1、江苏省响水中学2019-2020学年高一化学下学期学情分析考试试题（二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1.最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是A. 天然气B. 水煤气C. 裂解气D. 焦炉煤气【答案】A【解析】【详解】可燃冰释放出的气体成分为甲烷；A、天然气的主要成分是甲烷，A符合题意；B、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，B不符合题意；C、裂解气主要是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃，还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分
2、及惰性气体等杂质，C不符合题意；D、焦炉煤气的主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳、C2以上不饱和烃、二氧化碳、氧气、氮气，D不符合题意；答案选A。2.Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数【答案】D【解析】【详解】28Si中质量数为28，质子数为14，中子数为14，8是指该原子的质量数，答案选D。3. 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 氢气B. 甲烷C. 甲醇D. 汽油【答案】A【解析】【分析】【详解】甲烷、甲醇、汽油含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，答
3、案选A。【点睛】本题考查燃料燃烧产物分析，结合燃料电池原理。考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通电池的转换率为30%左右，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。4.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 乙醇【答案】C【解析】【详解】A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯分子式为C2H4，乙烯完
4、全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。5.下列物质一定不属于天然高分子化合物的是A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素【答案】C【解析】尼龙是合成纤维，不属于天然高分子化合物，故选C。6.下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖【答案】B【解析】【详解】A、食盐溶于水，无热量放出，A不符合题意；B、生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙
5、，同时放出大量的热，B符合题意；C、硝酸铵溶于水，吸收热量，C不符合题意；D、蔗糖溶于水，无热量放出，D不符合题意；故答案选B。7.下列含有共价键的离子化合物是A. CO2B. NaOHC. CaF2D. 金刚石【答案】B【解析】【详解】A、CO2是共价合物，选项A不符合；B、NaOH是离子化合物，其中氧原子与氢原子以共价键的形式形成氢氧根，含有共价键，选项B符合；C、CaF2是离子化合物，但不含共价键，选项C不符合；D、金刚石含有共价键，但是属于单质，不是化合物，选项D不符合。答案选B。8. 减少酸雨产生的合理措施（ ）把工厂烟囱造高燃料脱硫开发洁净能源在酸化土壤中加入石灰用煤作燃料A. B
6、. C. D. 【答案】C【解析】【详解】不能减少SO2的生成和排放，属于酸化后的治理，所以正确的答案选C。9.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】是氖原子，是钠离子，是钠原子，是氯原子，是氯离子，是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是，答案选B。10.下列各组中的两种物质互为同分异构体的有乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷 金刚石和富勒烯 和 蔗糖和麦芽糖 蛋白质和氨基酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】乙醇和二甲醚 分子式相同，都为C2H6O，结构不同，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-
7、CH3）互为同分异构体；正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的两种有机化合物，互为同分异构体；金刚石和富勒烯是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体；和 是同种单质，是同种物质；蔗糖和麦芽糖 分子式为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；蛋白质是高分子化合物，氨基酸是小分子，分子式不同，结构不同，不是同分异构体；故选C。【点睛】本题考查“四同”概念的区别，需要准确掌握以下知识：同素异形体：相同元素组成，不同形态的单质。同位素：同一元素的不同核素。同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。同分异构体：分子式相同结构不同的化合物。把握住概念的函义和应用
8、范围是快速解题关键。11.下列属于加成反应的是A. CH2=CH2+ HClCH3CH2ClB. CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HClC. C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2OD. 【答案】A【解析】【详解】ACH2=CH2+ HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；BCH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl属于取代反应，故B错误；CC2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O属于氧化反应，故C错误；D属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。12.能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT3热化学循环如下图所示：该过程最终制得的能源气体是A.
9、 H2B. O2C. HBrD. Br2【答案】A【解析】【分析】UT-3热化学循环图示可知，可以循环利用的是溴化亚铁、溴化钙、溴、HBr、CaO和水，反应过程中产生的气体为氢气和氧气，相当于水分解生成氢气和氧气，其中获得的能源气体为氢气。【详解】根据UT-3热化学循环的流程可知：Fe3O4与HBr反应生成FeBr2、Br2和H2O，Br2与CaO反应生成CaBr2和O2，分离出O2后，CaBr2与水反应生成CaO和HBr，FeBr2与H2O反应生成Fe3O4、HBr和H2，分离出H2后，得到的HBr可以在循环利用，根据以上反应可知，除了H2和O2，其它物质均可以循环利用，减少的原料是H2O，
10、反应实质为：2H2O=2H2+O2，所以该过程获得的能源气体为H2，故选A。13.有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率C. 达到平衡时，(正）=(逆） =0D. 达到平衡时SO2转化率可达100%【答案】B【解析】【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆） 0，属于动态平衡，故C错误；D2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误；故答案选B
11、。14. 下列过程只需要克服分子间作用力的是A. HCl气体溶于水B. 碘单质升华C. 氯化镁受热熔化D. 二氧化硅受热熔化【答案】B【解析】【详解】A、HCl是由共用电子对形成的共价化合物，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A错误；B、碘单质是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力，B正确；C、氯化镁是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，氯化镁受热熔化破坏的是离子键，C错误；D、SiO2是原子晶体，SiO2受热熔化破坏的是共价键，D错误；答案选B。15.下列物质中属于原子晶体的化合物是A. 金刚石B. 食盐C. 二氧化硅D. 干冰【答案】C【解析】【详解】A金刚石是由相邻原子之间通
12、过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但金刚石属于单质，故A不符合题意；B食盐是由钠离子和氯离子以离子键结合形成的离子晶体，故B不符合题意；C二氧化硅属于化合物，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，故C符合题意；D干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不符合题意；答案为C。16.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D. 图乙横
13、坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素原子半径(单位：pm)【答案】D【解析】【详解】A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确；答案选D17.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A. A族B. A族C. 第二周期D. 第三周期【答案】D【解析】【详解】A、若为A族，化合价均为+1价，A错误；B、若为A族，化合价均为+2价，B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负
14、价由硅的-4到Cl的-1，D正确；答案选D。18.下列物质转化可通过一步加成反应实现的是A. CH2=CH2 CH3CH2OHB. C2H5OH CH3CHOC. D. 硬脂酸甘油酯甘油【答案】A【解析】【详解】A、乙烯与水催化加成反应生成乙醇，选项A正确；B、乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，选项B错误；C、苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应，也属于取代反应，生成硝基苯，选项C错误；D、硬脂酸甘油酯水解反应，也属于取代反应生成甘油，选项D错误。答案选A。19.下列说法正确的是A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为：C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D.
15、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物【答案】A【解析】【详解】A、燃料的燃烧反应都是放热反应，A正确；B、氯化钾的电子式为：，B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C错误；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误；答案选A。20.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提
16、纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，选项A能达到实验目的；B检验葡萄糖中的-CHO时，一定在碱性环境下，往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热不行，应先加过量的NaOH溶液让溶液呈碱性，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，选项B不能达
17、到实验目的；C乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离，选项C可达到实验目的；D在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象，水浴加热的试管中快速产生气泡，通过该实验可以验证温度对化学反应速率的影响，选项D可达到实验目的。答案选B。21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价
18、键D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，则X为氢元素，Y的原子L层有5个电子，则Y为氮元素，Z与X同主族且原子序数大于Y，则Z为钠元素，W的单质常温下呈气态，则W为氯元素；A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)，选项A错误；B.Y的最高价氧化物的水化物HNO3酸性比W的最高价氧化物的水化物HClO4酸性弱，选项B错误；C.Z的一种氧化物Na2O2既含离子键又含共价键，选项C正确；D.X、Y、W三种元素可以组成离
19、子化合物NH4Cl，选项D错误；答案选C。22.石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是A. 仪器W的名称是：圆底烧瓶B. 碎瓷片作用是：催化剂C. 冷却水的流向是：X进Y出D. 收集到的60150的馏分为混合物【答案】D【解析】【详解】A仪器W的名称是：蒸馏烧瓶，A错误；B碎瓷片的作用是：防止暴沸，B错误；C冷却水的流向是：Y进X出，C错误；D石油馏分是多种烃的混合物，收集到的60150的馏分为混合物，D正确。答案选D。23.将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现
20、有下列几种说法：用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质 B的体积分数是40%2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1其中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】利用三段式分析用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L2s0.30.3 molL-1s-1，正确；物质 B的体积分数是100%=54.5%，错误；2 s 时物质 A 的转化率为100%=30%，正确；2 s 时物质 B 的浓度为 1.2molL-1，错误，选C。24.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2C
21、O2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是A. 该装置能够在高温下工作B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 装置工作时，电能转变为化学能D. 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b【答案】B【解析】【详解】A、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误；答案选B。25.一种生产聚苯乙烯的流程如下: 下列叙述不正确的是A. 苯乙烯的分子式为C8H8B. 1mol苯乙烯
22、最多可与4molH2发生加成反应C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A、 苯乙烯的分子式为C8H8，选项A正确；B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，选项B正确；C、苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙苯不能，故可以用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，选项C正确；D、乙烯、苯的分子中所有原子均可处于同一平面，乙苯中含有乙基，CH3为四面体形结构，分子中所有原子不可能处于同一平面内，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具
