1、高一 化学 试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第卷单选题（共20题；1-10每题2分；11-20每题3分，共50分）1. 表中物质的分类正确的是 ( ) 分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与
2、酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。2. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起
3、二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目【答案】B【解析】【分析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所
4、以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。3. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量是描述微观离子集合的一个物理量B. 摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来C. 阿伏加德罗常数可近似表示为6.02102
5、3D. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一【答案】A【解析】【详解】A. 物质的量是具有一定数目离子的集合体，是描述微观离子集合的一个物理量，A项正确；B. 摩尔是物质的量的单位，物质的量可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来，B项错误；C. 阿伏加德罗常数可近似表示为6.021023mol-1，C项错误；D. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，D项错误；答案选A。【点睛】本题中容易将阿伏加德罗常数的单位是mol-1忽略，认为阿伏伽德罗常数可近似表示为6.021023，在判断时要加倍注意。4. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能
6、大量共存的是()A. K+、H+B. Ba2+、Na+、C. Na+、K、Cl-D. Ca2+、Cl-、【答案】C【解析】【详解】A.为紫红色，不符合题意，且H与Na反应，A错；BNa与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2反应产生沉淀，B错；CNa与水反应生成的NaOH不与C中的离子反应，能大量共存，C正确；D中Ca2与不共存,D错。答案选C5. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钡溶于稀硝酸：CO+H+=H2O+CO2B. Na2O2与H2O反应：Na2O2H2O2Na2OHO2C. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCOOH=CO2H2OD. 澄清石灰水与稀盐酸反应 OHH+
7、=H2O【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钡和稀硝酸反应，由于碳酸钡不溶于水，不拆，所以其正确的离子方程式是BaCO3+ 2H+=Ba2+ H2O+CO2 ，故A错误；B. Na2O2与H2O反应, 题中的离子方程式没有配平，其正确的离子方程式是2Na2O22H2O4Na4OHO2，故B错误；C. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液, 其正确的化学方程式是NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，离子方程式是HCOOH=H2O，故C错误；D. 澄清石灰水与稀盐酸反应, 其离子方程式是OHH+=H2O，故D正确；本题答案为D 。6. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A. 过氧
8、化钠漂白剂B. 次氯酸钠消毒剂C. 纯碱治疗胃酸过多D. 小苏打制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C7. 下列有关焰色反应叙述正确的是A. 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B. 焰色反应是金属单质的特性C. 连续做两个样品时，应将铂丝用
9、硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D. 可用洁净铁丝代替铂丝进行焰色反应【答案】D【解析】【详解】A.含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故错误；B.焰色反应是某些金属元素的性质，不是单质的性质，故错误；C.焰色反应实验中用稀盐酸洗铂丝，不用硫酸，故错误；D.用洁净的铁丝可以代替铂丝做焰色反应，故正确。故选D。【点睛】掌握焰色反应的适用范围和操作。焰色反应是金属元素的性质，是物理性质。用洁净的铁丝或铂丝做实验，实验过程中用稀盐酸洗铂丝。掌握钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察。8. 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的
10、摩尔质量为（ ）A. 72gmol1B. 72C. 108D. 108gmol1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。【详解】根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g8.8g3.6g=21.6g，M(E)=72g/mol。答案选A。9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2D. 木炭（C）和O2【答案】C【解析】【详解】A、如
11、果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。10. 标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：【答案】A【解析】【分析】根据n=m/MV/Vm=N/NA计算分析。【详解】n（CH4）=0.3mol，n（HCl）=3.011023/6.021023m
12、ol1=0.5mol，n（H2O）=0.6mol，n（NH3）=0.7mol，则A标准状况下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，物质的量关系为：n（NH3）n（HCl）n（CH4），水不是气态，体积最小，因此体积关系为：，A错误；B物质的量越大，气体分子数越大，物质的量关系为：n（NH3）n（H2O）n（HCl）n（CH4），因此分子数关系为：，B正确；C甲烷所含氢原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，HCl所含氢原子的物质的量为0.5mol1=0.5mol，H2O所含氢原子的物质的量为0.6mol2=1.2mol，NH3所含氢原子的物质的量为0.7mol3=2.1mol，氢原子物质
13、的量越大，氢原子数越大，因此氢原子数关系为：=，C正确；Dm（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2O）=10.8g，m（NH3）=0.7mol17g/mol=11.9g，因此质量关系为：，D正确；答案选A。【点睛】本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件。11. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2
14、O和Na2O2D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol62gmol-1= 3.1g3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol78gmol-1=3.9g3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。12. 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用
