1、单元形成性评价(四)(第四章)(90分钟 100分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选 A。氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷器的青色不是氧化铁。2下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸BSO2 有漂白性，常
2、用它来漂白纸浆C硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂DAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品【解析】选 C。常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应继续进行，故 A 项正确；二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故 B项正确；硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C 项错误；Al 具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故 D 项正确。3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确
3、的是()操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO24B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、KD滴加稀NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【解析】选 B。SO23具有还原性，可被硝酸氧化生成 SO24，不能排除 SO23，Ag也可能与 Cl生成 AgCl 沉淀，故 A 项错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有 I，故 B 项正确；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观
4、察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，故 C 项错误；滴加稀氢氧化钠溶液，加热，因氨气易溶于水，不能生成气体，应用氢氧化钠浓溶液，故 D 项错误。4下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO24、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO24、CO23C含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO24、Cl【解析】选 D。A 项中，由于 H、NO3、Fe2能发生反应而不共存；B 项中，Ca2与 SO24、CO23反应生成沉淀而不能大量共存；C 项中，Fe3与 SCN反应生成络合物而不能大量共存；D 项中
5、，各离子间均不反应，能大量共存。5常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是()XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu浓硝酸A.B C D【解析】选 B。用排除法解答。中的 SiO2 不能与浓盐酸反应，排除 C、D 选项；常温下，中的 O2 与 N2、N2 与 H2 在常温下均不反应，排除 A 项。6下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用下图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸铜片NaOH 溶液D稀硝酸铜片H2O
6、【解析】选 A。浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu 与浓硫酸在常温下不反应；Cu 与稀硝酸反应生成的 NO 气体会被装置中的空气氧化。7下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是()【解析】选 B。稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项 A错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B 正确；二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项 C 错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项 D 错误。8取软锰矿石(主要成分为 MnO
7、2)116 g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，制得 22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A这种软锰矿石中 MnO2 的质量分数为 75%B被氧化的 HCl 的物质的量为 4 molC参加反应的 HCl 的质量为 146 gD被还原的 MnO2 的物质的量为 1 mol【解析】选 B。n(Cl2)22.4 L22.4 Lmol1 1 mol，由 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 反应，1 mol MnO2 参加反应，其质量为 87 g，则软锰矿石中 MnO2 的质量分数为 87 g116 g
8、100%75%，故 A 项正确；由反应可知，生成 1 mol 气体时，2 mol HCl被氧化，故 B 项错误；参加反应的 HCl 为 4 mol，其质量为 4 mol36.5 gmol1146 g，故 C 项正确；Mn 元素的化合价降低，被还原的 MnO2 的物质的量为 1 mol，故 D项正确。9如图所示是 NH3 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A.两个实验均表现了 NH3 易溶于水B两个实验均表现了 NH3 易挥发C两个实验均表现了 NH3 是碱性气体D两个实验均表现了 NH3 是还原性气体【解析】选 C。实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞
9、溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲丁乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为氮气，则丁可能是 O2B若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液C若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【解析】选 A。若甲为 N2，丁为 O2，则乙为 NO，丙为 NO2，但 NO2 与 N2 不反应，不符合转化关系，故 A 错误；若甲为
10、氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，符合转化关系，故 B 正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，符合转化关系，故 C 正确；若甲为氢氧化钠，丁为 CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，符合转化关系，故 D 正确。11(2020平顶山高一检测)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C.过量的铁在氯气中燃烧可生成
11、氯化亚铁D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【解析】选 B。氯水具有漂白性，会将 pH 试纸漂白，故无法测定其 pH，A 项错误；向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性 Cl2I2，B 项正确；Cl2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，C 项错误；Ca(ClO)2 有强氧化性，应生成 CaSO4，D 项错误。12如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述不正确的是()A.若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 C
12、l2，则可看到试管中液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是 NO2，则可看到试管中液面上升，液体最终充满整个试管C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞溶液)，试管中是 NH3，则可看到试管中液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气【解析】选 B。NO2 与水反应的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO，最终气体体积减小23，液体不会充满整个试管，故 B 项不正确。13二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量 0.25 gkg1，残留量不得超过 0.05 gkg1。
13、下列说法正确的是()A因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2 和 Cl2 混合使用，将会有更强的漂白能力【解析】选 B。A 选项不正确，SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红褪色是因为 SO2 有漂白性，SO2 不能使酸碱指示剂褪色。B 选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2。C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2 漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、N
14、a2O2漂白属于氧化型。D 选项也不正确，SO2 和 Cl2 混合会发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力。14(2020临沂高一检测)某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na2SO4 三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl【解析】选 B。氯气与硫酸钠不反应，因
15、此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na2SO4，B 正确；向溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的 NaI 反应，C 错误；D 项，正确的离子方程式为 2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，错误。15(2020唐山高一检测)将 11.2 g 的 Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题意推断气体 x 的成分可能是()A0.
16、3 mol NO2 和 0.3 mol NOB0.2 mol NO2 和 0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2 和 0.05 mol N2O4【解析】选 D。向 Mg-Cu 混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中 m(OH)为 21.4 g11.2 g10.2 g，物质的量为10.2 g17 gmol1 0.6 mol，根据电荷守恒可知，11.2 g 的 Mg-Cu 混合物提供的电子为 0.6 mol。生成 0.3 mol NO2 和 0.3 mol NO，N
17、元素获得电子为0.3 mol(54)0.3 mol(52)1.2 mol，得失电子不相等，A 错误；生成 0.2 mol NO2和 0.1 mol N2O4，N 元素获得电子为 0.2 mol(54)0.1 mol2(54)0.4 mol，得失电子不相等，B 错误；生成 0.6 mol NO，N 元素获得电子为 0.6 mol(52)1.8 mol，C 错误；生成 0.1 mol NO、0.2 mol NO2 和 0.05 mol N2O4，N 元素获得电子为 0.1 mol(52)0.2 mol(54)0.05 mol2(54)0.6 mol，得失电子相等，D 正确。16某学习小组设计实验探
18、究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中 FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是()A装置 B、E 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 F 收集的气体中可能含有 NO2【解析】选 D。稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化为二氧化氮，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气；硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以
19、通过水吸收后再干燥，然后再探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的 NO 可以利用硫酸亚铁溶液检验，根据上述分析，装置 B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故 A 项正确；若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，说明 NO 与 Cu 发生了反应，生成了氧化铜，故 B 项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入 NO，故 C 项正确。由于 FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，为可逆反应，装置 F 收集的气体中可能含有 NO，故 D 项错误。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(6 分)汽车尾气(含 CO、SO2 和 NO 等)是城
20、市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)写出在催化剂的作用下 CO 与 NO 反应的化学方程式：_。(3)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的是_(填序号)。A充分利用太阳能，减少能源消耗B使用电动车，减少汽油消耗C植树种草，绿化环境【解析】(2)根据题中信息“它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应 2CO2NO=催化剂 N22CO2。答案：(1)SO2、NO(2)2CO2NO=催化剂 N22CO2(3)ABC
21、18(12 分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)X 的化学式为_，Y 的化学式为_。(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SS BNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。【解析】(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3
22、 中 S 元素化合价是2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 化合价都小于 2，C、D 中 S 的化合价都大于 2，B 符合题意，答案选 B。(4)X 为 H2S，与SO2 混合可生成淡黄色固体，2H2SSO2=3S2H2O，反应中硫元素化合价由2价变化为 0 价，H2S 作还原剂，4 价变化为 0 价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 21。答案：(1)H2S SO2(2)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O(3)B(4)2119(8 分)“84”消
23、毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO NaCl H2SO4=Na2SO4 Cl2 H2O;为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A 处)_(填写序号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有 SO24。检验 SO24的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的
24、_至无明显现象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO24。(4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次氯酸”)。【解析】(1)由 NaClONaClH2SO4=Na2SO4Cl2H2O 可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置；(2)装置 B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而有漂白性，因此应在 A 和 B 之间增加盛有浓 H2SO4 的洗气瓶，除去 Cl2 中的水蒸气；(3)检验硫酸根必须排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有 SO
25、24的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，说明含有 SO24。(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸碳酸次氯酸，氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)稀盐酸(或 HCl 溶液)BaCl2(或其他合理答案)(4)盐酸20(14 分)某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生
26、石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出 NH3 的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_。A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。A排空气法 B排水法 C用气囊收集(5)装置 E 的作用是_，装置 F 的作用是_。E 中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成 CaCl2。【解析】(1)CaO 与氨水中的水
27、反应生成 Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使 NH3H2O受热分解生成 NH3，又由于温度升高 NH3 的溶解度减小，从而挥发出 NH3。(2)CuO变为 Cu，NH3 变为 N2，同时生成 H2O，在该反应中 CuO 获得电子，NH3 失去电子，表现了 NH3 的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物 H2O 的干扰，没有反应掉的 NH3 被浓硫酸吸收，防止 NH3 逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的 N2中混有 O2 等，排水法收集到的 N2 中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的 N2。(5)E 中盛放的是碱石灰，其作用是吸收 NH3 中的水蒸气。H2O 能与无水硫酸铜
28、作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验 CuO 和 NH3 反应是否有 H2O 生成。由于 CaCl2能与 NH3 反应，所以不能将碱石灰换为 CaCl2。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使 NH3H2O 受热分解生成 NH3，又由于温度升高，NH3 的溶解度减小，使 NH3 从水中逸出(2)3CuO2NH3=3Cu3H2ON2 B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥 NH3 检验是否有水生成 不能21(12 分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图 1 中，X 的化学式为_，从化合
29、价上看，X 具有_(填“氧化”“还原”)性。(2)回答下列关于 NH3 的问题：实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥 NH3 的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH 固体若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_。(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO 和 NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_。NO 和 NO2 按一定比例混合可以
30、被 NaOH 溶液完全吸收，写出相关化学方程式_。工业生产中利用氨水吸收 SO2 和 NO2，原理如图所示：NO2 被吸收过程的离子方程式是_。【解析】(1)X 中氮元素化合价是5 价，氧化物的化学式为 N2O5，氮元素处于最高价，因此 X 具有氧化性；(2)实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，该反应的化学方程式为 Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2 2NH32H2O；A.氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，符合题意；B.碱石灰可以干燥氨气，不符合题意；C.NaOH 固体可以干燥氨气，不符合题意；答案：(1)N2O5 氧化(2)Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O A4NH35O2=催化剂4NO6H2O(3)2NO2CO=催化剂 N22CO2NONO22NaOH=2NaNO2H2O 2NO24SO23=N24SO24