1、肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56第卷(选择题，共36分)一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)7下列关于有机物的叙述不正确的是A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8能在水溶液中大量共存的离子组是AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ NO3 CAg+ K+ Cl SO42 DK+ AlO2 Cl OH9类推是学习和研究的重要思维方法。下
2、列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A金属W具有两性BX、Z形成的化合物为离子化合物CY与Z生成
3、的化合物在水中会发生双水解D元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在 聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下e-列说法中错误的是A电流从银电极流向石墨电极BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应是：Age-=Ag+ 12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAC含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为NA
4、DpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意)22体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多 C它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）23下列实验装置用途正确的是橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()气体A装置()可用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起
5、到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸第卷(非选择题，共64分)30(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知： （1）反应的条件是 ，反应类型是 。（2）下列说法中正确的是 ：a1molC与足量的Na反应生成1molH2 bC能被催化氧化成酮cNi催化下1molG最多只能与1molH2加成 dF能发生消去反应生成两种不同烯烃 （3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。催化剂（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。物质D与呋喃（ ）也可
6、以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为 。31（16分）研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2；C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；若平衡表达式为，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ；上述反应H1、H2、H3之间的关系为 。 温度/400500800平衡常数K9.9491（2）不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则 H2 0（填“”）；在500
7、时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。ABC（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) H0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。32（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化
8、剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。（3）若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaA1O2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：实验编号稀HNO3体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L，标况）1.122.243.364.48实验最先溶解的金属是_；实验中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣
9、B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）33（16分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-116。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图）：（图） （图）aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质
10、常温为气体，方程式为： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有NaCl。肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题(参考
11、答案)7A 8D 9C 10C 11A 12B 22AC 23CD30(16分) （1）（4分）NaOH的醇溶液(1分)、加热(1分) 消去反应(2分) （2）c d (4分。选对1个给2分，错1个分) （3）（3分）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O 若写出+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O（扣1分）（4） (3分) 以下其中的三种：、（或、）（5） (2分) (条件不写扣1分，物质写错得0分)31（16分）（1）（4分）（2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 (2分)（2）（5分）（2分） 75%（3分）（3）（7分）（3分） 正（2分） （2
12、分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。32（16分）（1）（2分）Cu （2）（4分）H2O2（或O3，2分） Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2分）（3）（6分）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量（2分），若先有白色沉淀（2分），然后沉淀完全溶解（2分）（4）（4分）Fe（2分） 63.6%（2分）【解析一】实验、溶解的都是Fe，实验溶解的4.8g是Cu。1.12LNO为0.05mol, 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O 所以Fe的总质量为：4.2+(9.0g-4.8g)=8.4g 168 2mol (实验的4.2g和实验溶解的Fe) 4.2g 0
13、.05mol 实验与HNO3产生NO的Fe2+也是8.4g 滤渣B中铁的质量分数为：【解析二】有铜存在时，Fe3+会被还原Fe2+。3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2O 3mol 1mol 则：反应的Fe2+物质的量为： 滤渣B中铁的质量分数为： 拓展提问：如果13.2g的滤渣B对应的是16.8g合金，则与烧碱反应的杂质为多少克？合金中铁的质量分数为多少浓盐酸KMnO4（接B左边橡胶管）33(16分)（1）（共4分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b （3）（3分）22H2O=221（水分子1分，系数2分）（4）（7分）实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中 或过滤，取滤液加入试管c，1分，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）产生白色沉淀或澄清石灰水变浑浊，1分，则证明固体中含有NaHCO3（1分）。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液（1分），再滴加少量AgNO3溶液（1分）。有白色沉淀（1分）。