1、 山东省诸城一中20112012学年度高一下学期期末考试化 学 试 题本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共40分）注意事项 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65选择题（本题共包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意。1
2、-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共计40分）1第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是 A研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM25）的产生 B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 C利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是 A水玻璃可用于粘合剂和防火剂 B用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 C淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖 D以石油、煤、天
3、然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料3下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHOB聚丙烯的结构简式：CCl的结构示意图：D甲烷的球棍模型：4下列说法正确的是 AH、D、T与16O、17O、18O构成水分子的相对分子质量有16个不同数值 B所含元素种类最多的族是IA族 CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3 D某元素原子最外层有5个电子，该元素一定是非金属元素5下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 ACH3CHO BCH3COONH4 CSiO2 DCaCl26下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KM
4、nO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A电解水制取H2和O2 B甲烷燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O8相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是 纯锌粒粗锌粒0.1molL-1硝酸 01molL-1硫酸 98%硫酸加热用冰水冷却 A B C D9下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 玻璃是硅酸
5、盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失 A B C D10下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B在该原电池中，铜作负极 C铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有04moI电子通过 D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CP和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱DLi和K属于第IA族元
6、素，K失电子能力比Li的强12以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A B C D13在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D14用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是15右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A元素原子的半径由大到小的顺序是：D
7、EABCB元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C元素D的单质在过量的B2中充分燃烧的主要产物为DB3D元素B是形成化合物最多的元素第卷（非选择题，共60分）注意事项： 1用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。16（16分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。 回答下
8、列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）： （1）C元素的元素名称是 ，F元素在元素周期表中的位置 （2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。请写出它们的结构简式 、 、 。 （3）由C、D元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为 。 （4）E元素的最高价氧化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （5）若往电炉中加入60g FC2和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为 ，生成的气体在标准状况下的体积是 。17（12分）乙烯是一种重要的化工产品，用乙烯可以制取多种物质。已知：B的化学式为C2H6O，能与金属
9、钠缓慢反应生成氢气；C是食醋的主要成分。有关转化如图所示，请回答下列问题： （1）物质B的结构简式为 。 （2）物质D为高分子化合物，其结构简式为 。 （3）反应、的反应类型分别是 、 。 （4）写出下列化学方程式。反应： ；反应： ；B与金属钠反应： 。18（13分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题： （1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速
10、率越快。 （2）我们最好选取实验_（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。 （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。 （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_molL。19（13分）某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A D。E装置的作用是 。 （3）B中反应开始前，需排除装置中的空气
11、，应采取的方法是 。 （4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是 。 （5）在实验中使用20mL12 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0 06mol。试分析可能存在的原因： ；HCl的挥发。20（6分）甲、乙两烧杯中各盛有l00ml） 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2。 （1）加入铝粉的质量是 g。 （2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3molL-1的盐酸，使溶液中的铝元素仅以Al3+的形式存在。则至少需要滴加3molL-1的盐酸 mL。