15、高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商场转移。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氯气有毒，密度比空气大，可与碱或碱性溶液反应。【详解】氯气密度比空气大，应及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，正确；浓烧碱溶液有腐蚀性，不能直接接触皮肤，错误；氯气能被碱液吸收，可以用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏，正确；稀纯碱溶液可以吸收氯气，可以及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩，正确；氯气密度比空气大，应就近向地势高的地方转移，错误。正确的是；答案选A。13. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对
16、析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B. 溶液中溶剂减少了C. 溶质质量增加了D. 反应过程放热【答案】D【解析】【分析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。【详解】A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意；B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意；C. 1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2mol
17、NaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意；D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意；答案选D。14. 如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ）A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. H2OD. 饱和NaCl溶液【答案】B【解析】【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中存在HClO，HClO具有漂白性。【详解】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B
18、阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B。15. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B. 将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C. 与中阳、阴离子的个数比均为21D. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含【答案】C【解析】【详解】A. 钠与水能发生反应产生，且钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应产生，钠着火时应该用干燥的沙土盖灭，故A错误；B. 钠先与水反应生成、NaOH，NaOH与反应可生成蓝色沉淀，故
19、B错误；C. 中含有2个Na+和1个O22-，则与中阳、阴离子的个数比均为21，故C正确；D. 不能用盐酸酸化溶液，因为盐酸与反应生成沉淀，干扰的检验，故D错误；故选C。16. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 gmol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）A. O2B. Cl2C. CO2D. CH4【答案】D【解析】【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则
20、密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系，如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。17. 实验室用MnO2和浓盐
21、酸反应制取Cl2时，若有0.2molMnO2被还原，则被氧化的HCl为A. 29.2gB. 14.6gC. 21.9gD. 7.3g【答案】B【解析】【详解】根据反应方程式分析，0.2mol二氧化锰被还原，则被氧化的氯化氢为0.4mol，质量为14.6克。故选B【点睛】掌握反应中盐酸表现酸性和还原性，其中表现还原性的占二分之一。18. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )锂沉入水中锂浮在水面上水中有大量气泡反应后在水中加入
22、几滴石蕊试液，溶液变红反应剧烈，发出紫红色火焰锂四处游动A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故错误；正确；锂和水反应生成LiOH和H2，溶液中能产生大量气泡，故正确；生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，故错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的H2并不能推动锂四处游动，故错误；答案选A。19. 常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3+2Y-=2W2+Y2 则在相同条件下，下列三个反应Y2+2X-=2Y-+X2 Z2+2Y-=2Z-+Y2 2W3+2Z-=2W2+Z
23、2 也能发生的是A. 只有B. 只有C. 和D. 和【答案】B【解析】【详解】反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有正确，答案选B。【点睛】
24、该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。20. 某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有、， 粉末中一定不含和粉末中一定不含有和 无法肯定粉末中是否含有和A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说
25、明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。第卷非选择题（共4题；其中每空2分，共50分）21. 现有下列九种物质：盐酸溶液 石墨 蔗糖 CO2 熔融NaHSO4 Ba(OH)2固体 液氯 硫酸 NaCl固体（1）属于
26、电解质的有_；能导电的物质有_。（2）和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_；氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_（4）的电离方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). SiC (4). 1:2 (5). 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (6). NaHSO4 = Na+ HSO【解析】【分析】【详解】(1)盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电；石
27、墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；蔗糖属于化合物，蔗糖溶于水和熔融时都不能导电，属于非电解质，蔗糖不能导电；CO2属于化合物，虽然其水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，CO2不能导电；熔融NaHSO4属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，熔融NaHSO4中含自由移动的阴、阳离子，能导电；Ba（OH）2固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，Ba(OH)2固体中的阴、阳离子不自由移动，不能导电；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动的阴、阳离子，不能导电；纯硫酸属于化合物，溶于水能
