、q) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2 下列说法不正确的是AH1 + H2 = HBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol15室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)
10、=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)16在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)5.0104molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000非 选 择 题17.（10
11、分）根据题意，完成下列有机试题的填空：（1）提纯固体有机物常采用 法；提纯液体有机物常用的方法是 。（2）有机物具有三种官能团： 、 和 (填 官能团的名称)。（3）化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图 所示，则M的结构简式为, （4）键线式表示的有机物的分子式为 。（5）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是 。12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16（6）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（如图所 示）。若原料完全反应生成乌洛托品和水，则甲醛与氨的物质的量之比 应为 。 18.（10分）研究
12、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。(1)已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式 。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。(填字母序号) a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程
13、式为： CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) H=-99kJmol-1则反应物的总能量 (填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2)= _ 。CO的转化率为 。反应前后的压强比为 。19(10分)研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：化学键PPPOOO键能（kJmol1）abc则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)3O2(g)P4O6(s) H kJ
14、mol-1。亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=510-2，Ka2=2.510-7。0.1 molL1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是 。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。图1 图2反应的离子方程式为 。反应中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为 。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，
15、当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为 。一定条件下H3AsO3可发生如下反应：H3AsO3I2H2OH3AsO42H2I利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为 。当反应达到平衡后，向甲中加入NaOH，盐桥中阴离子 （填“向甲池”、“向乙池”或“不”）移动。20.（10分）亚硝基硫酸（NOSO4H）是染料工艺中重要的原料。. 实验室将 SO2 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C 中主要发生反应：SO2+HNO3=SO3+HNO2; SO3+HNO2=NOSO4H。（1）为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是 。（2）D装置的作用是
16、 。.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定称 取 1.700 g 产品放入250 mL 的锥形瓶中，加入100.00 mL 0.1000 mol/L 的KMnO4 溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4 反应。反应完全后，用 0.5000 mol/L的 Na2C2O4 标准溶液滴定过量的KMnO4 ，发生反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2,消耗 Na2C2O4 标准溶液 30.00 mL.（1）配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶
17、液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 。（2）Na2C2O4标准溶液（呈碱性），应盛放在右图所示的滴定管 中（填“A” 或“B”）。滴定终点的现象是 。（3）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 BA（4）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程 。21(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/molCH3CH2
18、OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol请写出反应I的热化学方程式 。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG= （填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。比较A、B两点对应的反应速率大小：VA VB（填“”）。反应速率v=v正v逆= k正
19、x（CO）x（H2O）k逆x（CO2）x（H2），k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时，（计算结果保留1位小数）。（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中（列出计算式）。在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。2020-2021学年第一学期第二次月考高二化学参考答案及评分标准1.B 2. C 3.C
20、 4. C 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B 11. B 12.C 13.D 14.C 15.A 16.B17. (10分)（1）重结晶（1分）；蒸馏（1分） （2）醛基（1分）、羟基（1分）、羧基（1分）（3）BrCH2CH2Br（1分） （4）C6H14（1分） （5）3（1分） （6）32 （2分）18. (10分)（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJ/mol （2分） bd（2分）（2）高于（2分）0.lmolL-1min-1 （2分） 20%（1分） 10:9（1分）19(10分)（1） (6a3c12b) (2分) （2）c(
21、H2PO)c(HPO)c(H3PO3) （1分）（3）2As2S32Sn24HAs4S42Sn42H2S （1分） 28 mol （2分）（4）H3AsO3OHH2AsOH2O （1分）H3AsO32eH2OH3AsO42H+ （1分） 向甲池 （2分）20.（10分）.（1）缓慢滴加硫酸（或降低A中硫酸浓度）(1分)（2）吸收过量的 SO2，防止其污染环境（处理尾气）。(1分).（1）100 mL 容量瓶 (1分)（2）B(1分)当滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(1分)（3）偏大(1分)（4）74.7%(4分)21（12分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H= +256.1 kJ/mol （2分）（2） 1（1分）及时移去产物（1分）进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高（2分）（2分） 36.0 （2分） (3) c-a（1分） 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3（1分）