1、天津市部分区20172018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。以下数据可供解题时参考。相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题得 分评卷人本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。1某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.2710-3 mol/L。这里的“4.2710-3 mol/L”表示总胆固醇的A质量分数 B摩尔质量C物质的量 D物质的量浓度2下列物质中属于盐类的是 A烧碱B纯碱C石英
2、D生石灰3“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是ANaOH BNa2CO3CNaClO DKMnO44下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ABCD5下列变化过程中，没有发生化学变化的是A活性炭使红墨水褪色B金属钠暴露在空气中表面变暗C金属铝常温时与浓硫酸接触D氯水使有色布条褪色6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABa(OH)2Ba2+2O2+2H BFeCl3Fe3 + Cl3 CCa(ClO)2Ca2+2ClO DNaHCO3Na+ H + CO32 7二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列
3、有关该反应的说法正确的是A生成的NO是无色难溶于水的气体BH2O是还原剂CNO2只发生氧化反应D氮元素的化合价不发生变化8下列关于实验操作说法正确的是A蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：Cu2、Cl、NO3 、AgB在含大量CO32的溶液中：SO42、K、H、S2C在强酸性溶液中：Na、SO42、Al3、Mg2D在强碱性溶液中：SO32、Ba2、ClO、Al310下列说法中不正确
4、的是A可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体BNa2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11下列说法正确的是A从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LBH2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32D某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag12下列反应转化关系（未配
5、平）肯定不正确的是AAl +OH+ H2O AlO2+ H2BFe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2OCCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2ODNH4NO2 N2 + H2O足量O2点燃通入水中13下列物质的转化在给定条件下能实现的是催化剂O2通入水中A硫磺（S） SO3 H2SO4O2通入水中BNH3 NO HNO3Cl2Cl2(少量)点燃CNa Na2O2 NaOH DFe FeCl2 FeCl314下列有关颜色变化的说法不正确的是ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程
6、体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15实验中的下列做法合理的是实验室中钠着火时，用湿布盖灭 实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢 用浓硫酸干燥二氧化硫气体A B C D16下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NAB7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的物质的量是0.4 molD在常温常压下，0.5 mol NH3
7、含有的原子数为2NA17下列反应能用离子方程式H + OHH2O表示的是ANaOH溶液和盐酸反应 B稀氨水中通入HCl气体CAl(OH)3和稀硫酸溶液反应 D次氯酸溶液和NaOH溶液反应18在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A实验前要检验容量瓶是否漏水B配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶D当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19X2O7n在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n变为X3，又知反应中氧化剂与还原剂的物
8、质的量之比为16，则值为A1 B2C3 D420把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2的物质的量浓度是A0.5 mol/L B1.0 mol/LC1.5 mol/L D2.0 mol/L天津市部分区20172018学年度第一学期期末考试高一化学第卷（本卷共3题 共60分）题 号120212223总分核分人复核人得 分请将选择题答案填在下方答题栏内：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得 分评卷
9、人21（19分）结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是_。（2）写出磁性氧化铁的化学式_，小苏打的化学式_。（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_。（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）。 四氯化碳 酒精 淀粉溶液（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为_mol。得 分评卷人22（20分）某无色溶液中可能含有Na、NH4、Cl、SO42、SO32中的若干种。为
10、检验其中含有的离子，进行如下实验：（1）取10 mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体，该气体是_；说明原溶液中含有_，其物质的量浓度是_ mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体是_，体现了该气体有 _；向反应后的溶液中继续加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中没有_。（3）溶液中的Na可用焰色反应来证明是否存在，若焰色反应火焰的颜色是_色，则证明含有Na。得 分评卷人23（21分）下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：硫酸亚铁 500 mL化学式：F
11、eSO4相对分子质量：152物质的量浓度：0.20 mol/L（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器 ，该仪器名称是_；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_g。（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：号试管观察溶液颜色是_色。号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：_；_。号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为_。号试管加入少量氯水，反
12、应的离子方程式为_。天津市部分区20172018学年度第一学期期末考试高一化学参考答案选择（每题2分，共40分）题号12345678910答案DBCDACABCD题号11121314151617181920答案ABCADDABBC21（19分）（1）淡黄色（2分） （2）Fe3O4（3分） NaHCO3（3分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（3分）（4）（3分）（5）4:1（3分） 4 mol（2分） 22（20分）（1）NH3（3分） NH4（3分） 2 mol/L（3分）（2）SO2（3分） 漂白性（3分） SO42-（3分）（3）黄色（2分） 23（21分）（1）容量瓶（2分） 15.2 g（2分） （2）浅绿色（3分） FeSO4+2NaOHFe(OH)2 +Na2SO4（3分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（3分） Fe3（2分）；Fe+2Fe3 3Fe2（3分） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（3分）