1、高三化学第2周强化训练（重点班）班级：_ 姓名： _ 得分：_一、单选题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0
2、.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.（2013广东理综8）水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-11. （2013新课标卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO
3、32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12.（2013江苏化学9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动13 （2013福建理综9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位
4、于元索周期表中第2 周期、第A族二、填空题26、（2013全国理综）（14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案
5、标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%27(15分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质
6、)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取2
7、5.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。28（2013海南化学15）（15分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 _ T2，平衡常数K(T1) _ K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）
8、若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 _ 。反应的平衡常数K= _ 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= _ 38.选做题（有机化学14分）已知：A是一种有机物，医院常用75%（体积分数）的A的溶液杀菌、消毒。酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：下图中有机物G 是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：（1）AB的化学反应方程式_ 。2分（2）CD的反应类型为_。（2分）E中含氧官能团的名称_ _。（2分）（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_ _。2分（4）F的结构简式_，（2分）；Q的结构简式_ _。（2分）（5）下列有关G
9、的说法正确的是_。（2分）A.分子式为C9H6O3 B. 1 molG最多可以和5mol的氢气反应C.遇氯化铁溶液能发生显色反应 D.G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色高三化学第2周强化训练（重点班）参考答案题号78910111213答案DABCDCB26【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，以醇的消去反应为载体，考查物质的分离提纯，以及实验数据处理的能力。（2）加热过程中若忘了加碎瓷片，须停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞加入，如果不停止加热直接打开塞子，则可能造成
10、液体迸溅，造成伤害。（3）合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚。（4）分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求；分液时密度大的从下口流出，密度小的液体从上口倒出。（6）冷凝管是用作促成冷凝作用的实验室设备，通常由一里一外两条玻璃管组成，其中较小的玻璃管贯穿较大的玻璃管。冷凝管的内管两端有驳口，可连接实验装置的其他设备，让较热的气体或液体流经内管而冷凝。外管则通常在两旁有一上一下的开口，接驳运载冷却物质 (如水) 的塑胶管。使用时，外管的下开口通常接驳到水龙头，因为水在冷凝管中会遇热而自动流往上方，达至较大的冷却功效。回流装置和蒸馏是两个经常用到
11、冷凝管的实验装置。冷凝管根据内管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、环形冷凝管。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管的内管为若干个玻璃球连接起来，一般用于反应装置，用于有机制备的回流，在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底！适用于各种沸点的液体。（7）环己醇（C6H12O） 环己烯（C6H10） 10082 20g x20g环己醇理论上可生成环己烯 x= 2082/100 = 16.4g所以，本实验所得到的环己烯产率= 10/16.4 100% = 60.98%28、答案 （1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L 0.0
12、07mol/(Lmin)解析：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。29、类型二标准答案(1)AD(2分)(2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分)(3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分)(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分)(5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)97.5%(2分)评分细则(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。(3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO47H2O”或“绿矾的损耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。写成0.975不扣分。
