1、培优强化练(一)化学计量在实验中的应用 1下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO 和 2 L CO2B9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2OD0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体【解析】选 B。A 项，没指明是相同条件，错误；B 项，9 g H2O 的物质的量是 9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下 11.2 L CO2 的物质的量是 11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C 项，标准状况下 22.4 L H2O 不是 1 mol，错误；D 项，没指明是标准状况，故 4.48
2、 L HCl 不一定是 0.2 mol，错误。2(2021衡阳高一检测)下列说法正确的是()A.20、1.01105 Pa 时，同体积的 O2 和 CO2 含有相同数目的分子B1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时该气体一定处于标准状况C在标准状况下，0.2 mol SO3 的体积为 4.48 LD从 100 mL 2 molL1 盐酸中取出 10 mL，c(H)为 0.2 molL1【解析】选 A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故 20、1.01105 Pa 时，同体积的 O2 和 CO2 含有相同数目的分子，故 A 正确；气体的体积受温
3、度、压强的影响，1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体可能处于标准状况下，故 B 错误；在标准状况下，SO3 是固体，无法计算其体积，故 C 错误；溶液是均一、稳定的混合物，从 100 mL 2 molL1 盐酸中取出 10 mL，c(H)不变，仍然为 2 molL1，故 D 错误。3相同条件下，甲烷与氧气的体积比为 12 时极易爆炸，此时甲烷的质量分数为()A80%B20%C33.3%D66.7%【解析】选 B。相同条件下，甲烷与氧气的体积之比为 12 时，二者的物质的量之比为 12，甲烷的质量分数为 16 g/(16 g232 g)100%20%。4只给出下列甲中和乙中对
4、应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.B C D【解析】选 B。n NNA，能组成一个求物质的量的公式；n VVm，能组成一个求物质的量的公式；ncV，V 是溶液体积，不能组成一个求物质的量的公式；nmM，没有摩尔质量，不能组成一个求物质的量的公式；nmM，能组成一个求物质的量的公式。5硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 molL1，硫酸根离子的浓度为 0.3 molL1，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.
5、15 molL1 B0.3 molL1C0.45 molL1 D0.2 molL1【解析】选 A。根据电荷守恒有 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，即 2c(Mg2)30.1 molL120.3 molL1，解得 c(Mg2)0.15 molL1。6配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容【解析】选 A。选项 A 中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项 B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度
6、无影响；选项 C 中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项 D 中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。【加固训练】实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分【解析】选 D。称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3 的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓
7、度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。7在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体(X 的摩尔质量为 44 gmol1)时，压强为 1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增加到 5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为()A.3.31025 B3.31024C7.51023 D7.51022【解析】选 C。11 g X 气体的物质的量为11 g44 gmol1 0.25 mol，等温等容条件下，n1n2 p1p2，n2n1p2p10.25 mol5104 Pa1104 Pa1
8、.25 mol，N1.25 mol6.021023 mol17.51023。【方法规律】阿伏加德罗推论灵活应用(1)在同温度同体积时，气体的压强之比物质的量之比分子数之比。(2)在同温度同压强时，气体的体积之比物质的量之比分子数之比。8(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气4时 9 mL 水0.2 mol 磷酸钠(Na3PO4)(2)常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，则：该溶液中阴阳离子的总物质的量是_。该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度是_
9、。取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 molL1 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。【解析】(1)所含原子数分别为0.5 mol(13)2 mol22.4L22.4Lmol1 11 mol9mL1gmL118gmol1(21)1.5 mol 0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为。(2)本题综合考查了物质的量、摩尔质量以及物质的量浓度之间的有关计算。12.5 g CuSO45H2O 的物质的量为12.5g250gmol1 0.05 mol。0.05 mol CuSO45H2O 溶于水可以电离出 0.05 mol Cu2和 0.05 mol SO24，因此该溶
10、液中阴阳离子的总物质的量为 0.05 mol0.05 mol0.10 mol。由公式 mV 知溶液的体积为 Vm 27.5 g12.5 g1.21 gmL133.06 mL，所以该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 cnV 0.05 mol0.033 06 L 1.51 molL1。取出的这 20.0 mL 溶液，其物质的量浓度仍然是 1.51 molL1。根据稀释过程中溶质的物质的量不变列关系式计算。设稀释后的体积为 V，则有 V1.00 molL10.020 L1.51 molL1，解得 V0.030 2 L，即 30.2 mL。答案：(1)(2)0.10 mol 1.51 molL1 3
11、0.29有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 B5H9 的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g 五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有 4.2141024 个原子的五硼烷的质量为_。(3)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl，则 ACl2 的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_；ACl2 的化学式是_。【解析】(1)B5H9 的相对分子质量为 64，96 g B5H9 的物质的量为 1.5 mol，含有 7.5 mol B 原子，即约 4.5151024个 B 原子。(2)由4.21410246.021023 7 可得 B5H9物质的量为 0.5 mol，进而得出质量为 0.5 mol64 gmol132 g。(3)19 g 某二价金属氯化物中含有 0.4 mol Cl，即 19 g 某二价金属氯化物的物质的量为 0.2 mol，由 Mmn 19 g0.2 mol95 gmol1，A 的相对原子质量为 9535.5224，即 ACl2 为 MgCl2。答案：(1)64 gmol1 4.5151024(2)32 g(3)95 gmol1 24 MgCl2