1、物质结构研究的内容(建议用时：25分钟)基础过关练1同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是()AO2和O3互为同位素B1个18O2中含有18个中子C18O2与16O2的性质完全相同D16O和18O的核外电子数相同DO2和O3是O元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，A错误；1个18O2中含有2(188)20个中子，B错误；18O2与16O2的物理性质不同，C错误；16O和18O的核外电子数都是8个，D正确。2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、Na
2、I的熔点依次降低C熔点：金刚石碳化硅晶体硅DH2S的熔沸点小于H2O的熔沸点D非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，B错误；金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，C错误；H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，D正确。3解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是()A与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高BHF、HCl、HBr、HI的热
3、稳定性依次减弱C钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故A有关；非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D无关。4R、X、Y、Z为短周
4、期元素，室温下，浓度均为0.01 molL1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是()A原子序数大小：XRZYB最简单氢化物的沸点：XZCR与Z形成的化合物溶于水呈中性DX和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物C由已知信息和图可知：浓度均为0.01 molL1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH，以及原子半径可知R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X、Y对应的pH都是2，根据半径大小关系，X为N元素，Y为Cl元素，Z对应的pH小于2，所以Z为S元素。原子序数大小为NNaSH2S，B正确；R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性，C错误；
5、X和Y可形成共价化合物NCl3，各原子均满足8电子稳定结构，D正确。5实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是()A检验试剂：银氨溶液必须新制B所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D实验现象：出现银镜C向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，需要现用现配，防止变质，与含CHO的有机物水浴加热生成光亮的银镜，以此来解答。A项正确；在试管中滴加试剂，且水浴加热可实现，需要试管、胶头滴管、烧杯，B项正确；不能加过量氨水，应向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，C项错误；CHO被银氨溶液氧化，生成Ag单质，观察到银镜出现，D项正确。
6、6据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填序号)。aLibNacKdCs解析(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第5周期A族。(2)由Rb的原子结构示意图可知不
7、正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒定律得12，解得M25，因Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案(1)5A(2)(3)ab拓展培优练7南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是()A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物B(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O与NH含有的电子数不相同C1
8、 mol NN中含有70 mol电子，NN与N2属于同素异形体DNN中含有共价键和离子键，属于离子化合物C(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl属于盐，因此含有共价键，也含有离子键，属于离子化合物，A错误；1个H3O含有的电子数为138110，1个NH含有的电子数为714110，两者含有的电子数相同，B错误；1 mol NN中含有电子的物质的量为(75)1(75)170 mol，NN与N2为N元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，C正确；NN中含有共价键和离子键，但NN是单质，不属于化合物，D错误。8.P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所
9、示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中磷元素显3价B分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1D分子中存在极性键与非极性键A由图可知，1个P为3价，其他3个P都是1价，S为2价，A错误；因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，538，628，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s
10、)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJmol1，C正确；由图可知，PP之间的键为非极性键，PS之间的键为极性键，D正确。9决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基(OH)，乙酸的官能团为羧基(COOH)，由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：请回答下列问题：(1)当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式：_、_。(2)请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式：_。(3)乳酸与金属钠反应的化学方程式：_。(4)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_。解析(1)乳酸分子中含有羟基和羧基，两分子乳酸发生酯化反应可形成环酯，也可以脱去1分子水，生成物的结构简式分别为 。(2)乳酸含有羟基，则发生催化氧化反应时产物的结构简式为CH3COCOOH。(3)羟基、羧基均能与钠反应生成氢气，则乳酸与金属钠反应的化学方程式H2。(4)只有羧基与Na2CO3反应，则乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O。答案