1、2019-2020学年第二学期高一6月月考化学试卷考试说明：1试卷共100分，考试时间90分钟。2请将各题答案填到答题卡上。3考试内容：人教版必修2 可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Cu : 64第卷（选择题 共56分）一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）1化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量C利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中2下列化学
2、用语正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B磷原子的结构示意图C次氯酸的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH23下列事实或做法与化学反应速率无关的是A将食物存放在温度低的地方B用铁作催化剂合成氨C将煤块粉碎后燃烧D用浓硝酸和铜反应制备NO2气体反应物生成物4能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是A焦炭制水煤气B酸碱中和反应C铝与氧化铁的高温反应D浓硫酸的稀释5下列属于化学变化的是A海水晒盐B油脂皂化C石油分馏D苯萃取碘6下列各组物质中，互为同系物的一组是A红磷和黑磷B乙烯和乙醇C丁烷和甲烷DH和D7下列物质能
3、与溴水发生加成反应的是ACH2F2 B苯CCH3CH=CH2DCH3CH2OH81211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是ACF2ClBr为离子化合物B原子半径：CFClBr CF、Cl、Br的最高正价均为+7D氢化物的热稳定性：HFHClHBr9可逆反应：X2 + 3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是At1时，反应只向正反应方向进行Bt2时，反应未达到限度Ct2t3时，反应已停止进行Dt2t3时，各物质的浓度不再发生变化10糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的
4、是A油脂在酸性或碱性条件下均可以水解B蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀D蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄二、单选题（共12小题，每小题3分，共36分）11为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是A短周期共有18种主族元素B元素周期表第IA族包含的元素的种类最多C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D第A族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大12丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2C
5、H3CH = CH2 + 3O2 2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A与乙酸互为同系物B能与NaHCO3溶液反应C能与乙醇发生酯化反应D能使酸性高锰酸钾溶液褪色13下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是A1mol 金属单质在反应中失去电子数的多少BFe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度C最高价含氧酸的酸性：H2CO3 ”或“”或“”）（3）元素的离子结构示意图为 。（4）元素和形成的化合物中含有的化学键为 。（5）元素、的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。（6）工业上冶炼元素的单质的化学方程式为 。25（14分）乙烯是重要有机化工原料。
6、结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应的反应类型为_，B的官能团是_（填名称）。（2）反应的化学方程式是_。（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_。ii.实验采用酒精灯加热的目的是_，乙中的试剂为_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.该反应的的化学方程式为_。26（10分）在一定条件下，将4 mol NH3和4mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g
7、) + 5O2(g) = 4X(g) + 6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3mol H2O。则：（1）X的化学式为 。（2）O2的转化率为 （O2转化率=已反应的O2的量/ O2的总量100%）。（3）02min内，v（NH3）= molL1min1。（4） 燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为 ，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气 （假设空气中O2的含量为20%）L。 2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案一、单选题DBDABCCDDB二、单选
8、题DACACCBCCACB23、（每空2分，共10分）(1) 电渗析法（或离子交换法）CaO或Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分)(2) （答”小于”不得分）(3) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（化学方程式只要求写对化学式和配平，反应条件、”= ” ” ” ” ”均按正确处理，下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同）(4) 蒸发浓缩，降温结晶（多答过滤不扣分）24、（10分）(1) O（1分）NaNa（2分）(2) （1分）(3) （1分）(4) 共价键（或极性共价键）（1分）(5) Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O（2分）(6) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2（2分）（没有“电解”扣1分）25、（14分）(1) 加成反应（1分）羟基（1分）(2) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）(3) CH2CH2 （2分）(4) CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O（2分）加快反应速率 蒸出乙酸乙酯（每项1分） 饱和Na2CO3溶液（2分）CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）26、（每空2分，共10分）(1) NO(2) 62.5%（或0.625或）(3) 0.5(4) 2NH36e+6OHN2+6H2O 28