1、高考资源网（） 您身边的高考专家2.3 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 学案（人教版选修4） 学习目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。重点难点重点：化学平衡的特征及化学平衡状态的标志。难点：化学平衡状态的标志的判断。1可逆反应与不可逆反应(1)溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中：固体溶质溶液中的溶质(2)可逆反应概念在_下，既能向_方向进行又能向_方向进行的反应。表示方法约定采用_表示，把从左向右的反应称作_，从右向左的反应称作_。例如：SO2与H2O反应可表示为_。特征a正逆反应同时在相同条件下进行。b反应_进行到
2、底，反应物_实现完全转化。c与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中。(3)不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把_的反应叫不可逆反应，用_号表示。例如：Ba2SO=BaSO42下列反应属于可逆反应的是()AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4CCl2溶于水DNa2O溶于水3化学平衡状态(1)化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：反应开始时：v正_，v逆为_。反应进行时：反应物浓度_v正逐渐_。生成物浓度由零逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：_，反应
3、混合物中各组分的浓度_。以上过程可用下图表示：(2)化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质的_或_保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“_”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 4在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5(1)可逆反应达到化学平衡状态时的基本判断依据是：_，_。(2)在一定温度下，反应A
4、2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D平均相对分子质量不随时间变化而变化一、化学平衡的特征研究对象必须是_。化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。v正_v逆0，即同一物质的消耗速率和生成速率_(本质)。在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持_。外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_。典例1一定条件下，在反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、S
5、O3的浓度分别是2.0 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是()A0.82.0 molL1 B02.0 molL1C00.8 molL1 D无法确定听课记录：变式训练1哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应
6、的速率都为零二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法基本标志是v正v逆和反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变，现将符合上述基本标志的情况，举例说明如下：以反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例来说明典例2在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积听课记录：变式训练2下列说法可充分说明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是()A容器里P、Q、R、S四种物质共存B容器里Q、R的体积分数不再改变
7、C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成n mol P同时生成n mol Q参考答案课前准备区1(1)溶解结晶(2)相同条件正反应逆反应“”正反应逆反应SO2H2OH2SO3b.不能不能(3)几乎完全进行“=”2CA、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。3(1)最大0减小减小零增大v正v逆不再发生变化(2)相等质量浓度限度4B化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态
8、，但不为零。5(1)正反应速率和逆反应速率相等反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变(2)C该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明为平衡状态。平均式量不随时间变化也不能证明为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明为平衡状态。课堂活动区一、可逆反应动态相等不变新的化学平衡典例1B变式训练1C二、是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定是典例2A本题主要考查学生对化学平衡的涵义的理解。分析题干时要了解判断化学反应达到平衡状态的标志，因此，理解各物理量的变化与化学反应是否达到平衡状态的关系是解题的切入点。根据各物理量的变化，分析平衡的变化，从而分析得出结论。这是一个反应前后气体体积不变的反应，不管何时反应后混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的压强也始终不变，不能作为反应是否达到平衡状态的标志。混合气体密度，由于平衡向左移动，气体质量m减小，V不变，变小，所以平衡时不变，不平衡时要变，故A选项正确。变式训练2B高考资源网版权所有，侵权必究！