28、导电，属于电解质，纯硫酸中只存在分子，不能导电；NaCl固体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaCl固体中阴、阳离子不自由移动，不能导电；故本题属于电解质的有；能导电的物质有。(2)反应中C元素的化合价由0价升至CO中的+2价，CO为氧化产物；SiC中Si的化合价为+4价，则C的化合价为-4价，C元素的化合价由0价降至SiC中的-4价，SiC为还原产物。C既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。(3)H+OH-=H2O代表强酸溶液与强碱溶液反应生成可溶性盐的中和反应，对应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)NaHSO4属于强酸的
29、酸式盐，熔融时的电离方程式为NaHSO4=Na+。【点睛】理解电解质和非电解质必须注意：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质溶于水或熔融时导电的离子必须是电解质本身电离产生的，如CO2等的水溶液能导电，但导电离子是它们与水的生成物H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质。(3)物质导电的原因：存在自由移动的带电粒子。a.金属导电的原因：存在自由电子；b.电解质在水溶液或熔融时导电的原因：存在自由移动的阴、阳离子。22. （1）4.9g H2SO4含_个H2SO4分子（2）含0.4molAl3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。（3）
30、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为_。（4）0.3molNH3与_gH2O具有相同的氢原子数。（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_【答案】 (1). 0.05NA (2). 0.6mol (3). 5:3 (4). 8.1 (5). XY3【解析】【详解】(1)告诉质量求物质的量，根据公式n= ，可知 n(H2SO4)=0.05mol, N(H2SO4)= n(H2SO4)NA=0.05 NA。(2)根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4molAl3的Al2(SO4)3的物质的量是0.2mol，
31、所以0.2molAl2(SO4)3含有的SO的物质的量是0.6mol。(3)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同物质的量，所以它们的分子数是相同的，它们分子各自构成的原子个数分别是5个和3个，所以在分子数相同情况下，它们的原子总数比是5:3 。(4)0.3molNH3具有0.9mol的氢原子，要使H2O具有0.9 mol的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45 mol，0.45 mol的水的质量是m(H2O)=n(H2O)M（H2O）=0.45 mol18g/ mol=8.1g 。(5)1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，那么根据题意可写出反应式X2+ 3Y2=
32、2XaYb ，根据质量守恒定律可知a=1,b=3,所以反应后生成物的化学式为XY3 。23. 根据如图所示装置（部分仪器已略去）回答下列有关问题。（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_（填“”或“”），该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_，棉花着火说明该反应的特点是_。（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_。aCaCl2溶液 b焰色试验cCa(OH)2溶液 dN
33、aOH溶液【答案】 (1). (2). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (3). Na2CO3 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 该反应放出大量热 (6). a【解析】【分析】碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、二氧化碳、水。而碳酸钠受热不分解。过氧化钠遇到二氧化碳会反应放出氧气，且二氧化碳密度比空气大，能够倾倒。【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，易分解成二氧化碳、碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯中变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，则由甲图可比较二者的热稳定性，故答案为；Ca22OHC
34、O2=CaCO3H2O；Na2CO3；（2）包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，则该反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，说明反应能放出大量的热；（3）a.Na2CO3和NaHCO3溶液遇到CaCl2溶液，Na2CO3溶液会变浑浊，产生大量沉淀，而NaHCO3不会，故a正确；b.区分碳酸钠和碳酸氢钠，不能用焰色反应，因为它们有相同的钠离子，故b错误;c. Na2CO3和NaHCO3溶液遇到Ca(OH)2溶液都会变浑浊,故c错误；d. Na2CO3和NaHCO3溶液遇到NaOH溶液，虽然NaHCO3和NaOH能反应，但反应看不到现象，故d错
35、误；所以本题答案为a 。24. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作_。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是：_。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). Cl2
36、+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3). H+ (4). 先变红后褪色 (5). 2HClO=2HCl+O2 (6). 盐酸中和了氢氧化钠的碱性 (7). 次氯酸具有漂白性使红色消失了 (8). 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红说明是原因；若不变红说明是原因【解析】【详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为检查装置气密性。（2）氯气和氢氧化钠溶液发生化学反应而被吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH- =CI-+CIO- + H2O，故答案为Cl2+2OH- =CI-+CIO- + H2O。 ( 3)氯气与水发生的反应为:Cl2+H2O=H+Cl-+HCIO，
37、其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为H+;氯水中的H+使溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的HClO有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是:蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为试纸先变红后褪色。（4）氯气和水反应是可逆反应，Cl+HOHCl+HClO，但次氨酸不稳定，见光或受热易分解，2HCIO=2HCI+O2，所以氯水放置时间久了，就变成稀盐酸了，故答案为2HCIO=2HCI+O2（5） 由于氯水中的盐酸具有酸性，红色溶液消失也可能是溶液碱性变弱而消失了。由于氯水中的次氯酸具有漂白性，可能是次氯酸的漂白性使变红的酚酞溶液褪色了。向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红说明是原因；若不变红说明是原因。