1、一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A 胶粒直径小于1nm B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜2、下列说法正确的是：A.某种物质不是电解质，就是非电解质； B.某纯净物不是电解质，就是非电解质；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子；D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。3、需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是：A.MnO4-Mn2+ B.Br-Br2 C.CO32-CO2 D.S2-S4、下列说法中正确的是：A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B.在氧化还原反应中
2、，不一定所有元素的化合价都发生改变；C.有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。5、下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是：A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、NO3- C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-6、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是A氧化钙可以与水反应生成碱B氧化钙可以与盐酸反应C氧化钙可以和Na2O反应 D氧化钙可以与CO2反应7、下列有关胶体叙述不正确的是A实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B豆浆制
3、豆腐是利用了胶体聚沉的原理C氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时交体微粒向直流电源正极移动D分散质微粒度介于1100nm之间的分散系称为胶体8、下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO322H=CO2H2OB 硫化亚铁与盐酸反应： S22H=H2SC 三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2Cl2=Fe32Cl9、能用离子方程式H+OH=H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和盐酸反应B硫酸和氢氧化钡溶液反应C氢氧化铜和盐酸反应 D氢氧化钾溶液和盐酸反应10、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继
4、续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 可能有Fe3+ D. 不可能有Fe2+11、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是F22NaCl(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2BI2Br2Cl2F2 CF2Cl2Br2I2 DNaINaBrNaClNaF12、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B 0.6mol/L
5、C 0.8mol/L D 1.0mol/L将选择题答案填入下表：123456789101112二、填空题13、（8分）处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾（1） 上述物质中能导电的是（填字母，下同） ；（2） 上述物质中属于电解质的是 ；（3） 上述物质中属于非电解质的是 ；上述物质中属于强电解质的是 。14、（12分）有一包白色固体混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：1、书写下列物质的化学式：A ，B ，C 。2、白色固体混合物中一定含有 ，一定不含有
6、，可能含有 。3、写出下列反应的离子方程式：（1） 混合物溶于水生成白色沉淀A ；（2） A与稀硝酸的反应 ； （3） 滤液D与硝酸银溶液的反应 。15、写出下列反应的离子方程式： （1）Ba(OH)2与H2SO4反应： ； （2）Na2CO3与HCl反应： ； （3）CaCO3与HCl反应： 。16、（11分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O， 该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。三、计算题17、（12分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算： 参加反应的MnO2的质量。 参加反应的HCl的物质的量。反应中被氧化的HCl的物质的量。