23、有的结构特点需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法。26.某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。A. 3.2 0.05B. 0.05 3.2C. 3.2 3.2D. 0.05 0.05【答案】A【解析】【分析】K接N，形成电解池，铁与电源负极相连，铁是阴极，发生Cu22e=Cu，石墨是阳极，发生的反应是：2Cl2e=Cl2。【详解】K接N，形成电解池，若
24、反应过程中有0.1mol的电子发生转移，铁是阴极，发生Cu22e=Cu，则铁电极上产生物质的质量为 =3.2g，石墨是阳极，发生的反应是：2Cl2e=Cl2，石墨极上产生的物质的物质的量为=0.05mol。故选A。二、非选择题27.乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于_反应(填“加成”或“取代”)。(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是_。(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插
25、入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有_性。(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_ 。【答案】 (1). 加成 (2). 羟基 (3). 还原性 (4). 否 (5). 乙醇和水任意比互溶，不能做萃取剂 (6). 分液【解析】【详解】(1)工业上可用乙烯和水加成制备乙醇，化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于加成反应。故答案为：加成；(2)乙醇中含有的官能团是-OH，名称是羟基。故答案为：羟基；(3)某学生
26、向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，氧化铜被还原成铜，说明乙醇具有还原性性。故答案为：还原性；(4)萃取利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：否(填“是”或“否”)，判断的理由是乙醇和水任意比互溶，不能做萃取剂。故答案为：否；乙醇和水任意比互溶，不能做萃取剂；(5)分离互不相溶（或微溶）的两种液体混合物用分液，某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是分液。故答案为：分液。28
27、.硝酸钙晶体Ca(NO3)24H2O常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)24H2O的流程如下：(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_。(2)“气体X”的化学式是_ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_。(3)Ca(NO3)24H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)24H2O的操作主要包括加热浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ 。【答案】 (1). CaO+ H2O=Ca(OH)2 (2). NH3 (3). 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3+2H2O
28、(4). 冷却结晶或降温结晶 (5). 漏斗【解析】【分析】“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，CaO+ H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3+2H2O，从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。【详解】(1)“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，发生反应的化学方程式是CaO+ H2O=Ca(OH)2。故答案为：CaO+ H2O=Ca(OH)2；(2)制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，“气体X
29、”的化学式是NH3，生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3+2H2O。故答案为：NH3；2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3+2H2O；(3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)24H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 。故答案为：冷却结晶或降温结晶；漏斗。29.二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)二氧化碳的电子式为_。(2)下列利用二氧化碳的
30、反应中原子利用率达100%的是_(填序号)。aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O bCO2CH4CH3COOHcCO2+3H2CH3OH+H2O d(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应()将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。图中第_min(填数字)反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓
31、度为_。(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：化学键HIHHII键能/kJmol1298.7436.0152.7则该反应的H为_kJmol-1。(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_(不定项选择)。a反应速率v( NH3) =v( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内n(NO)n(NH3)n(N
32、2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_(选填字母)。【答案】 (1). (2). bd (3). 光能转化成化学能 (4). 2CO2+2H2O2HCOOH+ O2 (5). 10 (6). 04 min反应物浓度大 (7). 0.5molL-1 (8). -8.7 (9). bc (10). cd【解析】【详解】(1)碳与氧之间形成双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳的电子式为。 故答案为：；(2)a有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误；b反应为化合反应，反应物全部转化为生成物
33、，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正确；c有副产物水生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；d该反应为聚合反应，原子利用率达到100%，故d正确；利用二氧化碳的反应中b是化合反应、d是聚合反应原子利用率达100%，故答案为：bd；(3)图(a)中在光照条件下将CO2和H2O转化为甲酸，能量主要转化方式为光能转化成化学能，图(b)中CO2和H2O生成HCOOH和 O2，发生反应是通电电解阳极生成氧气，阴极生成甲酸，发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+ O2。故答案为：光能转化成化学能；2CO2+2H2O2HCOOH+ O2；反应达到平衡状态物质的物质的量不变，
34、图象中10min时反应达到平衡状态，此时CO物质的量0.25mol，变化了1.00mol-0.25mol=0.75mol，甲醇生成了0.75mol，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）， 达到平衡时氢气的浓度=0.5molL1，平衡时氢气的浓度为0.5molL-1。故答案为：10；04 min反应物浓度大；0.5molL-1；(4)反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)的H=436.0kJmol-1+152.7kJmol-1-298.7kJmol-12=-8.7kJmol-1。故答案为：-8.7；(5)a该反应达到平衡状态时，5v（NH3）正=4v（N2）逆，故a错误；b该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；d物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；故答案为：bc；图中a、b点对应的速率关系是反应正向进行，所以图中a、b点对应的速率关系是v（正）v（逆），而c、d点达到平衡时（正）与（逆）相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd。