1、（第二课时）复习提问：1、请你描述PbI2固体的溶解平衡。2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式：（）3、Ksp反映了难溶的电解质在水中（），相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越（）。Ksp数值大小与（）和（）有关，与（）无关。PbI2(s)Pb2+2I-Ksp =Pb2+I-2溶解能力难溶难溶电解质的性质温度沉淀量Pb2+和I-的沉淀速率与PbI2固体的溶解速率相等时达到平衡状态第2课时 沉淀溶解平衡的应用 学习目标：1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3、知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现
2、沉淀的转化。二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。当Q =Ksp时，当Q Ksp时，当Q Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9 mol 2/L2 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol/L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改
3、变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol/L 呢？Ca2+=CO32-=0.110-3 0.01/1.0=10-6 mol/LQc=Ca2+CO32-=10-12mol 2/L2 Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。例2、向1.0 10-3 moll-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的Ag+=?解:Ag2CrO4 2Ag+CrO42-Ksp=Ag+2 CrO42-3524dmmol105.9CrOAgspK已知Ksp,AgCl 1.56 10-10mol2/L2，Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12mol3/L32.沉淀的转化
4、(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。观察思考实验现象：有白色沉淀出现,白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Q Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。2、沉淀的转化沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀
